2021-2022学年陕西省黄陵中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
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黄陵中学2021-2022学年第二学期高二年级中期考试
化学试题
考试时间：100分钟 分值：100分
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烷的球棍模型： B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．2，3─二甲基丁烷的键线式： D．乙炔的实验式(最简式)：C2H2
2．下列各组物质在题设条件下能够发生反应，且甲为取代反应，乙为加成反应的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | 甲烷与氯水(光照) | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 |
B | 苯与液溴(催化剂) | 苯与氢气(加热、催化剂) |
C | 乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂) | 乙酸乙酯的水解反应(催化剂) |
D | 乙醇和氧气(灼热的铜丝) | 氯乙烯与氢气(催化剂) |
3．关于化合物2−苯基丙烯，下列说法正确的是（ ）
A．易溶于水及甲苯 B．分子中所有原子共平面
C．可以发生加成聚合反应 D．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
4．从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．一定条件下，可以发生水解反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
5．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（ ）
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅢB族；d区 D．第四周期第ⅥB族；d区
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
7．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+
B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子
C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3molAgCl沉淀
8．下列说法正确的是（ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是（ ）
元素代号 | ||||
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A．Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素
B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R
C．T元素可能在元素周期表的p区
D．U元素可能是ⅠA族的钾元素
10．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②
C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
11．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图
12．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的的烧杯中，均有气体产生 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
B | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
C | 室温下，向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
13．某有机物结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦中和反应
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
14．如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．下列叙述正确的是（ ）
A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子
B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态
C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子
16．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是（ ）
A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B．SO2、SO3中键角前者大
C．H2SO4能形成分子间氢键 D．的空间构型为平面正方形
17．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
18．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d 94s2
D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
19．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是（ ）
A．X2YZ3 B．X2YZ4 C． X2Y2Z3 D． XYZ4
20．某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，的分子构型为直线形，分析下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．电负性：X<W<Y<Z
C．W与X形成的化合物中不可能含有非极性键
D．X与Y原子价层未成对电子数相同
二、非选择题（共4个题，共40分）
21．（10分）已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
(1)反应的①的方程式____________________，化合物C的化学名称为______；
(2)化合物B的结构简式为____________，反应②的反应类型为____________；
(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯___________________________________________。
22．（12分）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡止痛等。苯佐卡因的一种合成路线如图：
(1)F→G的反应类型为___________，E中的官能团是_____________。
(2)B分子中碳原子的杂化类型有________。试剂Q的结构简式为____________；
(3)写出A→B的化学方程式______________________________________________。
(4)苯佐卡因的同分异构体中，写出一种满足下列条件的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上有2个取代基；②—NH2与苯环直接连接；③能与NaHCO3反应④核磁共振氢谱有6组峰。
23．（8分）有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。
(1)只含有σ键的是___________________________________(填序号)；
(2)既含有σ键又含有π键的是___________________________(填序号)。
(3)写出以下分子或离子的空间构型：BeCl2：_______，ClO3--：_______。
(4)NH3和CO2中N、C原子轨道杂化类型分别为___________、___________。
24．（10分）A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：
(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。
(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。
(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。
(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。
2021-2022学年第二学期高二年级中期化学试题答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | C | D | D | B | B | B | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | D | B | B | C | C | A | D | D |
二、非选择题（40分）
21． +3H2 环己烯 消去反应
在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，油层在下层的为溴苯，油层在上层的为苯
22．还原反应 羧基、硝基或—COOH、—NO2
sp3 、 sp2 CH3CH2OH或C2H5OH
+HNO3+H2O
或
W．(1)①②③⑥⑦ (2)④⑤
(3) 直线形 三角锥形 (4) sp3 sp
24． 碳 3d54s1 纺锤形或哑铃形 34 B的氢化物分子间形成了氢键
平面三角形 SO3
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