2023届高三化学一轮复习+物质结构与性质+晶体结构与性质+课件

这是一份2023届高三化学一轮复习+物质结构与性质+晶体结构与性质+课件，共33页。PPT课件主要包含了一轮复习，学习目标，晶体与非晶体，常见晶体的结构与性质，高考考法，提炼重点等内容，欢迎下载使用。

第4讲 晶体结构与性质
第六章 物质结构与性质
1、会判断晶体与非晶体
2、晶胞微粒数目的计算
5、晶胞结构的分析与计算
1、晶体与非晶体的比较
（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）
（3）溶质从溶液中析出（结晶）
（1）概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 晶胞是晶体中最小的结构重复单元
（2）晶胞与晶体的关系：一般来说，晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成
“无隙”：相邻晶胞之间无任何间隙
“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同
晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。
（3）晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
在晶体中，一个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子的1/n属于这个晶胞
a.长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞
为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2属于该晶胞
b.非长方体和六方晶胞中粒子数目计算时视具体情况而定
石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数它们分别平均含有几个原子?
晶体密度的计算公式推导过程
分子晶体：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
共价晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体。
离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
混合晶体——石墨晶体，石墨是共价晶体、金属晶体、分子晶体的一种混合型晶体，既有共价键、又有金属键，还有范德华力。
水分子间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围紧邻的水分子数有4个
8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
(1)每个碳与相邻4个碳以共价单键结合，碳原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成且6原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，硅原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
(1)层内每个碳原子与3个碳原子形成C-C键，组成正六边形(2)石墨晶体中碳原子轨道均为sp2杂化(3)碳原子个数与C—C键数之比为2∶3
（1）主要是根据各类晶体的特征性质判断
（2）根据物质的分类判断
5、比较物质的熔、沸点高低的方法
①首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属晶体类型，一般是：共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
②同类晶体熔、沸点比较思路为共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。
（1）概念：气态离子形成1 ml离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值，单位为kJ·ml－1
（2）影响晶格能大小的因素
离子所带电荷越高，核间距越小，晶格能就越大。
晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定。晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
（3）晶格能与离子晶体性质的关系：
原子分数坐标：以晶胞参数为单位长度（不论晶胞边长大小，都是1）建立的坐标系。
高考领航P131:6(4)
掌握常见物质的晶体类型