2021-2022学年天津市东丽区高一下学期期末质量监测化学试题含答案

  东丽区2021-2022学年度第二学期高一化学期末质量监测

注意事项：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。

答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

第Ⅰ卷

注意事项：

 1． 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

 2． 本卷共30题，共60分。

 3．可能用到的相对原子质量 H 1  C  12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24  Al 27 

  S 32   Cl 35．5   K 39   Ca 40  Fe 56   Cu 64

一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列属于有机高分子材料的是

A．塑料   B．不锈钢  C．陶瓷   D．高纯硅

2．下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．沼气  B．天然气 C．煤气 D．煤层气

3．下列措施中不能改善环境质量的是

A．将生活垃圾进行分类处理

B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源

C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电

D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．Na2S   B．S  C．SO2 D．H2SO4

 5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂        B．调味剂

C．着色剂        D．增稠剂

6．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

A．稀硫酸           B．浓盐酸       

C．硫酸铜溶液     D．浓硝酸

7．下列物质中，含离子键的是

A．CO2    B．KCl    C．H2O    D．Cl2

8．下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是

A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体

B．二氧化硫的水溶液显酸性

C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体

D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫

9．下列有机化合物中，不属于烃的是

A．CH4  B．CH2=CH2  C．C6H6   D．CH3COOH

10．配制100 mL 0．10mol/L Na2CO3溶液，不需要的仪器是

A．试管   B．容量瓶

C．托盘天平                        D．胶头滴管

11．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

B．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++ Cu == Cu2++ Fe2+

C．钠投入水中：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH—+H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ==Cu2+ + Ag

12．下列变化属于物理变化的是

A．煤的气化   B．煤的干馏 

C．石油的分馏  D．乙烯聚合

13．取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是

 ①        ②        ③         ④

A．只有①       B．只有④

C．①②③的混合物     D．①②③④的混合物

14．下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．扇闻气味  B．蒸馏水 

C．碳酸钠溶液   D．石蕊溶液

15．下列物品所用材料含有硅单质的是

A．计算机芯片      B．光导纤维

C．水晶镜片       D．门窗玻璃

16．下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3 B．12C和14C

C．          和 D．正戊烷和异戊烷

17．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是

 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 

B．实验室常用向上排空气法收集氨气

C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 

D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存

18．下列关于有机物的叙述不正确的是

 A．淀粉可用于酿酒

B．葡萄糖和果糖互为同分异构体

C．蛋白质可水解为氨基酸

D．糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素

19．有关如图所示原电池的叙述正确的是

A．铁是负极，发生氧化反应

B．电子由正极经导线流向负极

C．该装置将电能转化为化学能

D．一段时间后，石墨棒表面有大量气泡产生

20．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应速率没有影响的是

A．加入SO2 B．压强不变，充入He

C．容积不变，充入N2 D．降低温度

21．化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法错误的是

A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料

22．关于硅及其化合物用途的叙述中，不正确的有

A．Na2SiO3可用作助燃剂

B．不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体

C．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料

D．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在

23．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。

下列说法中不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水

B．红色喷泉说明氨水显碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，

 烧瓶内的气压大于大气压

D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中

 加入浓碱液也可形成喷泉

24．下列除杂方法错误的是(括号内为杂质)

A．通过

B．通过溴的水溶液

C．通过溶液

D．通过饱和食盐水

25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

26．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是

A．Z元素的原子半径比Y元素的大

B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6

C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多

D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素

27．可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是

A．t1时，反应只向正反应方向进行

B．t2时，反应未达到限度

C．t2~t3时，反应已停止进行

D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

28．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

A．检验无水乙醇中是否有水 B．制取氨气

C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油

29．已知键能是指断开气态分子形成原子所吸收的能量或原子形成气态分子释放的能量。化学反应，其能量变化如图所示。下列说法正确的是：

A．该反应为放热反应

B．和的总键能小于的键能

C．断裂和的化学键共放出a的能量

D．由A原子和B原子形成气态分子中的共价键要释放的能量

30．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g氮气中含有7NA个电子

B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4

第Ⅱ卷

 注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。

2． 本卷共3 题，共40分

 3．可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Si 28

S 32   Cl 35．5   Ca 40  Fe 56   Cu 64   Zn 65

二、填空题

31．(11分)根据所学有关知识，按要求填空：

（1）用浓在纸上书写字迹，现象为_________________。体现浓硫酸_________性。

（2）、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_________。

（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使

溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为。  

（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式。

（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为

_______(写出一种即可)。

（6）葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖

最多可以与___________乙酸发生酯化反应

三、物质推断题

32．（12分）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框

中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常

温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无

色液体。

（1）写出B→C的化学方程式为__________________。

（2）NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的

化学方程式为____________________。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气

瓶中收集到的气体为___________ (写化学式)。

（4）写出G→E的离子方程式为______________________。

（5）若有1．92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体  积为1．12L，则反应中消耗的G的物质的量是___________。

四、实验题

33．（17分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

 （已知：，药品足量）

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。

（2）反应后，装置B中发生的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

（3）装置C中的现象是___________，表现了SO2的___________。

（4）装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

（5）装置E的目的是探究SO2与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现

象___________。

（6）F装置的作用是___________。

化学学科高一年级

参考答案和评分标准

1-30  每题2分

31．（11分）每空1分，反应方程式2分

（1）字迹变黑  脱水性       

（2） O2

（3）氧化 加成     CH2= CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

 （4）CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

 （5）C7H14  （6） 5

32．（12分）每空2分

 （1）  N2+3H22NH3

  （2） 2NH3+NO+NO22N2+3H2O

  （3） 产生红棕色气体     NO

  （4）  3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O     0.11mol                              

33.（17分）

（1）分液漏斗 (1分)    圆底烧瓶    (1分)

（2）氯水褪色   (2分)  SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-     (2分)

（3）溶液由紫红色变为无色    (2分)还原性    (1分)

   （4）无色溶液中出现黄色浑浊    (2分) SO2+2H2S=3S↓+2H2O     (2分)

   （5）品红溶液褪色后,加热溶液恢复为红色    (2分)

   （6）吸收多余SO2，防止污染大气(2分)