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2022年广西贵港市覃塘区中考化学三模试卷（Word 含解析）
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这是一份2022年广西贵港市覃塘区中考化学三模试卷（Word 含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，解答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年广西贵港市覃塘区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 汽油燃烧 B. 铁钉生锈 C. 盐酸挥发 D. 饭菜变馊
2. 下列元素属于非金属元素的是( )
A. Hg B. S C. Cu D. Mg
3. 空气是宝贵的自然资源。下列活动不是利用空气资源的是( )
A. 动植物的呼吸 B. 工业制氧 C. 植物光合作用 D. 生产石油
4. 下列操作不正确的是( )
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 取固体粉末 D. 检查气密性
5. 下列物质的用途与其性质不对应的是( )
A. 石墨质软——用作电池的电极材料
B. 熟石灰显碱性——用于改良酸性土壤
C. 浓硫酸有吸水性——用作干燥剂
D. 稀有气体化学性质稳定——用作保护气
6. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 黄金是一种贵重金属。金元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 原子序数是79
B. 相对原子质量为197.0
C. 元素符号为Au
D. 属于非金属元素
8. 下列化学实验反应现象描述正确的是( )
A. 在氧化铜粉末中加入足量稀盐酸——固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色
B. 将二氧化碳通入澄清石灰水——溶液变成白色
C. 在空气中点燃硫粉——发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
D. 将铁丝浸入硝酸银溶液中——铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变黄
9. 若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为( )
A. CO B. CH4O C. C2H4 D. C2H6O
10. 冶炼钛(Ti)的反应为2Mg+TiCl4-一定条件Ti+2MgCl2。下列说法不正确的是( )
A. 该反应为置换反应
B. 该反应中镁和氯化镁的质量比为1：1
C. 该反应中钛元素的化合价降低
D. 钛合金广泛应用于航空工业
11. 在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是( )
A. 溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜
B. 溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银
C. 溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜
D. 溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜
12. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别NaNO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1四种溶液，该试剂是( )
A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液
13. 下列物质间的转化可通过一步反应实现的是( )
A. Na2SO4→NaCl B. KCl→MgCl2
C. Fe→Fe2(SO4)3 D. HNO3→HCl
14. 某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是( )
A. 只有Fe B. 只有Cu和Mg
C. 只有Mg和Fe D. Cu、Fe、Mg三种都有
二、填空题（本大题共2小题，共10分）
15. 用化学符号填空：
(1)地壳中含量最多的元素 ______；
(2)碘酒中溶剂的化学式 ______；
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ______；
(4)3个铝离子 ______。
16. 下列是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线图。请分析数据回答问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5g
50g
氯化钠
35g
35.5g
36g
36.5g
37g
(1) 如图中，表示氯化钠溶解度曲线的是 ______(①/②)；t表示的温度是 ______℃。
(2)20℃时，在50g水中加入10g碳酸钠固体(温度不变)，充分溶解后所得溶液为 ______(饱和/不饱和)溶液，溶质质量分数为 ______(精确到0.1%)。
(3)某化学兴趣小组同学为了体验利用降温结晶分离物质的过程，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物(假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水)。充分搅拌后固体 ______(全部/部分)溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于 ______℃。
三、推断题（本大题共1小题，共6分）
17. 请用所学知识解释下列生产生活现象：
(1)用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的 ______作用。
(2)给汽车加油时闻到汽油味的原因：______(用微粒的观点解释)。
(3)铝制品比铁更耐腐蚀的原因是：______。
(4)打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出：瓶内压强 ______(变大/变小)，CO2溶解度变小。
(5)氨态氮肥NH4HCO3不能在烈日下施用的原因(用化学方程式解释)：______。
四、解答题（本大题共2小题，共12分）
18. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。请根据流程图回答问题：
(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为 ______；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是 ______。
(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2-高温2 ______+8SO2。
(3)接触室中发生反应的化学方程式是 ______。
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是 ______。
19. A～I为初中常见化学物质，它们的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。已知A、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，C、D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，G气体可用于灭火，G和I反应生成H(部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写化学式：B ______，I ______。
(2)写出C→D的化学方程式：______。
(3)A～I九种物质中，不涉及的物质类别是 ______(选填“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的一种)。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
20. 气体制取是初中化学必做实验之一。如图为气体制取和收集装置。
(1)写出标号仪器名称：M ______，N ______
(2)装置C中的一处明显错误是 ______，利用该装置制取氧气的化学方程式为 ______。
(3)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 ______(填序号)。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是 ______(填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应
c.密度与空气接近
21. 实验室工作人员配制了稀硫酸、碳酸钠和氢氧化钠三种溶液，配完后忘记贴标签。某化学兴趣小组对此进行了一系列探究：
实验一：鉴别三种无色溶液
步骤a：将标有序号1、2、3的三种溶液分别取样倒入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加无色酚酞(如图甲所示)，根据不同现象可鉴别出1号溶液；
步骤b：向另两支试管中滴加BaCl2溶液(如图乙所示)，观察到2号试管中有白色沉淀产生，溶液呈红色。
(1)1号溶液是 ______(写名称)。
(2)步骤b中，2号试管内反应的化学方程式为 ______。
实验二：探究反应后溶液的成分
完成实验一后小组同学将2、3号试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，所得滤液呈红色。
提出问题：所得滤液中溶质(除酚酞外)成分是什么？
猜想与假设：滤液中一定有 ______，可能有Na2CO3和BaCl2
分析讨论：小明认为根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由 ______。
进行实验：为进一步确认滤液中溶质的成分，小组同学进行了以下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
向装有滤液的烧杯中加入 ______
______
滤液中还有Na2CO3
六、计算题（本大题共1小题，共8分）
22. 某化学兴趣小组完成了实验室制取二氧化碳实验后对反应后混合溶液成分(含HCl和CaCl2)进行探究。取混合溶液40g于烧杯中，加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液。产生沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示。
(1)实验过程中生成CO2的质量为 ______g(不用写出计算过程)。
(2)计算原40g混合溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、汽油燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、饭菜变馊生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，汽油燃烧、铁钉生锈、饭菜变馊都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、Hg是汞元素的元素符号，汞元素属于金属元素，不合题意；
B、S是硫元素的元素符号，属于非金属元素，符合题意；
C、Cu是铜元素的元素符号，铜元素属于金属元素，不合题意；
D、Mg是镁元素的元素符号，镁元素属于金属元素，不合题意。
故选：B。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答。
本题难度系数不大，考查学生对常见的非金属元素的掌握。
3.【答案】D
【解析】解：A、动植物的呼吸，是动植物消耗氧气，释放出二氧化碳，是利用空气资源，故选项错误。
B、工业制氧，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用空气资源，故选项错误。
C、植物光合作用，是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，是利用空气资源，故选项错误。
D、生产石油，与空气的成分无关，不是利用空气资源，故选项正确。
故选：D。
根据所涉及活动的原理、结合空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解所涉及活动的原理、空气的重要用途等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有导电性，因此可用作电池的电极材料，与质软无关，符合题意；
B、熟石灰显碱性，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，不合题意；
C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，不合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，不合题意。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、缺铁会引起贫血，故A正确；
B、缺钙会引起骨质疏松或佝偻病，故B错误；
C、缺锌会引起食欲不振生长迟缓，故C错误；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。
故选：A。
根据元素缺失分析人体健康。
这是一道典型的化学与生活的练习题，要求能将元素与人体健康正确联系。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为197.0，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的名称是金，元素符号是Au，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色，该选项正确。
B、二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该选项不正确。
C、生成二氧化硫是实验结论，该选项不正确。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液变成浅绿色，该选项不正确。
故选：A。
A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正。
C、生成二氧化硫是实验结论。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B
【解析】解：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，则表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，则1个分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH4O。
故选：B。
根据1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，明确1个水分子、1个甲烷分子的构成是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意；
B、由化学方程式可知，该反应中镁和氯化镁的质量比为(24×2)：(95×2)=24：95，符合题意；
C、TiCl4中氯元素显+1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)×4=0，x=+4，在生成的单质钛中，钛元素的化合价为零，不合题意；
D、钛合金的强度大、抗腐蚀性强，钛合金广泛应用于航空工业，不合题意。
故选：B。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的方法；
B、根据化学反应方程式来分析；
C、根据物质中元素的化合价来分析；
D、根据钛合金的性质与用途来分析。
本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆。
11.【答案】D
【解析】解：在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜(锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时)，该选项正确。
B、溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银(锌和硝酸银恰好完全反应时)，该选项正确。
C、溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜(硝酸银完全反应、硝酸铜部分反应时)，该选项正确。
D、溶液中的溶质有硝酸银时，固体中不含有铜，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.【答案】C
【解析】解：A、氯化钡溶液与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，与K2CO3反应只生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，与NaNO3、NH4C1不反应，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故A错误；
B、AgNO3溶液与K2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1均出现白色沉淀，与NaNO3不反应，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故B错误；
C、Ba(OH)2溶液与与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与K2CO3反应只生成碳酸钡白色沉淀，与NH4C1反应生成有刺激性气味的氨气，与NaNO3不反应，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故C正确；
D、NaOH溶液与NaNO3、K2CO3不反应，与(NH4)2SO4、NH4C1都产生刺激性气味的氨气，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故D错误；
故选：C。
根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
B、氯化钾不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁，该选项不正确。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不正确。
D、硝酸不能和其它物质通过一步反应生成盐酸，该选项不正确。
故选：A。
A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
B、氯化钾不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
D、硝酸不能和其它物质通过一步反应生成盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A.若铁粉的质量为5.6g，与足量硝酸银溶液反应，设得到的银的质量为x
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
56 216
5.6g x
56216=5.6gx
x=21.6g
若5.6g金属粉末中只含有铁粉，则得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
B.由于铜的相对原子质量比铁大，而镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铜和镁组成，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
C.由于镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铁和镁组成，与足量的硝酸银反应，得到固体的质量大于21.6g，故错误；
D.若该金属粉末中含有铁、铜、镁，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
故选：C。
采用极值法，可发现，5.6g铁粉与足量的硝酸银反应，得到21.6g银，若5.6g铜粉与足量硝酸银反应，得到银的质量小于21.6g，若5.6g镁粉与足量硝酸银反应，得到银的质量大于21.6g，据此解答。
本题难度系数偏大，找准铁粉与硝酸银反应之间的数量关系是解答本题的关键。
15.【答案】O C2H5OH KMn+7O4 3Al3+
【解析】解：(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：O；
(2)碘酒中溶剂是乙醇，化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高锰酸钾中锰元素的化合价为KMn+7O4，故答案为：KMn+7O4；
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个铝离子表示为3Al3+，故答案为：3Al3+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】① 30 饱和 15.3% 全部 20
【解析】解：(1)如图中，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，表示氯化钠溶解度曲线的是①；t表示的温度是30℃。
(2)20℃时碳酸钠溶解度是18g，在50g水中加入10g碳酸钠固体(温度不变)，充分溶解后能够溶解9g，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为9g59g×100%≈15.3%。
(3)40℃时，碳酸钠溶解度是50g，氯化钠溶解度是37g，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物(假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水)。充分搅拌后固体全部溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于20℃，是因为温度低于20℃时，氯化钠溶解度小于36g，也析出固体。
故答案为：(1)①；30。
(2)饱和；15.3%。
(3)全部；20。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】乳化 构成物质的微粒在不停的运动 铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜 变小 NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的乳化作用；
(2)给汽车加油时闻到汽油味是因为构成物质的微粒在不停的运动；
(3)铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，故铝制品比铁更耐腐蚀；
(4)由于二氧化碳是溶于水的气体，故打开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强变小，有气体逸出；
(5)由于碳酸氢铵受热易分解，故NH4HCO3不能在烈日下施用，化学方程式是NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)乳化；
(2)构成物质的微粒是不断运动的；
(3)铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜；
(4)变小；
(5)NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑。
(1)根据洗洁精具有乳化作用解答；
(2)根据分子的性质解答；
(3)根据铝的性质解答；
(4)根据二氧化碳的性质解答；
(5)根据碳酸氢铵受热易分解解答。
本题考查范围广，但难度系数不大，考查了学生对各物质的性质及其应用的掌握。
18.【答案】-1 粉碎粉石 Fe2O3 2SO2+O2-催化剂△2SO3 形成酸雨
【解析】解：(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为+2，所以硫元素的化合价为-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是：粉碎粉石；
(2)反应物中有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子，生成物中有8个硫原子，16个氧原子，所以空白处是Fe2O3，将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整为：4FeS2+11O2- 高温 2Fe2O3+8SO2；
(3)接触室中发生的反应是二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式是：2SO2+O2-催化剂△2SO3；
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是：形成酸雨。
故答案为：(1)-1；粉碎粉石；
(2)Fe2O3；
(3)2SO2+O2-催化剂△2SO3；
(4)形成酸雨。
(1)根据在化合物中，化合价代数和为零，以及影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(3)根据二氧化硫和氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫进行分析；
(4)根据三氧化硫和水反应生成硫酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】BaCl2 NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 单质
【解析】解：(1)由分析可知，B为氯化钡，化学式为：BaCl2；I为氢氧化钠，化学式为NaOH。
(2)C→D的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(3)A为硫酸钡、B为氯化钡、E为氯化银、F为碳酸钡、H为碳酸钠，这几种物质均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；C为硫酸、D为盐酸，C、D均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；G为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物：I为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不涉及的物质类别是单质。
故答案为：
(1)BaCl2、NaOH；
(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(3)单质。
A～I为初中常见化学物质，C、D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，可推出D为盐酸。G气体可用于灭火，可推出G为二氧化碳，已知A、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，D能与转化为E，可推出E为氯化银，C能转化为D，C能转化为A，可推出C为硫酸，A为硫酸钡，B能转化为E，B能转化为A，可推出B为氯化钡，B能与F相互转化，F能与G相互转化，可推出F为碳酸钡，H能转化为F，G和I反应生成H，G能与H相互转化，可推出H为碳酸钠，I为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
20.【答案】铁架台 酒精灯 长颈漏斗下端没有形成液封 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ ①③② bc
【解析】解：(1)由图可知，仪器M为铁架台，仪器N为酒精灯；
(2)装置C中长颈漏斗下端需浸入液面以下，以防气体从长颈漏斗中逸出，该装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；
(3)由于氢气密度比空气小，选用向下排空气法，则若用AE装置制取H2，气体应从③口通入，即导管口连接顺序为①③②。
(4)装置D为排水法，能收集不易溶于水，且不与水反应的气体，而该气体只能用排水法收集，说明该气体不能选用排空气法，则说明该气体可能能与空气反应，或密度与空气接近，故选bc。
故答案为：
(1)铁架台；酒精灯；
(2)长颈漏斗下端没有形成液封；2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；
(3)①③②；
(4)bc。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析；
(3)根据氢气密度比空气小分析；
(4)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】稀硫酸 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaCl、NaOH 实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此不能判断是滤液中是否含Na2CO3 足量稀硫酸 有气泡产生
【解析】解：(1)稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，则1号溶液是稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
(2)步骤b中，2号试管中有白色沉淀产生，则2号试管内的物质是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓：
猜想与假设：滤液呈红色说明显碱性，一定有氢氧化钠，此外还一定有反应生成的氯化钠，即滤液中一定有NaCl、NaOH，可能有Na2CO3和BaCl2中的一种物质剩余，故答案为：NaCl、NaOH；
分析讨论：根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由是实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会与2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此无法判断是滤液中是否含Na2CO3，故答案为：实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此不能判断是滤液中是否含Na2CO3；
进行实验：碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，为进一步确认滤液中溶质的成分，可进行了以下实验：向装有滤液的烧杯中加入足量稀硫酸或稀盐酸，有气泡产生，则滤液中还有Na2CO3，故答案为：足量稀硫酸；有气泡产生。
(1)根据稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
猜想与假设：根据滤液呈红色说明显碱性，一定有氢氧化钠进行分析；
分析讨论：根据步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，3号试管中的BaCl2会与2号试管中剩余的Na2CO3发生反应进行分析；
进行实验：根据碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】0.88
【解析】解：(1)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x，原混合溶液中CaCl2的溶质质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
y x×5.3% 2g
106100=x×5.3%2g
x=40g，
111100=y2g
y=22.2g
设实验过程中生成CO2的质量为z，
Na2CO3～CO2
106 44
(80g-40g)×5.3% z
10644=(80g-40g)×5.3%z
z=0.88g
(2)原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为：22.2g40g×100%=5.55%；
答：原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数是5.55%。
故答案为：(1)0.88；
(2)5.55%。
(1)根据图象中的数据分析生成的二氧化碳质量进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据沉淀的质量进行计算；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2022年广西贵港市覃塘区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 汽油燃烧 B. 铁钉生锈 C. 盐酸挥发 D. 饭菜变馊
2. 下列元素属于非金属元素的是( )
A. Hg B. S C. Cu D. Mg
3. 空气是宝贵的自然资源。下列活动不是利用空气资源的是( )
A. 动植物的呼吸 B. 工业制氧 C. 植物光合作用 D. 生产石油
4. 下列操作不正确的是( )
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 取固体粉末 D. 检查气密性
5. 下列物质的用途与其性质不对应的是( )
A. 石墨质软——用作电池的电极材料
B. 熟石灰显碱性——用于改良酸性土壤
C. 浓硫酸有吸水性——用作干燥剂
D. 稀有气体化学性质稳定——用作保护气
6. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘
7. 黄金是一种贵重金属。金元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 原子序数是79
B. 相对原子质量为197.0
C. 元素符号为Au
D. 属于非金属元素
8. 下列化学实验反应现象描述正确的是( )
A. 在氧化铜粉末中加入足量稀盐酸——固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色
B. 将二氧化碳通入澄清石灰水——溶液变成白色
C. 在空气中点燃硫粉——发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
D. 将铁丝浸入硝酸银溶液中——铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液逐渐变黄
9. 若表示1个水分子，表示1个甲烷分子。则的化学式为( )
A. CO B. CH4O C. C2H4 D. C2H6O
10. 冶炼钛(Ti)的反应为2Mg+TiCl4-一定条件Ti+2MgCl2。下列说法不正确的是( )
A. 该反应为置换反应
B. 该反应中镁和氯化镁的质量比为1：1
C. 该反应中钛元素的化合价降低
D. 钛合金广泛应用于航空工业
11. 在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是( )
A. 溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜
B. 溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银
C. 溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜
D. 溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜
12. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别NaNO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1四种溶液，该试剂是( )
A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液
13. 下列物质间的转化可通过一步反应实现的是( )
A. Na2SO4→NaCl B. KCl→MgCl2
C. Fe→Fe2(SO4)3 D. HNO3→HCl
14. 某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是( )
A. 只有Fe B. 只有Cu和Mg
C. 只有Mg和Fe D. Cu、Fe、Mg三种都有
二、填空题（本大题共2小题，共10分）
15. 用化学符号填空：
(1)地壳中含量最多的元素 ______；
(2)碘酒中溶剂的化学式 ______；
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ______；
(4)3个铝离子 ______。
16. 下列是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度表以及它们的溶解度曲线图。请分析数据回答问题：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5g
50g
氯化钠
35g
35.5g
36g
36.5g
37g
(1) 如图中，表示氯化钠溶解度曲线的是 ______(①/②)；t表示的温度是 ______℃。
(2)20℃时，在50g水中加入10g碳酸钠固体(温度不变)，充分溶解后所得溶液为 ______(饱和/不饱和)溶液，溶质质量分数为 ______(精确到0.1%)。
(3)某化学兴趣小组同学为了体验利用降温结晶分离物质的过程，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物(假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水)。充分搅拌后固体 ______(全部/部分)溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于 ______℃。
三、推断题（本大题共1小题，共6分）
17. 请用所学知识解释下列生产生活现象：
(1)用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的 ______作用。
(2)给汽车加油时闻到汽油味的原因：______(用微粒的观点解释)。
(3)铝制品比铁更耐腐蚀的原因是：______。
(4)打开碳酸饮料瓶盖时有气体逸出：瓶内压强 ______(变大/变小)，CO2溶解度变小。
(5)氨态氮肥NH4HCO3不能在烈日下施用的原因(用化学方程式解释)：______。
四、解答题（本大题共2小题，共12分）
18. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。请根据流程图回答问题：
(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为 ______；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是 ______。
(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2-高温2 ______+8SO2。
(3)接触室中发生反应的化学方程式是 ______。
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是 ______。
19. A～I为初中常见化学物质，它们的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。已知A、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，C、D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，G气体可用于灭火，G和I反应生成H(部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写化学式：B ______，I ______。
(2)写出C→D的化学方程式：______。
(3)A～I九种物质中，不涉及的物质类别是 ______(选填“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的一种)。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
20. 气体制取是初中化学必做实验之一。如图为气体制取和收集装置。
(1)写出标号仪器名称：M ______，N ______
(2)装置C中的一处明显错误是 ______，利用该装置制取氧气的化学方程式为 ______。
(3)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为 ______(填序号)。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是 ______(填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应
c.密度与空气接近
21. 实验室工作人员配制了稀硫酸、碳酸钠和氢氧化钠三种溶液，配完后忘记贴标签。某化学兴趣小组对此进行了一系列探究：
实验一：鉴别三种无色溶液
步骤a：将标有序号1、2、3的三种溶液分别取样倒入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加无色酚酞(如图甲所示)，根据不同现象可鉴别出1号溶液；
步骤b：向另两支试管中滴加BaCl2溶液(如图乙所示)，观察到2号试管中有白色沉淀产生，溶液呈红色。
(1)1号溶液是 ______(写名称)。
(2)步骤b中，2号试管内反应的化学方程式为 ______。
实验二：探究反应后溶液的成分
完成实验一后小组同学将2、3号试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，所得滤液呈红色。
提出问题：所得滤液中溶质(除酚酞外)成分是什么？
猜想与假设：滤液中一定有 ______，可能有Na2CO3和BaCl2
分析讨论：小明认为根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由 ______。
进行实验：为进一步确认滤液中溶质的成分，小组同学进行了以下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
向装有滤液的烧杯中加入 ______
______
滤液中还有Na2CO3
六、计算题（本大题共1小题，共8分）
22. 某化学兴趣小组完成了实验室制取二氧化碳实验后对反应后混合溶液成分(含HCl和CaCl2)进行探究。取混合溶液40g于烧杯中，加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液。产生沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示。
(1)实验过程中生成CO2的质量为 ______g(不用写出计算过程)。
(2)计算原40g混合溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、汽油燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、饭菜变馊生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，汽油燃烧、铁钉生锈、饭菜变馊都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、Hg是汞元素的元素符号，汞元素属于金属元素，不合题意；
B、S是硫元素的元素符号，属于非金属元素，符合题意；
C、Cu是铜元素的元素符号，铜元素属于金属元素，不合题意；
D、Mg是镁元素的元素符号，镁元素属于金属元素，不合题意。
故选：B。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答。
本题难度系数不大，考查学生对常见的非金属元素的掌握。
3.【答案】D
【解析】解：A、动植物的呼吸，是动植物消耗氧气，释放出二氧化碳，是利用空气资源，故选项错误。
B、工业制氧，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用空气资源，故选项错误。
C、植物光合作用，是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，是利用空气资源，故选项错误。
D、生产石油，与空气的成分无关，不是利用空气资源，故选项正确。
故选：D。
根据所涉及活动的原理、结合空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解所涉及活动的原理、空气的重要用途等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有导电性，因此可用作电池的电极材料，与质软无关，符合题意；
B、熟石灰显碱性，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，不合题意；
C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，不合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，不合题意。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、缺铁会引起贫血，故A正确；
B、缺钙会引起骨质疏松或佝偻病，故B错误；
C、缺锌会引起食欲不振生长迟缓，故C错误；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。
故选：A。
根据元素缺失分析人体健康。
这是一道典型的化学与生活的练习题，要求能将元素与人体健康正确联系。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为197.0，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的名称是金，元素符号是Au，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色，该选项正确。
B、二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该选项不正确。
C、生成二氧化硫是实验结论，该选项不正确。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液变成浅绿色，该选项不正确。
故选：A。
A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正。
C、生成二氧化硫是实验结论。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B
【解析】解：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，则表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，则1个分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为CH4O。
故选：B。
根据1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，明确1个水分子、1个甲烷分子的构成是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意；
B、由化学方程式可知，该反应中镁和氯化镁的质量比为(24×2)：(95×2)=24：95，符合题意；
C、TiCl4中氯元素显+1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)×4=0，x=+4，在生成的单质钛中，钛元素的化合价为零，不合题意；
D、钛合金的强度大、抗腐蚀性强，钛合金广泛应用于航空工业，不合题意。
故选：B。
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的方法；
B、根据化学反应方程式来分析；
C、根据物质中元素的化合价来分析；
D、根据钛合金的性质与用途来分析。
本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆。
11.【答案】D
【解析】解：在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜(锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时)，该选项正确。
B、溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银(锌和硝酸银恰好完全反应时)，该选项正确。
C、溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜(硝酸银完全反应、硝酸铜部分反应时)，该选项正确。
D、溶液中的溶质有硝酸银时，固体中不含有铜，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12.【答案】C
【解析】解：A、氯化钡溶液与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，与K2CO3反应只生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，与NaNO3、NH4C1不反应，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故A错误；
B、AgNO3溶液与K2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1均出现白色沉淀，与NaNO3不反应，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故B错误；
C、Ba(OH)2溶液与与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与K2CO3反应只生成碳酸钡白色沉淀，与NH4C1反应生成有刺激性气味的氨气，与NaNO3不反应，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故C正确；
D、NaOH溶液与NaNO3、K2CO3不反应，与(NH4)2SO4、NH4C1都产生刺激性气味的氨气，不能出现四种明显不同的现象，无法鉴别，故D错误；
故选：C。
根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
B、氯化钾不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁，该选项不正确。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不正确。
D、硝酸不能和其它物质通过一步反应生成盐酸，该选项不正确。
故选：A。
A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
B、氯化钾不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
D、硝酸不能和其它物质通过一步反应生成盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A.若铁粉的质量为5.6g，与足量硝酸银溶液反应，设得到的银的质量为x
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
56 216
5.6g x
56216=5.6gx
x=21.6g
若5.6g金属粉末中只含有铁粉，则得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
B.由于铜的相对原子质量比铁大，而镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铜和镁组成，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
C.由于镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铁和镁组成，与足量的硝酸银反应，得到固体的质量大于21.6g，故错误；
D.若该金属粉末中含有铁、铜、镁，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
故选：C。
采用极值法，可发现，5.6g铁粉与足量的硝酸银反应，得到21.6g银，若5.6g铜粉与足量硝酸银反应，得到银的质量小于21.6g，若5.6g镁粉与足量硝酸银反应，得到银的质量大于21.6g，据此解答。
本题难度系数偏大，找准铁粉与硝酸银反应之间的数量关系是解答本题的关键。
15.【答案】O C2H5OH KMn+7O4 3Al3+
【解析】解：(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：O；
(2)碘酒中溶剂是乙醇，化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高锰酸钾中锰元素的化合价为KMn+7O4，故答案为：KMn+7O4；
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个铝离子表示为3Al3+，故答案为：3Al3+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16.【答案】① 30 饱和 15.3% 全部 20
【解析】解：(1)如图中，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，表示氯化钠溶解度曲线的是①；t表示的温度是30℃。
(2)20℃时碳酸钠溶解度是18g，在50g水中加入10g碳酸钠固体(温度不变)，充分溶解后能够溶解9g，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为9g59g×100%≈15.3%。
(3)40℃时，碳酸钠溶解度是50g，氯化钠溶解度是37g，在装有50g40℃热水的烧杯中放入25g碳酸钠和18g氯化钠固体混合物(假设不同种物质在同一杯水中的溶解度不相互影响，碳酸钠和氯化钠固体均不含结晶水)。充分搅拌后固体全部溶解。在降温过程中，为得到纯净的碳酸钠固体，应控制温度不能低于20℃，是因为温度低于20℃时，氯化钠溶解度小于36g，也析出固体。
故答案为：(1)①；30。
(2)饱和；15.3%。
(3)全部；20。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】乳化 构成物质的微粒在不停的运动 铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜 变小 NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)用洗洁精能够较好地洗去油污是利用了洗洁精的乳化作用；
(2)给汽车加油时闻到汽油味是因为构成物质的微粒在不停的运动；
(3)铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，故铝制品比铁更耐腐蚀；
(4)由于二氧化碳是溶于水的气体，故打开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强变小，有气体逸出；
(5)由于碳酸氢铵受热易分解，故NH4HCO3不能在烈日下施用，化学方程式是NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)乳化；
(2)构成物质的微粒是不断运动的；
(3)铝的表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜；
(4)变小；
(5)NH4HCO3- △ NH3↑+H2O+CO2↑。
(1)根据洗洁精具有乳化作用解答；
(2)根据分子的性质解答；
(3)根据铝的性质解答；
(4)根据二氧化碳的性质解答；
(5)根据碳酸氢铵受热易分解解答。
本题考查范围广，但难度系数不大，考查了学生对各物质的性质及其应用的掌握。
18.【答案】-1 粉碎粉石 Fe2O3 2SO2+O2-催化剂△2SO3 形成酸雨
【解析】解：(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为+2，所以硫元素的化合价为-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是：粉碎粉石；
(2)反应物中有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子，生成物中有8个硫原子，16个氧原子，所以空白处是Fe2O3，将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整为：4FeS2+11O2- 高温 2Fe2O3+8SO2；
(3)接触室中发生的反应是二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式是：2SO2+O2-催化剂△2SO3；
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是：形成酸雨。
故答案为：(1)-1；粉碎粉石；
(2)Fe2O3；
(3)2SO2+O2-催化剂△2SO3；
(4)形成酸雨。
(1)根据在化合物中，化合价代数和为零，以及影响反应速率的因素进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(3)根据二氧化硫和氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫进行分析；
(4)根据三氧化硫和水反应生成硫酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】BaCl2 NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 单质
【解析】解：(1)由分析可知，B为氯化钡，化学式为：BaCl2；I为氢氧化钠，化学式为NaOH。
(2)C→D的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(3)A为硫酸钡、B为氯化钡、E为氯化银、F为碳酸钡、H为碳酸钠，这几种物质均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；C为硫酸、D为盐酸，C、D均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；G为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物：I为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不涉及的物质类别是单质。
故答案为：
(1)BaCl2、NaOH；
(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(3)单质。
A～I为初中常见化学物质，C、D物质类别相同且D是胃酸的主要成分，可推出D为盐酸。G气体可用于灭火，可推出G为二氧化碳，已知A、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，D能与转化为E，可推出E为氯化银，C能转化为D，C能转化为A，可推出C为硫酸，A为硫酸钡，B能转化为E，B能转化为A，可推出B为氯化钡，B能与F相互转化，F能与G相互转化，可推出F为碳酸钡，H能转化为F，G和I反应生成H，G能与H相互转化，可推出H为碳酸钠，I为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
20.【答案】铁架台 酒精灯 长颈漏斗下端没有形成液封 2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑ ①③② bc
【解析】解：(1)由图可知，仪器M为铁架台，仪器N为酒精灯；
(2)装置C中长颈漏斗下端需浸入液面以下，以防气体从长颈漏斗中逸出，该装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；
(3)由于氢气密度比空气小，选用向下排空气法，则若用AE装置制取H2，气体应从③口通入，即导管口连接顺序为①③②。
(4)装置D为排水法，能收集不易溶于水，且不与水反应的气体，而该气体只能用排水法收集，说明该气体不能选用排空气法，则说明该气体可能能与空气反应，或密度与空气接近，故选bc。
故答案为：
(1)铁架台；酒精灯；
(2)长颈漏斗下端没有形成液封；2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑；
(3)①③②；
(4)bc。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析；
(3)根据氢气密度比空气小分析；
(4)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】稀硫酸 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 NaCl、NaOH 实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此不能判断是滤液中是否含Na2CO3 足量稀硫酸 有气泡产生
【解析】解：(1)稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，则1号溶液是稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
(2)步骤b中，2号试管中有白色沉淀产生，则2号试管内的物质是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓：
猜想与假设：滤液呈红色说明显碱性，一定有氢氧化钠，此外还一定有反应生成的氯化钠，即滤液中一定有NaCl、NaOH，可能有Na2CO3和BaCl2中的一种物质剩余，故答案为：NaCl、NaOH；
分析讨论：根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，小组同学认为小明的观点是错误的，理由是实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会与2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此无法判断是滤液中是否含Na2CO3，故答案为：实验一步骤b中2号试管中虽然有Na2CO3剩余，但两只试管内的物质混合后3号试管中的BaCl2会跟2号试管中剩余的Na2CO3发生反应，因此不能判断是滤液中是否含Na2CO3；
进行实验：碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，为进一步确认滤液中溶质的成分，可进行了以下实验：向装有滤液的烧杯中加入足量稀硫酸或稀盐酸，有气泡产生，则滤液中还有Na2CO3，故答案为：足量稀硫酸；有气泡产生。
(1)根据稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
猜想与假设：根据滤液呈红色说明显碱性，一定有氢氧化钠进行分析；
分析讨论：根据步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na2CO3，3号试管中的BaCl2会与2号试管中剩余的Na2CO3发生反应进行分析；
进行实验：根据碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】0.88
【解析】解：(1)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x，原混合溶液中CaCl2的溶质质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
y x×5.3% 2g
106100=x×5.3%2g
x=40g，
111100=y2g
y=22.2g
设实验过程中生成CO2的质量为z，
Na2CO3～CO2
106 44
(80g-40g)×5.3% z
10644=(80g-40g)×5.3%z
z=0.88g
(2)原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为：22.2g40g×100%=5.55%；
答：原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数是5.55%。
故答案为：(1)0.88；
(2)5.55%。
(1)根据图象中的数据分析生成的二氧化碳质量进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据沉淀的质量进行计算；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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