苏教版高考化学一轮复习5微观结构与物质的多样性第16讲元素周期律和元素周期表课件

这是一份苏教版高考化学一轮复习5微观结构与物质的多样性第16讲元素周期律和元素周期表课件，共45页。PPT课件主要包含了＋1→＋7，主族序数－8，主族序数，考点2元素周期表，原子序数，最外层电子数，电子层数等内容，欢迎下载使用。
【课标要求】　1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族元素递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
考点1　元素周期律及应用
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(　　)(2)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。(　　)(3)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。(　　)(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(　　)
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 (　　)A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
题组三　元素的金属性、非金属性强弱比较4．(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________(填序号，下同)。①比较这两种元素的单质的密度和熔点 ②比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量③将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液④用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH⑤Mg(OH)2为中强碱，而Al(OH)3具有两性，所以镁的金属性比铝强
(2)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是________。①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
5．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号称为原子序数。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．编排原则(1)周期：在周期表中，把电子层数目相同的元素按 递增的顺序从左到右排成横行，每个横行各为一个周期。(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵列。
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(　　)(2)ⅠA族全部是金属元素。(　　)(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(　　)(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(　　)(5)包含元素种数最多的族是ⅠA族。(　　)(6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族。(　　)
3．(1)56号元素位于第________周期________族。(2)114号元素位于第________周期________族。(3)25号元素位于第________周期________族。
题组二　元素周期表的片段在推断题中的应用4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　)A．Be、Na、Al　　　　　　B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P
　“位—构—性”三者的关系
3．“位”“构”“性”三者关系的应用利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。
2．(2021·适应性测试河北卷)(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是(　　)A．W有两种常见氧化物B．原子半径YR>YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>R>ED．Z的氧化物能与盐酸、烧碱反应
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 ml·L－1 s溶液pH为12。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小：WX>W>Y，A错误；原子半径Y>Z>X>W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNO2不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确。
3．(2019·高考全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)A.原子半径：WZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构