2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高一下学期期末考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列各组物质互为同分异构体的是，下列实验现象与结论不相符的是，对于以下反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
 2022年邵阳市第二中学高一第二学期期末考试化 学满分：100分    时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  Mg～24  Al～27   一、单择题（每题3分，共54分）1．下列有关说法不正确的是A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应C．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)2．下列各组物质互为同分异构体的是A．和 B．、、C．和 D．和3．某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是A．一个放热反应B．拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量C．1mol和1mol的能量之和为akJD．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A．增大容器的容积 B．升高反应的温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．①的操作是先通入足量的B．鉴别和溶液可以用澄清石灰水C．在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的pH减小D．向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁6．下列实验现象与结论不相符的是选项实验现象实验结论A甲烷和氯气光照下反应后的试管内壁出现油状液体与发生取代反应，生成的4种有机物均为不溶于水的液体B将乙酸加入到碳酸钠粉末中，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊酸性：乙酸>碳酸C从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈乙醇分子中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 7．对于以下反应：A(s)+ 3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是A．往容器内通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大B．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡C．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大D．往容器中加入少量A，反应速率增大8．下列说法正确的是A．升高温度可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D．使用催化剂可降低反应的反应热，从而提高化学反应速率9．白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A．分子式为C5H8O2                                  B．能发生酯化反应、加聚反应C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A铝片投入浓硫酸中铝片不溶解铝不与浓硫酸反应B向久置Na2O2粉末中滴加几滴盐酸产生气体Na2O2已变质C油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象油脂己完全皂化D将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)溶于少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液不变红抗氧化剂没有吸收O211．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量B．若的燃烧热为，则热化学方程式为   C．热化学方程式   表示固态碳和水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气并吸收热量D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．中间体I2比中间体I1更稳定B．该历程中的反应③为该反应的决速步C．平衡状态时，升温使反应正向移动D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热13．已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)           △HI=+604.8kJ·mol-1过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)       △HII下列说法正确的是A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0B．该制H2过程中FeO为催化剂C．过程II在任何温度下均为自发反应D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能14．下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是A．图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动B．图2：该图象表示的方程式为3A B+2CC．图3：对，图中D．图4：对可表示X的百分含量15．A和B在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是 A． B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数C．达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率 D．16. T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的B．CO的平衡转化率：a<bC．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡17．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       ∆H1=-49.5 kJ/mol②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       ∆H2=-90.4 kJ/mol③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       ∆H3不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是A．∆H3=-40.9 kJ/molB．p1 < p2 < p3C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③18．向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)   ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：容器ⅠⅡⅢ反应物投入量1 mol H2、1 mol Br22 mol HBr2 mol H2、2 mol Br2平衡时正反应速率v1v2v3平衡常数K1K2K3平衡时H2的物质的量n1n2n3反应物的转化率α1α2α3下列说法正确的是   A．v1＝v2 B．K1＜K3 C．n1＞n2 D．α1+α2＞1二、非选择题（每空2分，共46分）19．（16分）一定温度下，将2 mol A和2 mol B气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末测得A剩余1.1 mol，5 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。回答下列问题：(1)x的值为___________；反应前和2 min末的压强之比___________；(2)A的平衡转化率___________；(3)前2 min的化学反应速率v(B)=___________；(4)判断正误(请在括号内填“√”或“×”)①恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，平衡后，充入2 mol CO和2 mol H2 ，再次平衡过程中逆反应速率逐渐变小___________。② 恒温恒容密闭容器中充入尿素，发生反应CO(NH2)2(s) HCNO(g)+NH3(g)，NH3的体积分数不变时，反应达到平衡___________。③ 恒温恒压密闭容器中充入NO2(g)发生2NO2 (g) N2O4(g)，达到平衡后，再充入一定NO2时，正反应速率变大，逆反应速率不变___________。④恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，反应前充入2 mol H2O和足量C反应，达到平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐变小___________。20．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：                      。(2)C装置中的现象是                       ，其发生反应的类型是_______。(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A．将气体通入水中B．将气体通过装溴水的洗气瓶C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将气体通入氢氧化钠溶液中(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为                     ，反应类型是_______。21．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：(1)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。A．SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时B．容器内混合气体的压强不再改变C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变D．生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：                             。(3)若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是                               。下列因素中能影响α的因素有_______。A．压强              B．反应物的组成            C．催化剂      D．温度(4)若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应 ,平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)
2022年邵阳市第二中学高一下化学期末考试参考答案一、选择题（54分，每个3分）题号123456789101112131415答案CDDDCACACCCBCCC题号161718            答案CDC             二、非选择题（共46分，每空2分）19．  （16分）(1)     1     40:37         (2)60%(3)0.075 mol·L-1·min-1(4)     √     ×     ×     √20．(16分) (1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br(2)     酸性高锰酸钾溶液褪色     氧化反应（氧化还原反应）    (3)D(4)     BC     B     (5)     nCH2=CH2     加聚反应  21 （14分）(1)BC(2)2V2O5(s) + 2SO2=====2VOSO4 (s)+ V2O4 (s)   ∆H=-351KJ·mol-1  (V2O5(s) +SO2=====VOSO4 (s)+ 1/2V2O4 (s)   ∆H=-175.5KJ·mol-1)(3)     0.925     该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低（评分标准：答到红字部分给2分），p3为0.5MPa     ABD（评分标准：选项不全给一分)(4)          （没化简也可以给分）