2021-2022学年广西钦州市第一中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

钦州市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：Cu64  Zn65  Fe56

第I卷(选择题)

一、选择题(单选题，每题3分)

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

B. 用热的纯碱溶液去除油污

C. 长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结

D. 将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法

2. 下列物质属于弱电解质的是

A  B.  

C.  D.

3. 室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是

A Ka B.  C.  D.

4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B. 1 mol Na2CO3晶体中含离子数小于1NA

C. 电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32 g铜

D. 常温下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

5. 下列相关方程式书写正确的是

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸钠溶液显碱性：+2H2O⇌H2CO3+2OH-

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 泡沫灭火器的原理：Al3++3⇌Al(OH)3↓+3CO2↑

6. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、

B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：、、、

C. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、、Cl-

D. c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、、

7. 下列说法正确的是

A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B. 常温下，用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2

C. 电离常数可以表示弱电解质的电离能力，它只与温度有关，与浓度无关

D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

8. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A. a>b>c>d B. a>c>d>b 

C. c>a>b>d D. b>d>c>a

9. 银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是

A. 锌作正极

B. 负极发生还原反应

C. 负极的电极方程式为：

D. 电池工作时，电流从经导线流向Zn

10. 我国科研人员研制出一种新型的可充放电Cu/PbO2酸性单液流电池，该电池放电时的总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法正确的是

A. 放电时的Cu为负极，发生还原反应

B. 充电时电解液的pH升高

C. 充电时阳极电极反应式为：PbSO4+2H2O−2e−═PbO2+4H++SO

D. 每消耗1molCu，电解质溶液中有2mol电子通过

11. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

A. 图中温度T1 <T2

B. T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性

C. 两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E

D. E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

12. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

13. 下列实验能达到预期目的是

A. A B. B C. C D. D

14. 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HA为一元弱酸

B. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

15. 某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：

（1）甲装置Zn极做_______(填“正极”或“负极”)，当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是_______。电池总反应离子方程式为_______。

（2）乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：

①有同学认为：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，H2SO4溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为_______(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为_______。

②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为_______。

（3）若用惰性电极电解200 mL 2 mol•L-1的CuSO4溶液，若阳极产生112mL(标况下)的气体，此时溶液中H+浓度为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。

A．Cu　　　B．CuO　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuCO3

16. 按要求完成下列问题。

（1）已知NH4Cl水溶液呈酸性。

①NH4Cl水溶液呈酸性的原因_______(用离子方程式解释)。

②在NH4Cl水溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

③常温下，pH=4NH4Cl溶液中，水电离出c(H+)=_______。

④常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中c()_______c(Cl-)(填>、<或=)。

（2）实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_______(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)。实验室配制0.001mol/LAlCl3溶液时，为了抑制AlCl3的水解使溶液中不产生沉淀，需要调整溶液的pH不大于_______[Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33]。

（3）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

已知：

Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。

加入NH3·H2O调pH=8可除去_______(填离子符号)，滤渣II中含_______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_______。

17. 下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

（1）写出HNO2的电离方程式_______

（2）下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是_______

①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液PH小于7；⑥常温下PH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

（3）常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HA溶液；②HNO2溶液；③NaHCO3溶液；④Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_______(填序号)

（4）A-、、在水中结合H+能力由大到小的顺序为_______。

（5）0.1 mol·L-1NaNO2溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c()_______c()(填＞、＜或=)

（6）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______。

（7）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。将1 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液分别滴入1 mL 0.5 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，现象如下图所示：

①充分反应后a试管中大量存在的离子是_______。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应_______。

（8）电解 Na2CO3溶液原理如图所示

阴极产生的物质A的化学式为_______，阳极的电极反应式为_______。

答案

1-10 DBACA  DCDDC  11-14 CBBA

15. （1）    ①. 负极    ②. B    ③. 铜极上有红色固体析出    ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu   

（2）    ①. 阴极    ②. Cu-2e-=Cu2+    ③.    

（3）    ①. 0.1 mol/L    ②. BD

16. （1）    ①. +H2ONH3·H2O+H+    ②. c(Cl−)> c ()>c (H+) > c (OH−)   

③. 10-4mol/L    ④. =   

（2）    ①. 盐酸    ②. Al2O3    ③. 4   

（3）    ①. Fe3+    ②. Mg(OH)2、Ca(OH)2    ③. 防止Ba2+沉淀损失，产率降低

17. （1）HNO2⇌H++   

（2）①④⑤⑥    （3）②①③④   

（4）＞A-＞   

（5）＞    （6）A-+CO2+H2O=HA+HCO   

（7）    ①. Na+、Cl-    ②. 2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O   

（8）    ①. H2    ②. 4+2H2O-4e-═4+O2↑