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2023版高考化学一轮复习新题精练第八章水溶液中的离子反应与平衡课件
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这是一份2023版高考化学一轮复习新题精练第八章水溶液中的离子反应与平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了必备知识新题精练，关键能力强化提升，高频易错高效快攻，题组1水的电离，题组3酸碱中和滴定，考点3盐类的水解，题组盐类的水解平衡，题组1沉淀溶解平衡，疑难点专练，情境创新专练等内容，欢迎下载使用。
考点1 弱电解质的电离平衡
题组1 弱电解质的电离平衡
2.[2022山东名校联考]同温同压下,相同体积、相同pH的两种酸HA溶液、HB溶液,分别与足量的锌粉混合,实验测得产生H2的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.酸性:HA>HBB.pH相同的两种酸中,c(A-)=c(B-)C.加水稀释到相同pH,HA需要的水多D.用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:HA>HB
2.A 由题图可知,产生氢气的体积:HA>HB,且两溶液的体积、pH均相同,则酸性:HB>HA,A项错误;pH相同的两溶液中c(H+)相同,根据溶液中存在电荷守恒可知c(A-)=c(B-),B项正确;加水稀释能促进弱酸的电离,稀释相同倍数时,HA的pH变化小,要使稀释后pH相同,HA溶液应继续稀释,即稀释HA需要的水较多,C项正确;两溶液pH相同,即起始时c(H+)相同,结合酸性可知电离程度:HAn(HB),因此恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:HA>HB,D项正确。
3 .[2022北京东城区检测]电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如表所示。下列说法正确的是（ ）A.在水溶液中结合H+的能力:Y2-
3.C【审题指导】 弱酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数可知酸性:H2Z>H2Y>HZ->HX>HY-。酸性越弱,其对应的酸根离子越容易结合H+,根据酸性HZ->HY-,可知结合H+的能力:Y2->Z2-,A项错误;NaX属于强碱弱酸盐,即NaX溶液中X-发生水解,导致溶液中c(Na+)>c(X-),B项错误;根据酸性:H2Y>HX>HY-,可写出Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2-=HY-+X-,C项正确;由酸性:H2YH2Z,D项错误。
1.[2022黑龙江八校联考]MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)B.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硝酸混合后所得溶液显酸性C.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)
1.D【图象分析】 溶液均稀释100倍时,ROH溶液的pH减小2个单位,则ROH是强碱;MOH溶液的pH减小1个单位(小于2个单位),则MOH是弱碱。稀释前, ROH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 ml·L-1,MOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 ml·L-1,由于弱碱MOH溶液中氢氧根离子的浓度远小于MOH的浓度,则c(ROH)远小于10c(MOH),A项错误; 稀释前的ROH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ml·L-1,等于pH=1的硝酸中氢离子浓度,则二者等体积混合后所得溶液为强酸强碱盐的溶液,显中性,B项错误; 等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后所得溶液为强酸弱碱盐MCl的溶液,显酸性,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),C项错误;碱抑制水的电离,X点两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以抑制水电离的程度相等,X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,结合两溶液中电荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-)可知,X点时c(M+)=c(R+),D项正确。
易错点 不能正确分析微粒的分布分数图象而出错
考点2 水的电离和溶液的酸碱性
1. [2022江苏如皋调研]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是（ ）A.水的电离方程式为H2O=H++OH-B.升高温度,水的离子积常数增大C.常温下,由水电离出c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液呈碱性D.水是非极性溶剂
2. [2022四川凉山州诊断]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中温度T1>T2B.T2温度时,将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合, 若混合溶液呈中性,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10C.b点到c点可以通过不改变温度,在水中加入适量的CH3COONa实现D.图中五个点的KW的关系为b>c>a>d=e
题组2 溶液的酸碱性与pH
4. [2022北京石景山区考试]在常温下,有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ） A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小B.各取1 mL 4种溶液,分别稀释至10 mL,则溶液的pH:①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.将a L 溶液②和b L 溶液④混合后,所得溶液的pH=4,则a∶b=9∶11(忽略溶液体积变化)
5 .[2022云南昆明一中考试]室温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（ ）A.V(NaOH)=16.36 mL时,pH=2B.V(NaOH)=40.00 mL时,c(Cl-)=c(OH-)+c(H+)C.选择甲基橙指示反应终点,误差比甲基红或酚酞的大D.滴定过程中,盐酸中水的电离程度先增大后减小
1 .[2022贵州贵阳摸底]室温下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液,水电离出的c(OH-)随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.P、M、N三点,M点pH最大B.M点溶液显中性,V1=10.00C.该滴定过程选择甲基橙作为指示剂D.N点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
1.D 随着NaOH溶液的加入,混合溶液的pH逐渐增大,故pH:P
1. [2022辽宁沈阳名校测试]盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是 （ ）A.用浓氨水除去铜器表面的铜绿B.TiO2化学性质稳定,可通过在加热条件下向TiCl4中加入大量的水,并将生成物进行焙烧制得C.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水至指定浓度D.长期施用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
2. [2022北京西城区考试]关于下列实验的说法不正确的是 （ ）
2. [2022河南示范性高中调研]实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （ ）A.NaHCO3和Na2CO3的水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复至25 ℃,则溶液的pH>8.62
3 .[2022天津部分区高中联考]某温度下,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示。已知:此温度时,H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。下列叙述错误的是（ ）A.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C.室温下,用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液,滴定终点刚好形 成0.1 ml·L-1的Na2S溶液,该过程可以选用酚酞作指示剂D.当c(OH-)=c(S2-)时,c(HS-)≈9.09×10-3 ml·L-1
易错点 混淆“三大守恒”而错判微粒浓度关系
考点3 难溶电解质的溶解平衡
题组2 溶度积及其应用
4. [2022河南名校联考]常温时,CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36,NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关推断正确的是 （ ）A.常温时,CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小B.常温时,NiS的溶度积Ksp(NiS)=1.0×10-24C.向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液,先生成NiS沉淀D.向Y点溶液中加入Na2S溶液,可使Y点移到Z点
2. [2022山东菏泽考试]25 ℃时,M(OH)2和N(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(X2+)]与溶液pOH[-lg c(OH-)]的变化关系如图所示。已知该温度下Ksp[M(OH)2]>Ksp[N(OH)2]。下列说法正确的是（ ）A.a线表示M(OH)2饱和溶液中的变化关系B.向A点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为B点对应的溶液C.Ksp[N(OH)2]=10-15.1D.当M(OH)2和N(OH)2沉淀共存时,溶液中c(M2+)∶c(N2+)=104.6∶1
易错点 对沉淀溶解平衡的原理理解不清而出错
专项1 溶液中微粒浓度大小关系
1. [2022广东广州调研]HCOOH是最简单的羧酸,俗称蚁酸。下列叙述正确的是（ ）A.pH=4的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-)B.pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+)C.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)D.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)
1.B 由电荷守恒知,HCOOH溶液中c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),A项错误;该混合溶液的pH=5,显酸性,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知,c(HCOO-)>c(Na+),B项正确;0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中,HCOO-少部分水解使溶液显碱性,则c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;根据电荷守恒,0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),D项错误。
专项2 中和滴定原理的迁移应用
疑难点 溶液中离子平衡图象的分析
5. [2022甘肃一诊]分析化学中“滴定分数”的定义为:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 ml·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）[已知HCOOH的Ka=1.8×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5]A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)
1. [2022广东佛山质检]PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂,在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。下列关于室温下0.05 ml·L-1 H2R溶液的说法错误的是（ ）A.溶液的pH>1B.溶液中存在关系式:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 ml·L-1C.向溶液中加入PAR晶体,PAR的电离平衡正向移动,电离度减小D.该溶液既能和酸反应,又能和碱反应
1.B 在室温下0.05 ml·L-1 H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R能够电离产生H+,而且分步电离,以第一步电离为主,溶液中c(H+)<2×0.05 ml·L-1=0.1 ml·L-1,因此溶液的pH>1,A项正确;PAR在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在,根据R元素守恒可知:c(H3R+)+c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 ml·L-1,B项错误;向溶液中加入PAR晶体,电解质的浓度增大,PAR的电离平衡正向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,平衡移动消耗PAR的量小于加入PAR的量,故PAR的电离度减小,C项正确;H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应,R2-能够与酸电离产生的H+结合,因此该溶液既能和酸反应,又能和碱反应,D项正确。
2. [2022广东四校联考]下列说法正确的是（ ）A.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH<7,呈酸性B.向冰醋酸中不断加水,溶液的pH不断增大C.已知:室温下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2S)=2.0×10-48,则反应2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比为1∶2
4. [2022四川南充一诊]常温下,向20.00 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A.常温下,Ka(CH3COOH)约为10-6B.溶液导电性先减弱后增强C.M、P两点溶液显中性D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(CH3COO-)
8 .[2022山东烟台考试]25 ℃时,用1.00 ml·L-1 NaOH溶液调节0.10 L某二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量浓度及pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该二元弱酸溶液的pH约为时,c(H2A)=100c(A2-)C.V(NaOH溶液)=0.015 L时,c(Na+)<3c(A2-)D.调pH至12的过程中,水的电离程度先增大后减小
11. [2022山东泰安期末]溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。(1)常温下,将等体积、pH=a的CH3COOH和HCl两种溶液,分别稀释100倍后,pH的大小关系为前者 后者(填“>”“<”或“=”,下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积的大小关系为前者 后者。若分别与pH=14-a的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为前者 后者。 (2)常温下某些弱酸和一水合氨的电离常数如下:
考点1 弱电解质的电离平衡
题组1 弱电解质的电离平衡
2.[2022山东名校联考]同温同压下,相同体积、相同pH的两种酸HA溶液、HB溶液,分别与足量的锌粉混合,实验测得产生H2的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.酸性:HA>HBB.pH相同的两种酸中,c(A-)=c(B-)C.加水稀释到相同pH,HA需要的水多D.用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:HA>HB
2.A 由题图可知,产生氢气的体积:HA>HB,且两溶液的体积、pH均相同,则酸性:HB>HA,A项错误;pH相同的两溶液中c(H+)相同,根据溶液中存在电荷守恒可知c(A-)=c(B-),B项正确;加水稀释能促进弱酸的电离,稀释相同倍数时,HA的pH变化小,要使稀释后pH相同,HA溶液应继续稀释,即稀释HA需要的水较多,C项正确;两溶液pH相同,即起始时c(H+)相同,结合酸性可知电离程度:HA
3 .[2022北京东城区检测]电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如表所示。下列说法正确的是（ ）A.在水溶液中结合H+的能力:Y2-
3.C【审题指导】 弱酸的电离常数越大,其酸性越强,根据电离常数可知酸性:H2Z>H2Y>HZ->HX>HY-。酸性越弱,其对应的酸根离子越容易结合H+,根据酸性HZ->HY-,可知结合H+的能力:Y2->Z2-,A项错误;NaX属于强碱弱酸盐,即NaX溶液中X-发生水解,导致溶液中c(Na+)>c(X-),B项错误;根据酸性:H2Y>HX>HY-,可写出Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2-=HY-+X-,C项正确;由酸性:H2Y
1.[2022黑龙江八校联考]MOH和ROH是两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)B.稀释前的ROH溶液与等体积pH=1的硝酸混合后所得溶液显酸性C.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)
1.D【图象分析】 溶液均稀释100倍时,ROH溶液的pH减小2个单位,则ROH是强碱;MOH溶液的pH减小1个单位(小于2个单位),则MOH是弱碱。稀释前, ROH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 ml·L-1,MOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 ml·L-1,由于弱碱MOH溶液中氢氧根离子的浓度远小于MOH的浓度,则c(ROH)远小于10c(MOH),A项错误; 稀释前的ROH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 ml·L-1,等于pH=1的硝酸中氢离子浓度,则二者等体积混合后所得溶液为强酸强碱盐的溶液,显中性,B项错误; 等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后所得溶液为强酸弱碱盐MCl的溶液,显酸性,溶液中离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),C项错误;碱抑制水的电离,X点两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以抑制水电离的程度相等,X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,结合两溶液中电荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-)可知,X点时c(M+)=c(R+),D项正确。
易错点 不能正确分析微粒的分布分数图象而出错
考点2 水的电离和溶液的酸碱性
1. [2022江苏如皋调研]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是（ ）A.水的电离方程式为H2O=H++OH-B.升高温度,水的离子积常数增大C.常温下,由水电离出c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液呈碱性D.水是非极性溶剂
2. [2022四川凉山州诊断]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中温度T1>T2B.T2温度时,将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合, 若混合溶液呈中性,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10C.b点到c点可以通过不改变温度,在水中加入适量的CH3COONa实现D.图中五个点的KW的关系为b>c>a>d=e
题组2 溶液的酸碱性与pH
4. [2022北京石景山区考试]在常温下,有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ） A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小B.各取1 mL 4种溶液,分别稀释至10 mL,则溶液的pH:①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.将a L 溶液②和b L 溶液④混合后,所得溶液的pH=4,则a∶b=9∶11(忽略溶液体积变化)
5 .[2022云南昆明一中考试]室温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（ ）A.V(NaOH)=16.36 mL时,pH=2B.V(NaOH)=40.00 mL时,c(Cl-)=c(OH-)+c(H+)C.选择甲基橙指示反应终点,误差比甲基红或酚酞的大D.滴定过程中,盐酸中水的电离程度先增大后减小
1 .[2022贵州贵阳摸底]室温下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液,水电离出的c(OH-)随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.P、M、N三点,M点pH最大B.M点溶液显中性,V1=10.00C.该滴定过程选择甲基橙作为指示剂D.N点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
1.D 随着NaOH溶液的加入,混合溶液的pH逐渐增大,故pH:P
1. [2022辽宁沈阳名校测试]盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是 （ ）A.用浓氨水除去铜器表面的铜绿B.TiO2化学性质稳定,可通过在加热条件下向TiCl4中加入大量的水,并将生成物进行焙烧制得C.配制FeCl3溶液时,先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水至指定浓度D.长期施用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
2. [2022北京西城区考试]关于下列实验的说法不正确的是 （ ）
2. [2022河南示范性高中调研]实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （ ）A.NaHCO3和Na2CO3的水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复至25 ℃,则溶液的pH>8.62
3 .[2022天津部分区高中联考]某温度下,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示。已知:此温度时,H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。下列叙述错误的是（ ）A.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C.室温下,用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液,滴定终点刚好形 成0.1 ml·L-1的Na2S溶液,该过程可以选用酚酞作指示剂D.当c(OH-)=c(S2-)时,c(HS-)≈9.09×10-3 ml·L-1
易错点 混淆“三大守恒”而错判微粒浓度关系
考点3 难溶电解质的溶解平衡
题组2 溶度积及其应用
4. [2022河南名校联考]常温时,CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36,NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关推断正确的是 （ ）A.常温时,CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小B.常温时,NiS的溶度积Ksp(NiS)=1.0×10-24C.向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液,先生成NiS沉淀D.向Y点溶液中加入Na2S溶液,可使Y点移到Z点
2. [2022山东菏泽考试]25 ℃时,M(OH)2和N(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(X2+)]与溶液pOH[-lg c(OH-)]的变化关系如图所示。已知该温度下Ksp[M(OH)2]>Ksp[N(OH)2]。下列说法正确的是（ ）A.a线表示M(OH)2饱和溶液中的变化关系B.向A点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为B点对应的溶液C.Ksp[N(OH)2]=10-15.1D.当M(OH)2和N(OH)2沉淀共存时,溶液中c(M2+)∶c(N2+)=104.6∶1
易错点 对沉淀溶解平衡的原理理解不清而出错
专项1 溶液中微粒浓度大小关系
1. [2022广东广州调研]HCOOH是最简单的羧酸,俗称蚁酸。下列叙述正确的是（ ）A.pH=4的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-)B.pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+)C.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)D.0.1 ml·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)
1.B 由电荷守恒知,HCOOH溶液中c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),A项错误;该混合溶液的pH=5,显酸性,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知,c(HCOO-)>c(Na+),B项正确;0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中,HCOO-少部分水解使溶液显碱性,则c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;根据电荷守恒,0.1 ml·L-1的HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),D项错误。
专项2 中和滴定原理的迁移应用
疑难点 溶液中离子平衡图象的分析
5. [2022甘肃一诊]分析化学中“滴定分数”的定义为:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 ml·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）[已知HCOOH的Ka=1.8×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5]A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)
1. [2022广东佛山质检]PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂,在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。下列关于室温下0.05 ml·L-1 H2R溶液的说法错误的是（ ）A.溶液的pH>1B.溶液中存在关系式:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 ml·L-1C.向溶液中加入PAR晶体,PAR的电离平衡正向移动,电离度减小D.该溶液既能和酸反应,又能和碱反应
1.B 在室温下0.05 ml·L-1 H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R能够电离产生H+,而且分步电离,以第一步电离为主,溶液中c(H+)<2×0.05 ml·L-1=0.1 ml·L-1,因此溶液的pH>1,A项正确;PAR在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在,根据R元素守恒可知:c(H3R+)+c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 ml·L-1,B项错误;向溶液中加入PAR晶体,电解质的浓度增大,PAR的电离平衡正向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,平衡移动消耗PAR的量小于加入PAR的量,故PAR的电离度减小,C项正确;H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应,R2-能够与酸电离产生的H+结合,因此该溶液既能和酸反应,又能和碱反应,D项正确。
2. [2022广东四校联考]下列说法正确的是（ ）A.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH<7,呈酸性B.向冰醋酸中不断加水,溶液的pH不断增大C.已知:室温下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2S)=2.0×10-48,则反应2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比为1∶2
4. [2022四川南充一诊]常温下,向20.00 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A.常温下,Ka(CH3COOH)约为10-6B.溶液导电性先减弱后增强C.M、P两点溶液显中性D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(CH3COO-)
8 .[2022山东烟台考试]25 ℃时,用1.00 ml·L-1 NaOH溶液调节0.10 L某二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量浓度及pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该二元弱酸溶液的pH约为时,c(H2A)=100c(A2-)C.V(NaOH溶液)=0.015 L时,c(Na+)<3c(A2-)D.调pH至12的过程中,水的电离程度先增大后减小
11. [2022山东泰安期末]溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。(1)常温下,将等体积、pH=a的CH3COOH和HCl两种溶液,分别稀释100倍后,pH的大小关系为前者 后者(填“>”“<”或“=”,下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积的大小关系为前者 后者。若分别与pH=14-a的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为前者 后者。 (2)常温下某些弱酸和一水合氨的电离常数如下:
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