人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品ppt课件

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思考：初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
【学习任务一】物质的量浓度
每升血液中含葡萄糖5.8mml
（1）从1L 1ml/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（2）2L 0.1ml/L的NaCl溶液和1L 0.2ml/L的HCl 溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml/L ; ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L; ( )（3）若从1L 1 ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1ml/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
2．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为_____
1. 计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 关键是从已知条件中找出溶的物质的量(ml)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB
【学习任务二】有关物质的量浓度的计算
1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为 ml·L－1。
2.已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 ml·L－1，SO42-的物质的量浓度为 ml·L－1，溶质物质的量浓度为 ml·L－1。
3.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是 。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。
15.8 ml·L－1
4、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5ml/L、 c(K+)=1.5ml/L、 c(SO42- )=0.5ml/L。 求c(Al 3+)
依据：溶液中正负电荷总数相等
则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-)
1.5ml/L+ 3c(Al3+)= 3.5ml/L+2 × 0.5ml/L
c(Al3+)=1 ml/L
(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
1.从1 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。
m＝n·M＝c·V·M
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
2、配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液,需要 18ml/LH2SO4溶液的体积是多少?
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
250mL×1.0ml/L=18ml/L×V（H2SO4）
V（H2SO4）≈14mL
(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。①若指出不考虑溶液体积改变V(混)＝V1 ＋ V2②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝ 来计算。
1.欲将0.10 ml·L－1的NaOH溶液和0.60 ml·L－1的NaOH溶液混合成0.20 ml·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
0.10 ml·L－1·V1＋0.60 ml·L－1·V2＝0.20 ml·L－1·(V1＋V2)
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
例1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
1.19g/cm3×1000ml× 36.5%
36.5g/ml×1L
练习1、 98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求C
1000mL× 1.84g/mL× 98%
练习2、 12ml/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数
设溶液的体积为1L即1000ml
12ml/L×1L×63g/ml
1.32g/cm3×1000mL
1、已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水时，溶液密度变化曲线如图所示。填空（用>、<、=）：
（1）10%与30%的硫酸等质量混合，所得溶液的质量分数 20%（2）10%与30%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数 20%（3）10%与30%的氨水等质量混合，所得溶液的质量分数 20%（4）10%与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数 20%
得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。
5.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 ml·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝2c1 B.c2＞2c1 C.c2＜2c1 D.无法确定
1、物质的量浓度的概念
（定义、单位、表达式）
2、物质的量浓度的有关计算
（1）与物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
（3）与质量分数的相互换算
c＝1000ρ ω／Ｍ