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2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期第二次月考理综试题Word版含答案
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这是一份2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期第二次月考理综试题Word版含答案，共21页。试卷主要包含了考试结束，监考员将答题卡收回，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，1ml/L、50mL0等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市第六中学2021-2022学年高二下学期第二次月考理综试卷
本试卷包括Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 12 页。全卷满分 300 分，考
试时间理、化、生三科共 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷和每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用 0.5mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
一、选择题：本大题共 13 小题。每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于水与无机盐的叙述错误的是
A. 干旱环境生长的仙人掌细胞中的自由水含量多于结合水
B. 自由水能参与光合作用、呼吸作用、ATP 的水解等化学反应
C. Mg2+可参与绿叶中叶绿素和胡萝卜素等复杂化合物的合成
D. 植物从土壤中吸收的磷酸盐可以用于合成核酸、蛋白质等
2.下图表示细胞中几种化学元素与相应化合物之间的关系，其中①③④代表单体。下列有关
叙述错误的是
A. 若②具有保温和缓冲的作用，则②比同质量的糖原彻底氧化分解产能多
B. 若⑤能催化蛋白质的水解，则经强酸处理后其结构与功能均发生改变
C. 若⑦能被纤维素酶水解，则④是细胞中淀粉和糖原的基本组成单位
D. 若⑥能携带遗传信息，则小麦根尖成熟区细胞中的③有 4 种
3.下列关于颜色反应的叙述正确的是
A. 脂肪鉴定实验中，可直接观察到细胞内被染色的脂肪颗粒
B. 血红蛋白、RNA 聚合酶与双缩脲试剂反应均可观察到紫色
C. 斐林试剂是含有 Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色
D. 使用吡罗红甲基绿染色剂对大肠杆菌进行染色，可发现细胞核呈绿色
4.在真核细胞中，由细胞膜、核膜以及各种细胞器膜等共同构成生物膜系统。下列叙述错误
的是
A. 细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素
B. 溶酶体膜蛋白高度糖基化可保护自身不被酶水解
C. 细胞膜与线粒体内膜、核膜中所含蛋白质的功能相同
D. 两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递
5.近年来，乳酸菌和酵母菌共同发酵的制品酸马奶酒在治疗肺结核和胃肠疾病以及降血压、
降血脂等多种方面得到了广泛的应用。下列关于酸马奶酒中两类菌种结构与代谢过程的比
较，正确的是
A. 都具有细胞壁且化学组成成分相同
B. 都具有细胞核且遗传物质都是 DNA
C. 都能进行细胞呼吸且都离不开线粒体
D. 都能合成蛋白质且合成场所都是核糖体
6.结构和功能相适应是生物学核心素养中“生命观念”的基本观点之一。下列不能体现此观点
的是
A. 细胞中广阔的膜面积为多种酶提供了大量的附着位点
B. 肌肉细胞的肌质体较多，有利于为肌肉收缩时提供能量
C. 根尖分生区的细胞具有中央大液泡，有利于根吸收水分
D. 内质网膜与高尔基体膜结构相近，有利于蛋白质分子的转运
7.2021 年 10 月 16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法错误的是
A. 载人飞船上太阳能电池板的主要成分为 SiO2
B. 运载火箭壳体材料聚芳酰胺纤维属于有机高分子材料
C. 运载火箭使用的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 过氧化钠可作载人飞船内的供氧剂
8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B. 常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
C. 氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D. 在 100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－数目不相同
9.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
10.家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A. 阿司匹林、芬必得都属于芳香烃
B. 苯环上的一氯代物均为 2 种
C. 都能发生取代反应和加成反应
D. 分子中所有碳原子均一定共平面
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同主族，Y 单质可用作光电池，X 的周期序数等于主族序数，Z 原子的最外层电子数等于最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：Z＞W＞X
B. YW2和 ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应
C. 含 X 或 Y 的某些盐可用于制备胶体
D. 工业上采用熔融电解法冶炼 X 的单质
12.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电池工作过程中电子由 a 极流向 b 极
B. b 极反应式为 Cr2O72- +14H++6e- =2Cr3++7H2O
C. 每处理 0.5molCr2O72- ，可生成 16.8L(标准状况下)CO2
D. 电池工作过程中，a 极区附近溶液的 pH 增大
13. 25℃时，用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1mol·L-1 醋酸和 20mL 0.1mol·L-1 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a 点所表示溶液中：
c(H+ )+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. b 点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+ )>c(Na+ )
C. Ka(CH3COOH)的数量级为 10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第14~18 小题只有一个选项符合题目要求，第 19~21 小题有多个选项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错得得 0 分。
14.下列说法正确的是
A. 在干涉现象中，振动加强点的位移总比减弱点的位移要大
B. 单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关
C. 火车鸣笛向我们驶来时，火车汽笛的频率会升高
D. 当水波通过障碍物时，若障碍的尺寸比波长大的多时，将发生明显的衍射现象
15.电磁学的成就极大地推动了人类社会的进步。下列说法错误的是
A. 甲图中，这是录音机的录音电路原理图，当录音机录音时，由于话筒的声电转换，线圈中变化的电流在磁头缝隙处产生变化的磁场
B. 乙图电路中，开关断开瞬间，灯泡会突然闪亮一下
C. 丙图中，在真空冶炼炉中，可以利用高频电流产生的涡流冶炼出高质量合金
D. 丁图中，钳形电流表是利用电磁感应原理制成的，它的优点是不需要切断导线，就可以方便地测出通过导线中交变电流的大小
16.1931 年英国物理学家狄拉克从理论上预言：存在只有一个磁极的粒子，即“磁单极子”。1982 年，美国物理学家卡布莱拉设计了一个寻找磁单极子的实验，他设想如果一个只有N
极的磁单极子从上向下穿过如图所示的超导线圈，那么从上向下看，超导线圈上将出现
A. 先是逆时针方向，然后是顺时针方向的感应电流
B. 先是顺时针方向，然后是逆时针方向的感应电流
C. 顺时针方向持续流动的感应电流
D. 逆时针方向持续流动的感应电流
17.如图所示电路中， L是自感系数足够大的线圈，它的直流电阻可忽略不计，D1和D2是
两个完全相同的小灯泡。下列说法中正确的是
A.K闭合瞬间，D2先亮，D1逐渐变亮
B. K断开后，两灯都要过一会儿才熄灭
C. K闭合瞬间，两灯同时亮，之后D1熄灭，D2变亮
D. K断开后，D1要闪亮一下再慢慢熄灭，此过程中D1的电流方向由a 到b
18.如图所示，边长为2L的等边三角形区域abc内部的匀强磁场垂直纸面向里， b点处于x轴的坐标原点O ；一与三角形区域abc等高的直角闭合金属线框ABC，∠ABC=60°，BC边处在x 轴上．现让线框ABC沿 x轴正方向以恒定的速度穿过磁场，在t=0时，线框B点恰好位于原点O 的位置．规定逆时针方向为线框中感应电流的正方向，下列能正确表示线框中感应电流i随位移x变化关系的是
A. B.
B. D.
19.如图所示，边长为L的正方形单匝线圈abcd，电阻为r，外电路的电阻为R，ab的中点和cd的中点的连线恰好位于匀强磁场的边界线OO’上，磁场的磁感应强度为B,若线圈从图示位置开始以角速度绕OO’轴匀速转动，则以下判断正确的是
A.图示位置线圈中的感应电动势最大,为Em= BL2
B.从图示位置开始计时，闭合电路中感应电动势的瞬时值表达式为e= BL2sint
C.线圈从图示位置转过180°的过程中，流过电阻R的电荷量为q=
D.线圈转动一周的过程中，电阻R上产生的热量为Q=
20.如图所示电路，两根光滑金属导轨平行放置在倾角为θ的斜面上，导轨下端接有电阻R，导轨电阻不计，导轨宽为l,斜面处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B，金属棒ab质量为m，电阻为r，受到沿斜面向上且与金属棒垂直的恒力F的作用，沿导轨匀速向上滑动，则它在上滑高度h的过程中，以下说法正确的是
A.作用在金属棒上各力的合力做功为零.
B.金属棒克服安培力做的功等于电阻r上产生的焦耳热
C.恒力F做的功与安培力做的功之和等于金属棒增加的机械能
D.回路中磁通量的变化量为
21.一列简谐横波沿直线传播，该直线上平衡位置相距9 m的a、b两质点的振动图象如图所
示。下列描述该波的图象可能的是
A. B.
C. D.
第II卷非选择题(满分174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个试题考试都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22. (1) (3分)图(甲)是演示简谐运动图象的装置，它由一根较长的细线和较小的沙漏组成。当沙漏摆动时，漏斗中的细沙均匀流出，同时匀速拉出沙漏正下方的木板，漏出的细沙在板上会形成一条 曲线，这条曲线可以理解为沙漏摆动的振动图象.图(乙)是同一个沙漏分别在两块木板.上形成的曲线(图中的虚线表示)。
①图(乙)的P处堆积的细沙比Q处_ (选填“多”、“少”或“一样多”) ;
②经测量发现图(乙)中OB = O’B’,若木板1的移动速度v1=6m/s， 则木板2的移动速度
V2 = .
(2)(4分)有两个同学利用假期分别去参观北京大学和南京大学的物理实验室，并各自在那里利用先进的DIS系统较准确地探究了“单摆的周期T与摆长l的关系”，他们通过校园网交换实验数据，并由计算机绘制了T2—l图象, 如图甲所示，去北大的同学所测实验结果对应的图线是_ (填“A”或“B")。
另外，在南大做探究的同学还利用计算机绘制了两种单摆的振动图象(如图乙) ,由图可知，
两单摆摆长之比la:lb=_ .
23. (8 分)在“探究单摆周期与摆长的关系”的实验中:
(1)以下关于本实验的做法中正确的是___ ;
A.摆角应尽量大些
B.摆线应适当长些
C.摆球应选择密度较大的实心金属小球
D.用秒表测量周期时，应取摆球摆至最高点时开始计时
(2)用秒表记录了单摆振动40次所用的时间如图所示，秒表读数为_ s.
(3)根据实验记录的数据，得到周期T和摆长L，通过估算猜测两者关系，并用图象方法判断猜想是否正确。以T2为纵轴，L 为横轴，作出T2—L 图象，发现图线是一条过原点的倾斜直线，从而确定了单摆做简谐运动的周期和摆长的关系。有同学还利用这图线求当地的重力加速度g,如果甲同学的L是摆线长加小球的直径，其他做法无误，那他通过图线得到的g值_ ____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”);乙同学因计数问题每次将实际39次全振动记成40次,算得周期,其他做法无误,那他通过图线得到的g值_ (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
24. (12 分)如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L1=1m，导轨平面与水平面成θ=30°角，上端连接阻值R = 1.5Ω的电阻;质量为m=0.2kg、阻值r=0.5Ω的匀质金属棒ab放在两导轨上,距离导轨最上端为L2=4m，棒与导轨垂直并保持良好接触。整个装置处于一匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示。( g= 10m/s2)
(1)保持ab棒静止，在0~4s内，通过金属棒ab的电流多大?方向如何?
(2)为了保持ab棒静止，需要在棒的中点施加了一平行于导轨平面的外力F，求当t=2s时，
外力F的大小和方向;
25. (20 分)如图所示，间距为L的平行金属导轨PQ、MN由圆弧导轨和水平导轨两部分组成，水平部分固定在绝缘水平面上。M、P间接有阻值为R的定值电阻，导轨水平部分有垂直导轨平面向上的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B,金属棒b放在导轨上E、F处，EF左侧导轨光滑，右侧粗糙，金属棒a在圆弧导轨上离水平面高处由静止释放，两金属棒在导轨上运动过程中始终与导轨接触良好并与导轨垂直,两金属棒接入电路的电阻均为R，质量均为m;金属棒a进入磁场的一瞬间，金属棒b刚好要滑动，开始时金属棒b距磁场边界CD的距离为L，金属棒a与b碰撞后粘在一- 起，- -起向右滑行的最大距离为x。已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g，求:
(1)金属棒与导轨EF右侧之间的动摩擦因数;
(2)金属棒a从CD运动到EF的过程中，通过电阻R的电量;
(3)整个过程电阻R.上产生的焦耳热。
26．（12 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：
(1)滤渣 1 的主要成分为_______（填化学式）。
(2)从滤液 2 中获得 NiSO4∙6H2O 的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入 H2O2 的作用_________________。
(4)当加 NiO 调节溶液的 pH 为 3.2 时，则生成沉淀的离子方程式 。
(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理如图：
写出 B 电极的电极反应式：___________________________；若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下)，能得到 Ni______g。
27．（16 分）甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
I．CO 和 H2 在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g)⇄ CH3OH(g) ∆H<0。523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。
(1)在 0~5min 内，H2 的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)上述反应的平衡常数 K=______，若反应的平衡常数 K 值变大，下列说法正确的是______（填编号）。
A. 一定向正反应方向移动 B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动 D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______（填编号）。
A. 容器内气体密度保持不变
B. CH3OH 的体积分数保持不变
C. v(CO)= v (CH3OH)
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
II．CO2和 H2 制备 CH3OH，可实现 CO2 的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) ⇄ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应：CO2(g)+H2(g) ⇄ CO(g)+H2O(g) ∆H>0
将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发
生上述反应。
(4)不同温度下，CO2 的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是__________________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下 CH3OH 的产率如图②所示，由图可知，523K 时 CH3OH 的产率最大，可能的原因是______________________。
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用
200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是_______(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是 （填编号）。
a．c(K+) + c(H+ ) = c(CO32- ) +c(HCO3- ) +c(OH-)
b．3c(K+ )=4 c(CO32- )+4 c(HCO3- )+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
28．（15 分）三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用 FeCl3 作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
(1)装置 A 中三颈烧瓶里反应的化学方程式是________________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是____________________。
(3)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______________、______________（回答 2 点）。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________。
(5)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有 Fe3+：_______________（要求
有试剂、现象和操作）。
(6)测定 FeCl3 产品的纯度：取 wg FeCl3 产品配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，加入 V mL c mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。则该 FeCl3 产品的纯度（质量分数）为_______%（用含 w、c 和 V 的代数式表示）。
29．（9 分）甲图为酵母菌细胞部分结构示意图，乙图是甲图局部放大。请回答下列问题：
(1)酵母菌细胞与菠菜叶肉细胞相比，在结构上最主要的区别是无____________。
(2)甲图中能发生碱基互补配对的细胞器有 （填名称），能产生 CO2 的场所是____________（填序号）。
(3)在无氧环境中，酵母菌也会逆浓度梯度吸收葡萄糖，为此过程提供载体蛋白和能量的细
胞结构分别是____________、___________。（填序号）
(4)⑧彻底水解可得到的物质主要是 。
30．（8 分）尿素是一种重要的农业氮肥。但是，尿素并不能直接被农作物吸收。只有当土
壤中的细菌将尿素分解成氨之后，才能被植物利用。土壤中的细菌之所以能分解尿素，是因
为它们能合成脲酶。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数
目，使用的培养基配方如下：
(1)根据培养基的成分判断，该同学_________（填“能”或“不能”）分离出土壤中分解尿素的
细菌，原因是 。
(2)接种前对培养基灭菌可采用 法。在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在_______条件下进行。
(3)一位同学在纯化土壤中的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，最可能的原因是
_________________，应当怎样操作才可以避免此种现象？______________________。
(4)获取分解尿素的细菌后，如要临时保存，可将其接种在___________培养基上，等长成菌
落后放在 4 ℃的冰箱中保存。若要长期保存，可以采用___________的方法。
31．（11 分）玉米是重要的粮食作物，是很好的生物学实验材料，在副食品生产上有广泛的应用，经深加工后可生产酒精、玉米胚芽油、葡萄糖等产品（流程如图）。请回答下列问题：
(1)玉米秸秆富含纤维素，水解其用的纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组
分，即 。纤维素分解菌可以产生纤维素酶，可用 法，
通过观察 来筛选纤维素分解菌。
(2)玉米胚芽油不易挥发，可选用萃取法提取玉米胚芽油，萃取的效率主要取决于________。
萃取过程中应采用水浴加热，这是因为 。提高萃取效果的方法是 。（写出两种即可）
(3)为避免浪费，需对催化玉米淀粉分解成葡萄糖的酶最适用量进行探究，此时需要保持
（写出两种即可）等无关变量相同且适宜。
32．（11 分）肿瘤细胞的无限增殖和抗药性的产生与核 DNA 有关。某种新型的抗肿瘤药物可通过作用于核 DNA 抑制肿瘤细胞的恶性增殖，逆转肿瘤细胞的耐药性。该药物分子进入细胞核的过程如下图。请回答问题：
图 1 图 2
(1)肿瘤细胞核内储存着 ，是细胞的控制中心。核膜将细胞质和细胞核分隔开来，核孔承担着物质交换和 的功能。
(2)图 1 显示，药物分子通过途径 1 进入细胞的过程体现了细胞膜
的结构特点。药物分子进入细胞后有的在 被直接降解，有的则在________
中被降解。未被降解的药物分子通过核孔进入细胞核，积累后发挥作用。因此，可以推测药
物分子在细胞质中停留时间越长，被降解概率就越大，细胞核对药物的吸收效率也越低。
(3)科研人员发现亲核蛋白可以运输至细胞核内，为研究其运输机理，设计了有关实验，操
作与实验结果如图 2 所示。实验处理后，研究者检测了各组的 ，结果表明
_______________________。
(4) 综合上述研究，请你设计一个提高该新型抗肿瘤药物作用效果的研发思路
。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理-选修3-3] (15分)略
34. [物理-选修3-4] (15分)
(1)(5分)如图甲所示是--列沿x轴正方向传播的简谐横波在t= 0时刻的波形图，P是参与波动的、离原点x1 = 2m处的质点，Q是参与波动的、离原点x2= 4m处的质点.图乙是在波的传播方向.上某质点的振动图象(波的传播方向上所有质点的计时起点相同)由图可知 (填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A.从t= 0到t= 6s，质点Q通过的路程为12m
B.从t=0到t= 6s，质点P通过的路程为0.6m
C.这列波的传播速度为V0= 2m/s
D.从t=0起，P质点比Q质点晚1s到达波峰
E.乙图-定是甲图中质点P的振动图象
(2) (10分) 一列简谐波沿x轴正方向传播，t=0时波形如图甲所示，已知在0.6s末，A点
恰第四次(图中为第一-次)出现波峰，求:
①该简谐波的波长、波速分别为多少?
②经过多少时间x=5m处的质点P第一次出现波峰?
③如果以该机械波传到质点P开始计时，请在图乙中画出P点的振动图象，并标明必要的
横、纵坐标值，至少画出一个周期的图象。
35. [化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
Na2FeO4、Li4YiO12 和 LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的价层电子轨道表达式为__________；同周期元素中，基态原子的未成对电子
数与基态 Fe3+相同的元素为___________。
(2)PO43-的空间构型为________，其中 P 原子的杂化方式为________；写出一种与 PO43-互
为等电子体且中心原子与 P 不同主族的阴离子：________（填离子符号）。
(3)[Ti(H2O)6]Cl3 为紫色晶体，其中 1mol 阳离子中所含 δ 键的数目为_______；
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中 a、c 均大于 0。
①基态钠原子的第一电离能为________kJ∙mol-1。
②相同条件下，Li2O 的晶格能_______（填“>”“<”或“=”）c kJ∙mol-1，原因为________________。
③Na2O 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 Na+之间的距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g∙cm-3，则 Na 的摩尔质量可表示为_______g∙mol-1(用含有 d、ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙
醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如图：
已知： +HCN (R、R’为 H 或烃基)
回答下列问题：
(1)A 的名称为________________。
(2)C 的含氧官能团名称是________________。
(3)①和⑥反应反应类型分别为____________、____________。
(4)写出 F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体有_______种；其中苯环上有 2 种不同环境的氢的物质的结构简式是_____________。
①遇 FeCl3 溶液显紫色； ②与 NaHCO3 溶液反应有气体生成； ③苯环上最多有三个取代基
(6)根据上述信息，设计以丙酮为原料合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选）。
37. [生物——选修 1] （15 分）
回答与生物技术在食品加工中应用有关的问题：
(1)制作蓝莓果酒过程中，在不灭菌的情况下，酵母菌成为优势菌种的原因是 。
随着酒精度数的提高，蓝莓果酒的颜色越来越深的原因是 。
(2)酸奶是牛奶、羊奶或马奶经过发酵制成的一种食品，其发酵原理与泡菜制作非常相似，
两者的相同点是 。在制作酸奶时，人们还会在鲜奶中加一定量的蔗糖，其原因是 。
(3)腐乳制作中，起主要作用的微生物是毛霉，它与乳酸菌在结构上的主要区别是 。
(4)制作泡菜时，对盐水进行的煮沸的目的是 。
日常生活中人们制作泡菜时，经常加入少量陈泡菜液的目的是_________________________。
38. [生物——选修 3] （15 分）略
内江六中2021—2022学年（上）高2023届第2次月考
理综参考答案
一、选择题（1-21题每题6分，共126分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
C
D
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
B
B
B
D
17
18
19
20
21
C
D
BD
AC
AC
二、 非选择题（共174分）
22.（共7分）多 8m/s B 4/9
23.（共8分）BC 75.2 不变 偏大
24.（共12分）
解：（1）在0～4s内，由法拉第电磁感应定律：
由闭合电路欧姆定律：，方向由a→b
（2）当t＝2s时，ab棒受到沿斜面向上的安培力
对ab棒受力分析，由平衡条件：
，方向沿导轨斜面向上
25. （共20分）（1）设金属棒刚进入场时速度大小为，根据机械能守恒：
解得：
金属棒刚进入磁场的一瞬间，电路中的电动势：
电路中的总电流：
通过金属棒的电流：
根据力的平衡有：
解得：
（2）金属棒从到的过程中，通过金属棒的电量：
根据法拉第电磁感应定律：
根据闭合电路欧姆定律有：
解得：
通过定值电阻的电量：
（3）设金属棒与碰撞前的速度大小为，根据动量定理：即：
解得：
设碰撞后上瞬间、的共同速度为，则根据动量守恒定律有
解得：
金属棒从运动到的过程中，电阻上产生的焦耳热：
金属棒、粘在一起向右运动的过程中，电阻上产生的焦耳热：
电阻上产生的总焦耳热：
26. （除标注外各2分，共12分）
（1）SiO2 （2） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
（3）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2+
（5）4OH——4e—=2H2O+O2↑ 29.5
27.（16分，每空2分，共16分）
（1）0.1mol/（L·min） （2） 4 AD
（3）BD
（4） 温度升高时，对于主反应CO2转化率减小，副反应CO2转化率增大，且增大幅度超过减小幅度 在523K时，该反应中催化剂达到活性最佳温度，反应速度最大，产率最大
（5） K2CO3、KHCO3 b
28.（除标注外各2分，共15分）
（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应 （1分）
（3）慢慢滴加浓盐酸 缓慢加热反应物
（4）尾气排入空气，污染环境 导管易被产品堵塞
（5）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（6）
29.（除标注外，每空1分，共9分）
（1）叶绿体
（2）核糖体、线粒体（2分） ⑥、⑦ （2分）
（3）④ ⑦
（4）氨基酸、磷酸、脱氧核糖、含氮碱基 （2分）
30.（每空1分，共8分）
（1）不能 培养基含蛋白胨，尿素不是唯一氮源
（2）高压蒸汽灭菌 无菌
（3）菌液浓度过高（菌液的稀释度不够） 对菌液进行梯度稀释（加大稀释倍数）
（4）固体斜面 甘油管藏
31.（除标注外，每空2分，共11分）
（1）C1酶、CX酶、葡萄糖苷酶（1分） 刚果红染色（1分） 是否产生透明圈（1分）
（2）萃取剂的性质和使用量 萃取使用的有机溶剂是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸 适当延长萃取时间，适当提高萃取温度，使原料颗粒更小
（3）温度、pH、淀粉量、反应时间（合理即可）
32.（除标注外，每空1分，共11分）
（1）遗传信息 信息交流
（2）具有一定的流动性 细胞质基质 溶酶体
（3）放射性出现的位置（2分） 亲核蛋白进入细胞核依赖于尾部 （2分）
（4）将抗肿瘤药物与亲核蛋白的尾部组合，促进药物分子快速入核（2分）
33.（共15分）略
34.（共15分）（1）BCD
（2）
35.（除标注外各2分，共15分）
（1） （1分） Mn（1分）
（2）正四面体形 （1分） sp3 （1分） SO42－、ClO4－、BrO4－、IO4－等（任写一种）
（3）18NA（或18×6.02×1023）
（4）①kJ∙mol-1
②> （1分） Na2O和Li2O均为离子晶体，Na+的半径大于Li+的半径，故Na2O的晶格能小于Li2O的晶格能
③
36.（15分，除标注外各2分）
（1）2—氯苯甲醛（邻氯苯甲醛） （1分）
（2）羧基、羟基 （3）加成反应 取代反应
（4） +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）23 （6）
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）在缺氧、呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制（3分） 蓝莓细胞中的色素进入发酵液
（2）都是利用微生物在无氧条件下进行无氧呼吸
为乳酸菌提供乳酸发酵所需的原料（改善口感）
（3）毛霉有以核膜为界限的细胞核
（4）杀死杂菌、除去盐水中的氧气（空气） 增加乳酸菌的数量
38.（共15分）略
四川省内江市第六中学2021-2022学年高二下学期第二次月考理综试卷
本试卷包括Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 12 页。全卷满分 300 分，考
试时间理、化、生三科共 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷和每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用 0.5mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
一、选择题：本大题共 13 小题。每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于水与无机盐的叙述错误的是
A. 干旱环境生长的仙人掌细胞中的自由水含量多于结合水
B. 自由水能参与光合作用、呼吸作用、ATP 的水解等化学反应
C. Mg2+可参与绿叶中叶绿素和胡萝卜素等复杂化合物的合成
D. 植物从土壤中吸收的磷酸盐可以用于合成核酸、蛋白质等
2.下图表示细胞中几种化学元素与相应化合物之间的关系，其中①③④代表单体。下列有关
叙述错误的是
A. 若②具有保温和缓冲的作用，则②比同质量的糖原彻底氧化分解产能多
B. 若⑤能催化蛋白质的水解，则经强酸处理后其结构与功能均发生改变
C. 若⑦能被纤维素酶水解，则④是细胞中淀粉和糖原的基本组成单位
D. 若⑥能携带遗传信息，则小麦根尖成熟区细胞中的③有 4 种
3.下列关于颜色反应的叙述正确的是
A. 脂肪鉴定实验中，可直接观察到细胞内被染色的脂肪颗粒
B. 血红蛋白、RNA 聚合酶与双缩脲试剂反应均可观察到紫色
C. 斐林试剂是含有 Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色
D. 使用吡罗红甲基绿染色剂对大肠杆菌进行染色，可发现细胞核呈绿色
4.在真核细胞中，由细胞膜、核膜以及各种细胞器膜等共同构成生物膜系统。下列叙述错误
的是
A. 细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素
B. 溶酶体膜蛋白高度糖基化可保护自身不被酶水解
C. 细胞膜与线粒体内膜、核膜中所含蛋白质的功能相同
D. 两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递
5.近年来，乳酸菌和酵母菌共同发酵的制品酸马奶酒在治疗肺结核和胃肠疾病以及降血压、
降血脂等多种方面得到了广泛的应用。下列关于酸马奶酒中两类菌种结构与代谢过程的比
较，正确的是
A. 都具有细胞壁且化学组成成分相同
B. 都具有细胞核且遗传物质都是 DNA
C. 都能进行细胞呼吸且都离不开线粒体
D. 都能合成蛋白质且合成场所都是核糖体
6.结构和功能相适应是生物学核心素养中“生命观念”的基本观点之一。下列不能体现此观点
的是
A. 细胞中广阔的膜面积为多种酶提供了大量的附着位点
B. 肌肉细胞的肌质体较多，有利于为肌肉收缩时提供能量
C. 根尖分生区的细胞具有中央大液泡，有利于根吸收水分
D. 内质网膜与高尔基体膜结构相近，有利于蛋白质分子的转运
7.2021 年 10 月 16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法错误的是
A. 载人飞船上太阳能电池板的主要成分为 SiO2
B. 运载火箭壳体材料聚芳酰胺纤维属于有机高分子材料
C. 运载火箭使用的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 过氧化钠可作载人飞船内的供氧剂
8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B. 常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
C. 氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D. 在 100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－数目不相同
9.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
10.家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A. 阿司匹林、芬必得都属于芳香烃
B. 苯环上的一氯代物均为 2 种
C. 都能发生取代反应和加成反应
D. 分子中所有碳原子均一定共平面
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同主族，Y 单质可用作光电池，X 的周期序数等于主族序数，Z 原子的最外层电子数等于最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：Z＞W＞X
B. YW2和 ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应
C. 含 X 或 Y 的某些盐可用于制备胶体
D. 工业上采用熔融电解法冶炼 X 的单质
12.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电池工作过程中电子由 a 极流向 b 极
B. b 极反应式为 Cr2O72- +14H++6e- =2Cr3++7H2O
C. 每处理 0.5molCr2O72- ，可生成 16.8L(标准状况下)CO2
D. 电池工作过程中，a 极区附近溶液的 pH 增大
13. 25℃时，用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1mol·L-1 醋酸和 20mL 0.1mol·L-1 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a 点所表示溶液中：
c(H+ )+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. b 点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+ )>c(Na+ )
C. Ka(CH3COOH)的数量级为 10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第14~18 小题只有一个选项符合题目要求，第 19~21 小题有多个选项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错得得 0 分。
14.下列说法正确的是
A. 在干涉现象中，振动加强点的位移总比减弱点的位移要大
B. 单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关
C. 火车鸣笛向我们驶来时，火车汽笛的频率会升高
D. 当水波通过障碍物时，若障碍的尺寸比波长大的多时，将发生明显的衍射现象
15.电磁学的成就极大地推动了人类社会的进步。下列说法错误的是
A. 甲图中，这是录音机的录音电路原理图，当录音机录音时，由于话筒的声电转换，线圈中变化的电流在磁头缝隙处产生变化的磁场
B. 乙图电路中，开关断开瞬间，灯泡会突然闪亮一下
C. 丙图中，在真空冶炼炉中，可以利用高频电流产生的涡流冶炼出高质量合金
D. 丁图中，钳形电流表是利用电磁感应原理制成的，它的优点是不需要切断导线，就可以方便地测出通过导线中交变电流的大小
16.1931 年英国物理学家狄拉克从理论上预言：存在只有一个磁极的粒子，即“磁单极子”。1982 年，美国物理学家卡布莱拉设计了一个寻找磁单极子的实验，他设想如果一个只有N
极的磁单极子从上向下穿过如图所示的超导线圈，那么从上向下看，超导线圈上将出现
A. 先是逆时针方向，然后是顺时针方向的感应电流
B. 先是顺时针方向，然后是逆时针方向的感应电流
C. 顺时针方向持续流动的感应电流
D. 逆时针方向持续流动的感应电流
17.如图所示电路中， L是自感系数足够大的线圈，它的直流电阻可忽略不计，D1和D2是
两个完全相同的小灯泡。下列说法中正确的是
A.K闭合瞬间，D2先亮，D1逐渐变亮
B. K断开后，两灯都要过一会儿才熄灭
C. K闭合瞬间，两灯同时亮，之后D1熄灭，D2变亮
D. K断开后，D1要闪亮一下再慢慢熄灭，此过程中D1的电流方向由a 到b
18.如图所示，边长为2L的等边三角形区域abc内部的匀强磁场垂直纸面向里， b点处于x轴的坐标原点O ；一与三角形区域abc等高的直角闭合金属线框ABC，∠ABC=60°，BC边处在x 轴上．现让线框ABC沿 x轴正方向以恒定的速度穿过磁场，在t=0时，线框B点恰好位于原点O 的位置．规定逆时针方向为线框中感应电流的正方向，下列能正确表示线框中感应电流i随位移x变化关系的是
A. B.
B. D.
19.如图所示，边长为L的正方形单匝线圈abcd，电阻为r，外电路的电阻为R，ab的中点和cd的中点的连线恰好位于匀强磁场的边界线OO’上，磁场的磁感应强度为B,若线圈从图示位置开始以角速度绕OO’轴匀速转动，则以下判断正确的是
A.图示位置线圈中的感应电动势最大,为Em= BL2
B.从图示位置开始计时，闭合电路中感应电动势的瞬时值表达式为e= BL2sint
C.线圈从图示位置转过180°的过程中，流过电阻R的电荷量为q=
D.线圈转动一周的过程中，电阻R上产生的热量为Q=
20.如图所示电路，两根光滑金属导轨平行放置在倾角为θ的斜面上，导轨下端接有电阻R，导轨电阻不计，导轨宽为l,斜面处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B，金属棒ab质量为m，电阻为r，受到沿斜面向上且与金属棒垂直的恒力F的作用，沿导轨匀速向上滑动，则它在上滑高度h的过程中，以下说法正确的是
A.作用在金属棒上各力的合力做功为零.
B.金属棒克服安培力做的功等于电阻r上产生的焦耳热
C.恒力F做的功与安培力做的功之和等于金属棒增加的机械能
D.回路中磁通量的变化量为
21.一列简谐横波沿直线传播，该直线上平衡位置相距9 m的a、b两质点的振动图象如图所
示。下列描述该波的图象可能的是
A. B.
C. D.
第II卷非选择题(满分174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个试题考试都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22. (1) (3分)图(甲)是演示简谐运动图象的装置，它由一根较长的细线和较小的沙漏组成。当沙漏摆动时，漏斗中的细沙均匀流出，同时匀速拉出沙漏正下方的木板，漏出的细沙在板上会形成一条 曲线，这条曲线可以理解为沙漏摆动的振动图象.图(乙)是同一个沙漏分别在两块木板.上形成的曲线(图中的虚线表示)。
①图(乙)的P处堆积的细沙比Q处_ (选填“多”、“少”或“一样多”) ;
②经测量发现图(乙)中OB = O’B’,若木板1的移动速度v1=6m/s， 则木板2的移动速度
V2 = .
(2)(4分)有两个同学利用假期分别去参观北京大学和南京大学的物理实验室，并各自在那里利用先进的DIS系统较准确地探究了“单摆的周期T与摆长l的关系”，他们通过校园网交换实验数据，并由计算机绘制了T2—l图象, 如图甲所示，去北大的同学所测实验结果对应的图线是_ (填“A”或“B")。
另外，在南大做探究的同学还利用计算机绘制了两种单摆的振动图象(如图乙) ,由图可知，
两单摆摆长之比la:lb=_ .
23. (8 分)在“探究单摆周期与摆长的关系”的实验中:
(1)以下关于本实验的做法中正确的是___ ;
A.摆角应尽量大些
B.摆线应适当长些
C.摆球应选择密度较大的实心金属小球
D.用秒表测量周期时，应取摆球摆至最高点时开始计时
(2)用秒表记录了单摆振动40次所用的时间如图所示，秒表读数为_ s.
(3)根据实验记录的数据，得到周期T和摆长L，通过估算猜测两者关系，并用图象方法判断猜想是否正确。以T2为纵轴，L 为横轴，作出T2—L 图象，发现图线是一条过原点的倾斜直线，从而确定了单摆做简谐运动的周期和摆长的关系。有同学还利用这图线求当地的重力加速度g,如果甲同学的L是摆线长加小球的直径，其他做法无误，那他通过图线得到的g值_ ____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”);乙同学因计数问题每次将实际39次全振动记成40次,算得周期,其他做法无误,那他通过图线得到的g值_ (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
24. (12 分)如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L1=1m，导轨平面与水平面成θ=30°角，上端连接阻值R = 1.5Ω的电阻;质量为m=0.2kg、阻值r=0.5Ω的匀质金属棒ab放在两导轨上,距离导轨最上端为L2=4m，棒与导轨垂直并保持良好接触。整个装置处于一匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示。( g= 10m/s2)
(1)保持ab棒静止，在0~4s内，通过金属棒ab的电流多大?方向如何?
(2)为了保持ab棒静止，需要在棒的中点施加了一平行于导轨平面的外力F，求当t=2s时，
外力F的大小和方向;
25. (20 分)如图所示，间距为L的平行金属导轨PQ、MN由圆弧导轨和水平导轨两部分组成，水平部分固定在绝缘水平面上。M、P间接有阻值为R的定值电阻，导轨水平部分有垂直导轨平面向上的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B,金属棒b放在导轨上E、F处，EF左侧导轨光滑，右侧粗糙，金属棒a在圆弧导轨上离水平面高处由静止释放，两金属棒在导轨上运动过程中始终与导轨接触良好并与导轨垂直,两金属棒接入电路的电阻均为R，质量均为m;金属棒a进入磁场的一瞬间，金属棒b刚好要滑动，开始时金属棒b距磁场边界CD的距离为L，金属棒a与b碰撞后粘在一- 起，- -起向右滑行的最大距离为x。已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g，求:
(1)金属棒与导轨EF右侧之间的动摩擦因数;
(2)金属棒a从CD运动到EF的过程中，通过电阻R的电量;
(3)整个过程电阻R.上产生的焦耳热。
26．（12 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：
(1)滤渣 1 的主要成分为_______（填化学式）。
(2)从滤液 2 中获得 NiSO4∙6H2O 的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入 H2O2 的作用_________________。
(4)当加 NiO 调节溶液的 pH 为 3.2 时，则生成沉淀的离子方程式 。
(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理如图：
写出 B 电极的电极反应式：___________________________；若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下)，能得到 Ni______g。
27．（16 分）甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
I．CO 和 H2 在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g)⇄ CH3OH(g) ∆H<0。523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。
(1)在 0~5min 内，H2 的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)上述反应的平衡常数 K=______，若反应的平衡常数 K 值变大，下列说法正确的是______（填编号）。
A. 一定向正反应方向移动 B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动 D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______（填编号）。
A. 容器内气体密度保持不变
B. CH3OH 的体积分数保持不变
C. v(CO)= v (CH3OH)
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
II．CO2和 H2 制备 CH3OH，可实现 CO2 的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) ⇄ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
副反应：CO2(g)+H2(g) ⇄ CO(g)+H2O(g) ∆H>0
将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发
生上述反应。
(4)不同温度下，CO2 的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是__________________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下 CH3OH 的产率如图②所示，由图可知，523K 时 CH3OH 的产率最大，可能的原因是______________________。
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用
200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是_______(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是 （填编号）。
a．c(K+) + c(H+ ) = c(CO32- ) +c(HCO3- ) +c(OH-)
b．3c(K+ )=4 c(CO32- )+4 c(HCO3- )+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
28．（15 分）三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用 FeCl3 作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
(1)装置 A 中三颈烧瓶里反应的化学方程式是________________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是____________________。
(3)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______________、______________（回答 2 点）。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________。
(5)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有 Fe3+：_______________（要求
有试剂、现象和操作）。
(6)测定 FeCl3 产品的纯度：取 wg FeCl3 产品配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，加入 V mL c mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。则该 FeCl3 产品的纯度（质量分数）为_______%（用含 w、c 和 V 的代数式表示）。
29．（9 分）甲图为酵母菌细胞部分结构示意图，乙图是甲图局部放大。请回答下列问题：
(1)酵母菌细胞与菠菜叶肉细胞相比，在结构上最主要的区别是无____________。
(2)甲图中能发生碱基互补配对的细胞器有 （填名称），能产生 CO2 的场所是____________（填序号）。
(3)在无氧环境中，酵母菌也会逆浓度梯度吸收葡萄糖，为此过程提供载体蛋白和能量的细
胞结构分别是____________、___________。（填序号）
(4)⑧彻底水解可得到的物质主要是 。
30．（8 分）尿素是一种重要的农业氮肥。但是，尿素并不能直接被农作物吸收。只有当土
壤中的细菌将尿素分解成氨之后，才能被植物利用。土壤中的细菌之所以能分解尿素，是因
为它们能合成脲酶。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数
目，使用的培养基配方如下：
(1)根据培养基的成分判断，该同学_________（填“能”或“不能”）分离出土壤中分解尿素的
细菌，原因是 。
(2)接种前对培养基灭菌可采用 法。在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在_______条件下进行。
(3)一位同学在纯化土壤中的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，最可能的原因是
_________________，应当怎样操作才可以避免此种现象？______________________。
(4)获取分解尿素的细菌后，如要临时保存，可将其接种在___________培养基上，等长成菌
落后放在 4 ℃的冰箱中保存。若要长期保存，可以采用___________的方法。
31．（11 分）玉米是重要的粮食作物，是很好的生物学实验材料，在副食品生产上有广泛的应用，经深加工后可生产酒精、玉米胚芽油、葡萄糖等产品（流程如图）。请回答下列问题：
(1)玉米秸秆富含纤维素，水解其用的纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组
分，即 。纤维素分解菌可以产生纤维素酶，可用 法，
通过观察 来筛选纤维素分解菌。
(2)玉米胚芽油不易挥发，可选用萃取法提取玉米胚芽油，萃取的效率主要取决于________。
萃取过程中应采用水浴加热，这是因为 。提高萃取效果的方法是 。（写出两种即可）
(3)为避免浪费，需对催化玉米淀粉分解成葡萄糖的酶最适用量进行探究，此时需要保持
（写出两种即可）等无关变量相同且适宜。
32．（11 分）肿瘤细胞的无限增殖和抗药性的产生与核 DNA 有关。某种新型的抗肿瘤药物可通过作用于核 DNA 抑制肿瘤细胞的恶性增殖，逆转肿瘤细胞的耐药性。该药物分子进入细胞核的过程如下图。请回答问题：
图 1 图 2
(1)肿瘤细胞核内储存着 ，是细胞的控制中心。核膜将细胞质和细胞核分隔开来，核孔承担着物质交换和 的功能。
(2)图 1 显示，药物分子通过途径 1 进入细胞的过程体现了细胞膜
的结构特点。药物分子进入细胞后有的在 被直接降解，有的则在________
中被降解。未被降解的药物分子通过核孔进入细胞核，积累后发挥作用。因此，可以推测药
物分子在细胞质中停留时间越长，被降解概率就越大，细胞核对药物的吸收效率也越低。
(3)科研人员发现亲核蛋白可以运输至细胞核内，为研究其运输机理，设计了有关实验，操
作与实验结果如图 2 所示。实验处理后，研究者检测了各组的 ，结果表明
_______________________。
(4) 综合上述研究，请你设计一个提高该新型抗肿瘤药物作用效果的研发思路
。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理-选修3-3] (15分)略
34. [物理-选修3-4] (15分)
(1)(5分)如图甲所示是--列沿x轴正方向传播的简谐横波在t= 0时刻的波形图，P是参与波动的、离原点x1 = 2m处的质点，Q是参与波动的、离原点x2= 4m处的质点.图乙是在波的传播方向.上某质点的振动图象(波的传播方向上所有质点的计时起点相同)由图可知 (填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A.从t= 0到t= 6s，质点Q通过的路程为12m
B.从t=0到t= 6s，质点P通过的路程为0.6m
C.这列波的传播速度为V0= 2m/s
D.从t=0起，P质点比Q质点晚1s到达波峰
E.乙图-定是甲图中质点P的振动图象
(2) (10分) 一列简谐波沿x轴正方向传播，t=0时波形如图甲所示，已知在0.6s末，A点
恰第四次(图中为第一-次)出现波峰，求:
①该简谐波的波长、波速分别为多少?
②经过多少时间x=5m处的质点P第一次出现波峰?
③如果以该机械波传到质点P开始计时，请在图乙中画出P点的振动图象，并标明必要的
横、纵坐标值，至少画出一个周期的图象。
35. [化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
Na2FeO4、Li4YiO12 和 LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的价层电子轨道表达式为__________；同周期元素中，基态原子的未成对电子
数与基态 Fe3+相同的元素为___________。
(2)PO43-的空间构型为________，其中 P 原子的杂化方式为________；写出一种与 PO43-互
为等电子体且中心原子与 P 不同主族的阴离子：________（填离子符号）。
(3)[Ti(H2O)6]Cl3 为紫色晶体，其中 1mol 阳离子中所含 δ 键的数目为_______；
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中 a、c 均大于 0。
①基态钠原子的第一电离能为________kJ∙mol-1。
②相同条件下，Li2O 的晶格能_______（填“>”“<”或“=”）c kJ∙mol-1，原因为________________。
③Na2O 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 Na+之间的距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g∙cm-3，则 Na 的摩尔质量可表示为_______g∙mol-1(用含有 d、ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙
醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如图：
已知： +HCN (R、R’为 H 或烃基)
回答下列问题：
(1)A 的名称为________________。
(2)C 的含氧官能团名称是________________。
(3)①和⑥反应反应类型分别为____________、____________。
(4)写出 F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体有_______种；其中苯环上有 2 种不同环境的氢的物质的结构简式是_____________。
①遇 FeCl3 溶液显紫色； ②与 NaHCO3 溶液反应有气体生成； ③苯环上最多有三个取代基
(6)根据上述信息，设计以丙酮为原料合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选）。
37. [生物——选修 1] （15 分）
回答与生物技术在食品加工中应用有关的问题：
(1)制作蓝莓果酒过程中，在不灭菌的情况下，酵母菌成为优势菌种的原因是 。
随着酒精度数的提高，蓝莓果酒的颜色越来越深的原因是 。
(2)酸奶是牛奶、羊奶或马奶经过发酵制成的一种食品，其发酵原理与泡菜制作非常相似，
两者的相同点是 。在制作酸奶时，人们还会在鲜奶中加一定量的蔗糖，其原因是 。
(3)腐乳制作中，起主要作用的微生物是毛霉，它与乳酸菌在结构上的主要区别是 。
(4)制作泡菜时，对盐水进行的煮沸的目的是 。
日常生活中人们制作泡菜时，经常加入少量陈泡菜液的目的是_________________________。
38. [生物——选修 3] （15 分）略
内江六中2021—2022学年（上）高2023届第2次月考
理综参考答案
一、选择题（1-21题每题6分，共126分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
C
D
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
B
B
B
D
17
18
19
20
21
C
D
BD
AC
AC
二、 非选择题（共174分）
22.（共7分）多 8m/s B 4/9
23.（共8分）BC 75.2 不变 偏大
24.（共12分）
解：（1）在0～4s内，由法拉第电磁感应定律：
由闭合电路欧姆定律：，方向由a→b
（2）当t＝2s时，ab棒受到沿斜面向上的安培力
对ab棒受力分析，由平衡条件：
，方向沿导轨斜面向上
25. （共20分）（1）设金属棒刚进入场时速度大小为，根据机械能守恒：
解得：
金属棒刚进入磁场的一瞬间，电路中的电动势：
电路中的总电流：
通过金属棒的电流：
根据力的平衡有：
解得：
（2）金属棒从到的过程中，通过金属棒的电量：
根据法拉第电磁感应定律：
根据闭合电路欧姆定律有：
解得：
通过定值电阻的电量：
（3）设金属棒与碰撞前的速度大小为，根据动量定理：即：
解得：
设碰撞后上瞬间、的共同速度为，则根据动量守恒定律有
解得：
金属棒从运动到的过程中，电阻上产生的焦耳热：
金属棒、粘在一起向右运动的过程中，电阻上产生的焦耳热：
电阻上产生的总焦耳热：
26. （除标注外各2分，共12分）
（1）SiO2 （2） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
（3）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2+
（5）4OH——4e—=2H2O+O2↑ 29.5
27.（16分，每空2分，共16分）
（1）0.1mol/（L·min） （2） 4 AD
（3）BD
（4） 温度升高时，对于主反应CO2转化率减小，副反应CO2转化率增大，且增大幅度超过减小幅度 在523K时，该反应中催化剂达到活性最佳温度，反应速度最大，产率最大
（5） K2CO3、KHCO3 b
28.（除标注外各2分，共15分）
（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应 （1分）
（3）慢慢滴加浓盐酸 缓慢加热反应物
（4）尾气排入空气，污染环境 导管易被产品堵塞
（5）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（6）
29.（除标注外，每空1分，共9分）
（1）叶绿体
（2）核糖体、线粒体（2分） ⑥、⑦ （2分）
（3）④ ⑦
（4）氨基酸、磷酸、脱氧核糖、含氮碱基 （2分）
30.（每空1分，共8分）
（1）不能 培养基含蛋白胨，尿素不是唯一氮源
（2）高压蒸汽灭菌 无菌
（3）菌液浓度过高（菌液的稀释度不够） 对菌液进行梯度稀释（加大稀释倍数）
（4）固体斜面 甘油管藏
31.（除标注外，每空2分，共11分）
（1）C1酶、CX酶、葡萄糖苷酶（1分） 刚果红染色（1分） 是否产生透明圈（1分）
（2）萃取剂的性质和使用量 萃取使用的有机溶剂是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸 适当延长萃取时间，适当提高萃取温度，使原料颗粒更小
（3）温度、pH、淀粉量、反应时间（合理即可）
32.（除标注外，每空1分，共11分）
（1）遗传信息 信息交流
（2）具有一定的流动性 细胞质基质 溶酶体
（3）放射性出现的位置（2分） 亲核蛋白进入细胞核依赖于尾部 （2分）
（4）将抗肿瘤药物与亲核蛋白的尾部组合，促进药物分子快速入核（2分）
33.（共15分）略
34.（共15分）（1）BCD
（2）
35.（除标注外各2分，共15分）
（1） （1分） Mn（1分）
（2）正四面体形 （1分） sp3 （1分） SO42－、ClO4－、BrO4－、IO4－等（任写一种）
（3）18NA（或18×6.02×1023）
（4）①kJ∙mol-1
②> （1分） Na2O和Li2O均为离子晶体，Na+的半径大于Li+的半径，故Na2O的晶格能小于Li2O的晶格能
③
36.（15分，除标注外各2分）
（1）2—氯苯甲醛（邻氯苯甲醛） （1分）
（2）羧基、羟基 （3）加成反应 取代反应
（4） +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）23 （6）
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）在缺氧、呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制（3分） 蓝莓细胞中的色素进入发酵液
（2）都是利用微生物在无氧条件下进行无氧呼吸
为乳酸菌提供乳酸发酵所需的原料（改善口感）
（3）毛霉有以核膜为界限的细胞核
（4）杀死杂菌、除去盐水中的氧气（空气） 增加乳酸菌的数量
38.（共15分）略
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