2021-2022学年广西桂林市第十八中学高二上学期期中考试化学（理）试题Word版含答案

桂林十八中2021-2022学年高二上学期期中试卷

化  学（理科）

注意事项：

①试卷共 8页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分；

      ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

      ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5  K-39   Cu-64  

第I卷（选择题，共 42 分）

一、选择题（本题包括21小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是

（1）

（2）

（3）

（4）

A．（1）（2）      B．（2）（3）    C．（2）（4）   D．（3）（4）

2. 下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．一氧化氮气体暴露在空气中

3. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

5. 短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图(图中标注价态为各元素的最高化合价)，下列有关说法中正确的是

A．离子半径： B．非金属性：

C．化合物的水溶液显酸性 D．与形成的化合物中含有离子键

6. 在一定温度下,容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是

A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C.化学方程式为：2M=N

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

7．我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是

A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应          B．可用碘染色来观察淀粉的产生

C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应      D．该技术在应对气候变化上有重大意义

8．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．苯(己烷)——分液

B．乙酸乙酯(乙酸)——加入饱和NaOH溶液，分液

C．CO2(HCl)——通入饱和NaCl溶液，洗气

D．乙醇(水)——加CaO，蒸馏

9．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．电子从锌片经水果流向铜片 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

10．下列化学用语中正确的是

A．甲基的电子式：      B．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

C．聚丙烯的结构简式为：  D．丙烷分子的球棍模型：

11．以下判断，结论正确的是

12．下列说法正确的是

A．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖

B．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应

C．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期

D．丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成和

13．下列关于有机物的说法正确的是

A．、、互为同系物

B．有机物可以发生消去反应和催化氧化

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

D．甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成

14．在2020年第七十五届联合国大会上，我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。将CO2与甲醇直接合成碳酸二甲酯，不仅能有效减少CO2的排放，还可以得到重要有机中间体碳酸二甲酯。一种利用含铈(Ce)催化剂实现该反应的催化循环原理如下图所示，有关说法正确的是

A．物质A为CO2

B．反应②的类型为取代反应

C．总反应式为：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2

D．反应过程中Ce的化合价发生了变化

15.下列实验装置能达到实验目的的是

16．已知某有机物C8H16O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则C8H16O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)

A．2种   B．3种  C．4种  D．5种

17.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就定具有光学活性，某物质X如图，具有光学活性，X发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性

①与甲酸发生酯化反应  ②与NaOH溶液共热   ③与银氨溶液作用   ④在催化剂存在下与氢气作用

A．①③            B．②④             C．①④             D．②③

18．科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该物质碳原子上的一氯取代物有8种

B．该物质含有4种官能团

C．该物质能使酸性溶液褪色

D．该物质最多消耗

19．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

AB

A．A的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．环戊二烯与Br21∶1加成可生成

20．已知酸性： ＞H2CO3＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液

21．实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃，下列说法错误的是

A．装置B中b为冷凝水进水口

B．加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率

C．反应后向A中的溶液加入氯化钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸

D．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本题包括2题，共28分）

22. （14分）

Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.

（1）Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2______(填“强”或“弱”)。

（2）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

（3）将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：____________，实验室检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)

Ⅱ.氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂

1. 已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应的氧化剂是               。

（2）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是            。

23.（14分）按要求书写

（1）有机物的名称为：                             。

（2）现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 _______。

（3）某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为______________________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：                                     。

（4）绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与          mol Br2反应，              mol H2反应。

（5）柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有__ 种。

A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

B．能发生银镜反应

三、实验题（本题包括1题，共14分）

24. 甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是___________，主要作用是___________。

（2）为使反应体系受热比较均匀，可采用的加热方式是___________；

三颈瓶中发生反应的化学方程式为                           。

（3）经测定反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，

苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是                      。

(4)    反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过滤、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(5)    实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是___________(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH=2

d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

四、有机推断题（本题包括1题，共16分）

25. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：

回答问题：

（1）A的名称是___________，A与金属钠反应的产物为___________和___________。

（2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。

（3）、的反应类型分别为___________、___________。

（4）D中所含官能团名称为___________、___________；

H是D的同分异构体，其与D含有相同官能团，则H可能的结构有      种。

（5）D→E的反应方程式为                                              。

（6）设计以CH3CH2OH为原料合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)的路线(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：

参考答案

一、选择题 （每小题2分，共42分）

二、填空题（本题包括2题，共28分）

22．（每空2分，共14分）

Ⅰ.（1）  ；强    （2）2    5    3    1    5   

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  ； KSCN  

Ⅱ. （1） H2O       （2）氢化钙是固体，携带方便   

三、（每空2分，共14分）

6. 对苯二酚 或 1,4-苯二酚
7. CH4 
8.   (CH3)3CCl ；   +NaOH↑+NaCl+H2O    
9. 4；4
10. 15

三、实验题（本题包括1题，共14分）

24.（每空2分，共14分）

（1） （球形）冷凝管  ；  冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率   

（2）  水浴加热   ； +2H2O2                     +3H2O   

（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量

（4）蒸馏

（5）dacb

四、有机推断题（本题包括1题，共16分）

25.（除注明外每空1分，共16分）

（1） 异丙醇或2-丙醇   ；

异丙醇钠或2-丙醇钠或 ；   氢气或H2  

23. 1
24. 氧化反应； 加成反应

（4）  羟基 ；羧基  ；4（2分）

（5）+CH3CH2OH+H2O（2分）

（6）CH3CH2OH  CH3CHOCH3CHCN

     CH3CHCOOH          CH2=CHCOOH（4分）