2021-2022学年广西桂林市第十八中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年广西桂林市第十八中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe 56，8×104kJ，2c kJ·ml－1，3 kJ·ml-1，5×1060, 反应速率较小，1kJ·ml–1等内容，欢迎下载使用。

 桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试试卷
化 学（理科）
注意事项：
① 试卷共 8 页，答题卡 8 页。考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；
② 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
第I卷（选择题，共 48分）
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题包括24小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共 48分）
1、下列叙述正确的是 (　　)
A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
D．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，
反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O －Q
3、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 (　　)
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为 (　　)
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1

5、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
6、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中；
能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）。

7、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是 (　　)
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
8. 已知反应A(g) +3B(g) 2C(g) +D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
A．0．5mol·L－1·min－1　 　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　 　 D．3 mol·L－1·min－1
9. 在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
10、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
11、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 (　　)
A．容器内气体压强保持不变 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数减小 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
12、在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，
在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+ QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将
一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液
中恰好完全反应
14、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
15、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:
CO(g)+NO(g)CO2(g) + N2(g)　ΔH=-374.3 kJ·mol-1
K=2.5×1060, 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(　　)
A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060
C.升高温度,既增大反应速率又增大K
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
16、5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液发生反应:
2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是(　　)
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动
C.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度
D.该反应的平衡常数K=
17、一定条件下:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,
测定结果误差最小的是(　　)
A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃、压强300 kPa
C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa
18、下列说法正确的是(　　)
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变，说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,
当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2, Q2不等于Q1
19、下列说法正确的是 (　　)
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
.20、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，
下列始终保持增大趋势的是（ ）
A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO—)/c(H+)
C．Kw/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
21、下列说法正确的是 (　　)
A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
22、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 (　　)
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1
23、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中
反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
24、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是(　　)
A．容器内气体压强增大
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

第II卷（非选择题，共 52分）
二、填空题（本题包括四大题。除标注外，每空2分，共52分）
25、.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
H2CO3
电离平衡常数25℃）
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：________；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，
最难结合H+的是___ _____。
（2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH、H2C2O4、 H2SO3混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-最先消耗的酸是：_ _______。
（3）将少量的SO2 通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__ ______。
26、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1
（1）该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡
常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)该热化学反应方程式的意义是 ．
（3）下列描述中，说明已经达到平衡的是 。（答对一个1分，有一个错误得0分）
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

27、磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置　　 　 。
 已知 1 g FeS2完全燃烧生成三氧化铁放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。
已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)　　ΔH= - 39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷)P(s,红磷)　　ΔH= - 17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是 　　 　 　。 
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3　　 　　PH3(填“>”或“<”)。 
沸点:N2H4　　 　　P2H4(填“>”或“<”), 判断依据是　 　 　　 　 　。 
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的
推断正确的是 　　 　 　(填序号)。 （答对一个1分，有一个错误得0分）
a.不能与NaOH反应　　b.含离子键、共价键 c.是共价化合物
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,
因此,配制SbCl3溶液应注意 。 
(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:
PH4I(s)PH3(g)+HI(g)　　① 4PH3(g)P4(g)+6H2(g) ②
2HI(g)H2(g)+I2(g) ③
达平衡时,体系中n(HI)=b mol, n(I2)=c mol, n(H2)=d mol,
则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　 　 　(用字母表示)。 
28.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)　ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g) C4H8(g)+H2O(g)　ΔH2= - 119 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH3= - 242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为　　 kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,
x　　0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是　 　
（答对一个1分，有一个错误得0分）。 
A.升高温度 　　B.降低温度
C.增大压强 　　D.降低压强


图(a) 图(b) 图(c)
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是　　 　 　、
　　 　 　（4分）。
590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是　 。






化学科答案
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
D
D
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
B
D
A
D
D
17
18
19
20
21
22
23
24
D
B
C
C
A
D
A
C

二、填空题
25、答案：（1）H2S； HSO3- （2）H2C2O4、 （3）SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-
26、答案：（1)五氧化二钒;小于;
（2)在450°C时， 2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体完全反应生成2mol三氧化硫气体时放出的热量为190kJ;
（3) bd;
27、
(1) 第四周期ⅤA族 4FeS2(s)＋11O2(g)===8SO2(g)＋2Fe2O3(s)　ΔH＝－3 408 kJ·mol－1　
黑磷　(2)>　>　
N2H4分子间存在氢键　(3) b
(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”写成“”亦可)　 加盐酸,抑制水解
(5)(b+)b
28、答案:
(1)+123 　小于 　A D
(2)原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动,丁烯转化率下降
(3)590 ℃前升高温度,反应①平衡正向移动　升高温度时,反应速率加快,单位时间产生丁烯更多 　更高温度导致C4H10裂解生成更多的短碳链烃,故丁烯产率快速降低