2023届高三化学一轮复习+化学反应原理+盐类的水解课件

这是一份2023届高三化学一轮复习+化学反应原理+盐类的水解课件，共29页。PPT课件主要包含了一轮复习，第3讲盐类的水解，学习目标，盐类水解的概念和规律等内容，欢迎下载使用。

第九章 水溶液中的离子反应与平衡
3、影响盐类水解平衡的因素
1、盐类水解规律及其应用
2、盐类水解方程式的书写
4、溶液中粒子浓度大小的比较
盐类水解的影响因素及应用
溶液中粒子浓度大小的比较
在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
使得c(H+)≠c(OH-)
1、水解反应是可逆反应；2、水解反应是酸碱中和的逆反应，反应吸热；3、水解反应程度很微弱。
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
CH3COO－、CO32-
CH3COO－、NH4+
五、盐类水解规律的理解及拓展应用
1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。
例：NaHSO4=Na++H++SO42-
2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性。
例：NaHCO3溶液中：HCO3- ⇌H++CO32-(次要) HCO3- +H2O⇌H2CO3+OH-(主要)
HS-、HPO42-同理
②若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。
例：NaHSO3溶液中：HSO3- ⇌H++SO32-(主要) HSO3- +H2O⇌H2SO3+OH-(次要)
3、相同条件下的水解程度：
①正盐>相应的酸式盐，如CO32->HCO3-；
②水解互相促进的盐>单独水解的盐>水解互相抑制的盐
HCO3- +H2O⇌H2CO3 + OH-
CO32- +H2O⇌HCO3- + OH-
故水解程度：CO32->HCO3-
如(NH4)2CO3 > (NH4)2SO4 > (NH4)2Fe(SO4)2
NH4+ +H2O⇌NH3·H2O + H+
Fe2+ +2H2O⇌Fe(OH)2+ 2H+
（CO32-的水解与NH4+的水解相互促进）
（Fe2+的水解与NH4+的水解相互抑制）
4、弱酸弱碱盐中阴阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。
当K酸=K碱(K为电离常数)时，溶液呈中性如 CH3COONH4；
当K酸>K碱时溶液呈酸性，如HCOONH4；
当K酸5、“谁弱谁水解，越弱越水解”。
例：酸性：HCNCH3COONa。
六、盐类水解离子方程式的书写
1、一般来说，盐类水解程度不大，应该用“ ⇌”符号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用↓和↑表示水解产物,，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
例：Cu2+ +2H2O⇌Cu(OH)2+ 2H+
2、多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写。
例：Na2S水解反应的离子方程式：
HS- + H2O ⇌H2S + OH-
S2- + H2O ⇌HS- + OH-（主）
3、多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
例：FeCl3水解反应的离子方程式：
Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+
①一般双水解，NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。
②“完全双水解”，Al3+和CO32-或HCO3-等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，用“=”“↑”“↓”。如：
例：CH3COONH4：
NH4++CH3COO-+H2O=CH3COOH+NH3·H2O
例：Al(HCO3)3：
Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓＋3CO2↑
常见“完全双水解”的弱离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-②Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-③NH4+与SiO32-
盐类水解的影响因素及应用
一、影响盐类水解平衡的因素
碱性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
对应的强酸弱碱盐的酸性： MgCl2（aq） AlCl3（aq）
（1）温度：升高温度，促进水解（2）浓度：加水稀释，促进水解（3）加酸：抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸阴离子的水解（4）加碱：促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解
以FeCl3水解为例，Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ ，填写外界条件对水解平衡的影响：
以CH3COOH水解为例，CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- ，填写外界条件对水解平衡的影响：
二、水解平衡常数（Kh）
CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH-
2、Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系
①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于Kw，则Kh=Kw/Ka或Kh=Kw/Kb。
②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝Kw/Ka2、Kh2＝Kw/Ka1。
③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝Kw/(Ka×Kb)。
只受温度的 影响，Kh随温度的升高而增大
（描述能水解的盐水解平衡的主要参数）
三、盐类水解的重要应用
NH3·H2O溶液中各粒子浓度的大小关系是：
1、弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
CH3COOH溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH-)
2、多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离。
H2S溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)
1、弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
2、多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且以第一步水解为主。
Na2CO3溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)
Na2S溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)
NaHCO3溶液中各粒子浓度的大小关系是：
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)
(元素守恒) : 变化前后某种元素的原子个数守恒。
NaHSO3溶液中物料守恒：
c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)
NaHSO3溶液中电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数
NaHSO3溶液中质子守恒：
c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)
质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出
四、溶液中粒子浓度大小比较
NaHSO3溶液中粒子浓度大小比较：
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
HSO3- ⇌ H+ + SO32-
HSO3- + H2O ⇌ OH- + H2SO3
H2O ⇌ OH- + H+
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3)
0.1 ml/L NH4Cl和0.1 ml/L NH3·H2O的混合溶液呈碱性，各粒子浓度大小比较：
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
0.1 ml/L CH3COONa和0.1 ml/L CH3COOH的混合溶液，各粒子浓度大小比较：
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
CH3COOH ⇌CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
3、不同溶液中同一离子浓度的比较
相同物质的量浓度的下列溶液中：a．NH4Cl、 b.CH3COONH4、 c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2，
c(NH4+)由大到小的顺序为：