2023版高考化学一轮总复习第十一章第三节物质的制备课件

这是一份2023版高考化学一轮总复习第十一章第三节物质的制备课件，共60页。PPT课件主要包含了目标导航，空气中，答案1×，2×3×，稀盐酸中还原性较弱，钙阻碍反应的进行，干燥的甲烷，泉”现象，如下装置，可选择的试剂有等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)SO2 是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。(
(2)因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到
(3)1 ml MnO2 与含有 4 ml HCl 的浓盐酸在加热条件下反
应，生成标准状况下 22.4 L 氯气。(
(4)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。(
(5)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
错因：SO2 不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干
错因：氢气属于可燃性气体，在空气中易发生爆炸。错因：HCl 在浓盐酸中能表现出较强的还原性，在
错因：大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸
错因：氢氧化铝能溶于强碱，而不溶于弱碱一水合
验目的，表述错误的是(
2.(2021 年佛山南海摸底测试)对于下面的实验装置及其实
A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净
B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷
D.装置丁可用于实验室制备 SO2答案：B
3.某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了
(1)分液漏斗中的 A 物质是____________(填试剂名称)。(2)利用中学常见的仪器，将空白方框内的实验装置补充完
A.稀 NaOH 溶液C.稀硫酸
B.无水氯化钙D.浓硫酸
(3)假设实验过程中 MgCl2·6H2O 未水解，不用任何试剂，用最简单的方法检验 MgCl2·6H2O 是否完全转化为 MgCl2，写出实验方法：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)称量反应后的产物，若质量为
MgCl2·6H2O 完全转化为 MgCl2，否则未完全转化
(1)设计原则：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、
制取气体的量等因素来设计反应装置。
3.常见气体的实验室制法(1)O2 的实验室制法
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③收集方法：排水法、向上排空气法。④验满方法：将_________________放在集气瓶口，若复燃证明已满
(2)CO2 的实验室制法(3)H2 的实验室制法
(4)NH3 的实验室制法
(5)Cl2 的实验室制法
(1)原理：酸性杂质用_________吸收；碱性杂质用________吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用_______________来吸收或转化；氧化性杂质可用____________
______来吸收或转化。(2)装置
Cl2、H2S、HCl
选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；
⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见仪器有：
(1)吸收溶解度较小的尾气(如 Cl2 等)用图________装置。(2)吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH3 等)用图________或________装置。(3)CO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法处理，如图________或________。
(1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均可用如图所示装置吸收。
8.可作为冷凝或冷却的装置
(1)进行气体制备时，不要忘记先对装置进行气密性检验，
(2)排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空气反应，如NO能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
(3)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H2S、HI 等)，不能用CaCl2 干燥 NH3 ，因为CaCl2 与NH3能反应。
(4)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。
气体制备与收集装置的选择
【练1】(2021 年河北模拟)用下列装置进行实验，能达到
A.甲能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B.乙用于制备少量乙酸乙酯C.丙用于制备少量氨气D.丁中 CuSO4 溶液可除去乙炔中某些杂质
解析：甲装置中，产生的气体中可能混有酒精蒸气，酒精也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，A 错误；乙装置中，出气导管口位于液面下，易产生倒吸现象，不能用于制备少量乙酸乙酯，B 错误；丙装置中，NH4Cl 分解生成的 NH3 和 HCl 在试管口遇冷又会化合为 NH4Cl，易堵塞导管，不能用于制备少量氨气，C 错误；电石与水反应会生成 H2S 等杂质气体混在乙炔中，丁装置中的 CuSO4 溶液可除去乙炔中的 H2S 等杂质，D 正确。
【练2】(2021 年广东模拟)用如图所示装置(夹持装置省略)
进行实验，能达到目的的是(甲丙
A.甲装置可用于由 FeSO4 溶液制备 FeSO4·7H2OB.乙装置可验证浓硫酸的脱水性C.丙装置可制备无水 MgCl2
D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的 NO
解析：由 FeSO4 溶液制备 FeSO4·7H2O需进行蒸发浓缩，冷却结晶，一般在蒸发皿中进行蒸发，A 错误；乙装置可观察到浓硫酸的体积变大，饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，可验证浓硫酸的吸水性，B 错误；在 HCl 气流中加热氯化镁晶体，可抑制镁离子的水解，丙装置可制备无水 MgCl2，C 正确；NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，丁装置收集不到纯净的NO，应用排水法收集，D 错误。
(1)气体制备实验先后顺序
①装配仪器时：先下后上，先左后右。②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，然后点燃
④净化气体时：一般先除去杂质气体，最后除水蒸气。⑤防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。⑥防氧化实验：往往是最后停止通气。
(2)可用排饱和溶液方法收集的气体①CO2—饱和 NaHCO3 溶液。②SO2—饱和 NaHSO3 溶液。③H2S—饱和 NaHS 溶液。④Cl2—饱和 NaCl 溶液。
3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是(
气体的净化及尾气处理的实验设计
【练3】(2021年佛山南海摸底测试)在一定条件下，向Al2O3和过量 C 粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解 的
AlCl3 ，反应的化学方程式为 Al2O3 ＋3Cl2 ＋3C
A.装置 a 中反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B.装置 b、c 中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C.装置 d、e 之间应添加一个干燥装置
D.此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
解析：向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a 中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b 中饱和食盐水可除去 HCl，c 中浓硫酸干燥氯气，d 中反应制备氯化铝，e 为尾气处理，依此解答该题。装置a 中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的
化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
A 正确；b 为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c 为浓硫酸，起到干燥作用，B 正确；氯化铝易水解，则应在 d、e 之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入 d 中，C 正确；尾气除氯气外还有 CO，不能直接排放，D 错误。答案：D
【练4】(2021年广州综合测试)用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气
解析：浓盐酸与 MnO2 共热可制备 Cl2，但 NaOH 溶液会与Cl2 反应，应选用饱和食盐水除杂，A 错误；NH3 极易溶于水，不能通入水中，B 错误；稀硝酸与铜反应生成 NO，NO 难溶于水，且不与 P2O5 反应，故可以用水除杂，用 P2O5 干燥，C正确；稀硝酸与 Zn 反应生成 NO，不生成 H2，D 错误。
[归纳提升] 有毒尾气的转化处理
对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有毒气体的处理方法如下表所示：
气体的制备与性质的综合实验
【练5】(2021 年滕州期中)用如图装置进行实验，将液体 A
逐滴加到固体 B 中，下列叙述正确的是(
A.若 A 为浓盐酸，B 为 Na2CO3，C 中盛有 Na2SiO3 溶液，则 C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl＞C＞SiB.若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊试液，
则 C 中溶液紫色褪去
C.若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛有 Na2S 溶
液，则 C 中溶液变浑浊D.装置 D 起干燥气体作用
解析：A 项，浓盐酸挥发的 HCl 在 C 中也能与 Na2SiO3 溶液反应生成白色沉淀，则无法判断 H2CO3 的酸性一定比 H2SiO3强，非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性，A 错误；B 项，SO2 气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色，B 错误；C 项，A 为较浓硫酸，B为 Na2SO3 固体，两者反应生成的 SO2 气体通入 C 中，因 SO2 有氧化性，则与 C 中 Na2S 溶液反应有淡黄色 S 生成，可观察到 C 中溶液变浑浊，C 正确；D 项，仪器 D 为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，D 错误。答案：C
可吸收氧气)。下列说法错误的是(
【练6】(2021年德州期末)工业上常用 CuCl 做 O2、CO 的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2 和 O2 的含量(已知：Na2S2O4 和 KOH 的混合溶液
A.装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被
B.整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④C.装置③的作用是吸收二氧化碳
D.装置④在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左
解析：用 CuCl 做 O2、CO 的吸收剂，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的含量，可用 KOH 吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收 CO，最后用排水法测量氮气的体积，据此分析解答。硝酸具有强氧化性，能够氧化 CuCl，因此装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化，A 正确；用 CuCl 做 O2、CO 的吸收剂，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2和 O2 的含量，可用 KOH 吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，
再用①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，则整套实验装置的连接顺序为③→②→①→④，B 错误；根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，C 正确；用装置④测 N2 含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，读数时视线与凹液面最低处水平相切，以减小实验误差，D正确。
考点二1.无机物制备Ⅰ.选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。Ⅱ.选择最佳原料氢氧化铝的制备原理：①铝盐法：
③铝盐和偏铝酸盐水解法：
注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
Ⅲ.选择适宜操作方法氢氧化亚铁的制备
①Fe(OH)2 具有强还原性，易被空气中的 O2 氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水常通过煮沸除去水中溶解的氧气。
②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面
下，再将氢氧化钠溶液挤出。
③还可在硫酸亚铁溶液上方加一层植物油，以减少与空气
(1)有机实验答题策略①熟悉常用装置
a.反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有
机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。
b.蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏方法可以实
②反应条件的控制a.试剂添加顺序(浓硫酸不能第一个加入、易挥发的物质后加等)b.温度控制(主要考虑副反应、反应速率和平衡移动)③产率计算公式
(2)提纯有机物的常用方法
有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：
如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质 Br2、FeBr3、HBr 等，提纯溴苯可用如下工艺流程：
【练1 】(2021年华中师范大学基础教育合作办学部月考)FeCl3 的熔点为 306 ℃、沸点为 315 ℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备 FeCl3。下列说法
A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开
B.X、Y 试剂分别为饱和 NaHCO3 溶液、浓硫酸C.实验进行时存在安全隐患D.装置⑥中宜放入氯化钙
解析：装置①制备氯气，装置②除去氯化氢，装置③干燥氯气，装置④制备氯化铁，装置⑤吸收氯化铁，装置⑥防止空气中的水蒸气进入，同时吸收尾气，据此解答。由于浓盐酸易挥发，烧瓶中加入浓盐酸宜先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，
然后再旋开下端活塞，A 错误；除去氯化氢应该用饱和食盐水，即 X、Y 试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，B 错误；由于 FeCl3的熔点为 306 ℃、沸点为 315 ℃，因此生成的氯化铁容易堵塞导管口，所以实验进行时存在安全隐患，C 正确；装置⑥是防止空气中的水蒸气进入，同时吸收氯气，其中宜放入碱石灰，D 错误。答案：C
【练2】(2021年滨州一模)某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3，其流程如图。
A.步骤 1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B.步骤 2 分离得到的苯可循环利用
C.步骤 3 可在如图装置中完成D.步骤 4 为蒸发结晶，当有晶
解析：通入过量 Cl2 后发生反应 Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的 I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和 I2，下层为无机相，主要含 KCl、KNO3、H2O 等物质，经过蒸馏操作(步骤 2)可初步实现苯和 I2 的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得 KNO3 晶体。由于苯的密度比水小，故有机相
在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A 正确；步骤 2 分离得到的苯可在步骤 1 中循环使用，B 正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C 正确；由于 KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备 KNO3 晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D 错误。
为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。②观察气泡，控制气流速度，如图1，可观察气泡得到N2、H2 的体积比约为1∶2 的混合气。
③平衡气压如图2，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压
强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3 等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶
a.水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。b.油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其
他副反应，提高产品纯度等。
d.保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层
验室用下图装置制备溴苯，下列说法错误的是(
【练3】(2021 年茂名模拟)溴苯是精细化工品的原料。实
A.U 形管中的铁丝不能换为 FeBr3 固体
B.棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸气
C.试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯D.提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作
解析：该反应的实质是铁与溴反应生成溴化铁，溴化铁再和苯反应生成溴苯和铁，所以铁丝可以换为 FeBr3 固体，A 错误；因为液溴易挥发，浸有苯的棉团可以吸收挥发出来的溴蒸气，B 正确；试管下层无色说明没有挥发出来的溴蒸气、上层出现浅黄色沉淀是生成的溴化氢和硝酸银溶液生成了浅黄色的溴化银沉淀，说明生成了溴苯，C 正确；溴苯的提纯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作，D 正确。
【练4】(2021年威海期末)实验室制备 KSCN 溶液，先用
CS2 和NH3反应 ： CS2 ＋2NH3
NH4SCN＋H2S 制备
NH4SCN 溶液，再滴入 KOH 溶液，装置如图所示。下列说法错
A.实验开始前打开 K1，关闭 K2，通入 N2，目的是赶尽装
B.实验开始后，缓慢通入 NH3，并持续通入 N2。通入 N2
的作用是稀释氨气，使 NH3 接触更加充分
C.当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明 CS2 反应完全D.X 可选用 NaOH 溶液，但不能用 CuSO4 溶液
解析：空气中的氧气会干扰实验，所以实验开始前打开 K1，关闭 K2，通入 N2，目的是赶尽装置中的空气，A正确；氨气是极性分子，二硫化碳是非极性分子，二者溶解性差，反应慢，所以氨气通入速度不宜过快，通入N2 的作用是稀释氨气，使NH3 接触更加充分，B 正确；二硫化碳和水互不相溶，当不再分层时，说明二硫化碳消耗完全，C 正确；X 溶液的主要作用是吸收硫化氢气体，用硫酸铜溶液可以发生反应 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 而除去，D 错误。
有机物制备的几个关键点
①有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使廉价的反应物过量，以提高较昂贵反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
③根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法，
1.(2021年新高考Ⅰ卷改编)为完成下列各组实验，所选玻
璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)(
解析：配制 100 mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B 不符合题意；用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取
待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C 不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸做催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意。
2.(2021年湖南卷改编)1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4 CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O
①装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率②装置Ⅱ中 a 为进水口，b 为出水口③用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出④经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
解析：根据题意 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置Ⅰ中共 热 发 生 CH3(CH2)3OH ＋ NaBr ＋ H2SO4 CH3(CH2)3Br ＋NaHSO4＋H2O 得到含 CH3(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、NaHSO4、NaBr 、 H2SO4 的混合物 ， 混合物在装置 Ⅱ 中蒸馏得到CH3(CH2)3OH 和 CH3(CH2)3Br 的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得 CH3(CH2)3Br 粗产品。浓硫酸和 NaBr 会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的 HBr 均易挥发，用装置Ⅰ回流可减少反应物的挥发，提高产率，①正确；冷凝水应下进
上出，装置Ⅱ中 b 为进水口，a 为出水口，②错误；用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，③错误；由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，④正确。
3.(2021年全国Ⅱ卷)在实验室采用如图装置制备气体，合
解析：由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A 错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，B 错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D 错误。
4.(2021 年全国Ⅰ卷)实验室制备下列气体的方法可行的是