2021-2022学年贵州省凯里市第一中学高二上学期半期考试化学（理）试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年贵州省凯里市第一中学高二上学期半期考试化学（理）试题Word版含答案，共7页。试卷主要包含了已知 4NH ＋5O，2SO ＋O，在一定条件下，对于 A ＋3B等内容，欢迎下载使用。


秘密★启用前
凯里一中 2021——2022 学年度第一学期半期考试
高二化学试卷（理科）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认
真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
3．本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
一、单项选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）
1．能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转
换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是
A．氢能
B．电能
C．核能
D．水煤气
2．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
1
C．已知C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
2
D．1 mol H 与0.5 mol O 反应放出的热就是H 的燃烧热
2
2
2
3．已知：P (g)＋6Cl (g)===4PCl (g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl 键的键能为bkJ·mol ，PCl 中P—Cl
－1
4
2
3
3
键的键能为ckJ·mol－1，P4 的结构为
。则P—P 键的键能为
A．(a－6b＋12c)/6 kJ·mol－1
C．(a－6b-12c)/6 kJ·mol－1
B．(a－3b＋12c)/4 kJ·mol－1
D．(a－3b-12c)/4 kJ·mol－1
4．在298 K、100 kPa 时，已知：2H O(g)==O (g)＋2H (g)
ΔH1
ΔH2
2
2
2
Cl (g)＋H (g)==2HCl(g)
2
2
2Cl (g)＋2H O(g)==4HCl(g)＋O (g) ΔH3
2
2
2
则ΔH 与ΔH 和ΔH 间的关系正确的是
3
1
2
A．ΔH ＝ΔH ＋2ΔH
B．ΔH ＝ΔH ＋ΔH
3
1
2
3
1
2
2
C．ΔH ＝ΔH －2ΔH
D．ΔH ＝ΔH －ΔH
3
1
2
3 1
5．已知 4NH (g)＋5O (g)
4NO(g)＋6H O(g)，若化学反应速率分别用 v(NH )、v(O )、v(NO)、
2 3 2
3
2
v(H2O)[单位：mol·L
－
1·s－1]表示，则正确关系是
4
5
5
6
2
3
4
5
A． v(NH )＝v(O ) B． v(O )＝v(H O)
C． v(NH )＝v(H O)
D． v(O )＝v(NO)
2
3
2
2
2
3
2
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6．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是
A．常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则
锌比铝活泼
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4 溶液减慢反应的速率
C．SO2 的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．向5%H O 溶液中，滴加几滴FeCl 溶液，产生气泡明显加快，FeCl 是H O 分解的催化剂
2
2
3
3
2
2
7．2SO (g)＋O (g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
2
2
A．催化剂V O 不改变该反应的逆反应速率
2
5
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
c2－c1
t2－t
1
D．在t 、t 时刻，SO (g)的浓度分别是c 、c ，则时间间隔t ～t 内，SO (g)生成的平均速率为v＝
1
2
3
1
2
1
2
3
8．在一定条件下，对于 A (g)＋3B (g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应
2
2
速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L
－
1·s－1
B．v(A )＝30 mol·L ·min
2
－1
－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L
－
1·s－1
D．v(B2)＝1.2 mol·L ·s
－1 －1
9．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；
现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度
保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂H—O 键的速率是断裂H-H 键速率的2 倍；其中能表
明反应达到平衡状态的是
A．①②③
B．②③
C．②③④
D．①③④
10．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是
A．平衡的反应C(s)+H2O(g)
移动
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时， 平衡一定向正反应方向
2NH (g)，当增大N 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 的
B．已达平衡的反应N (g)+3H (g)
2
2
3
2
2
转化率降低
C．有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
D．有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
11．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一
半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡1.8 倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
C．D 的物质的量变多
B．A 的转化率变大
D．a 12．将一定量的X 加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
数与温度关系如图所示：下列推断正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K 减小
B．在该条件下M 点X 平衡转化率为9/11
C．压强大小有P ＞P ＞ P
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X 的物质的量分
3
2
1
D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
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13．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入4
mol Y 和一定量的X 后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法
不正确的是
A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡 浓度等于
0.125mol/L
B．a 点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度不能实现c 到d 的转化
D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
14．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为
2CO (g)＋6H (g)
CH CH OH(g)＋3H O(g) ΔH<0。
3 2 2
2
2
某压强下的密闭容器中，按 CO 和 H 的物质的量比为 1:3 投料，不同温度下平衡体系中各物质的
2
2
物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点的平衡常数小于b 点
B．b 点，v (CO )＝v (H O)[
正
2
逆
2
C．a 点，H 和H O 物质的量相等
2
2
D．其他条件恒定，充入更多H ，v(CO )不变
2
2
15．为实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，如何将 CO2 转化为可利用的资源是关
键。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO (g)＋3H (g)
CH OH(g)＋H O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为
3 2
2
2
kJ·mol
1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是
－
A．ΔH＞0，ΔS＞0
C．ΔH＜0，ΔS＜0
B．ΔH＞0，ΔS＜0
D．ΔH＜0，ΔS＞0
16．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
A
－
＋H 。将1.0 mol HA 加入水中形成1L 的溶液，
＋
如图中，表示溶液中HA、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
＋
－
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17．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．蒸馏水中，c(H )·c(OH
)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H )·c(OH
)＝1×10－14
＋
－
＋
－
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H
D．Kw 值随温度升高而增大
＋
)·c(OH
)＝1×10－14
－
18．pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别
滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则
A．y 为弱酸，Vx＞Vy
C．x 为强酸，Vx＜Vy
B．x 为弱酸，Vx＞Vy
D．y 为强酸，Vx＞Vy
19．用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液
放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液
用滴定管量取)
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
20．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列关于同温同体积同浓度
的HCN 和HClO 说法正确的是
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN
－
)＜c(ClO )
－
二、填空题（共 3 小题，共 40 分）
21．(14 分)I．氢气是一种清洁燃料，已知1g 氢气燃烧放出的热为142.9 kJ，请写出氢气的燃烧热热化
学方程式：________________________。
II．已知H (aq)+OH (aq)===H O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反
+
-
2
应的问题。
（1）如图装置中仪器A 的名称___________________________，
碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJ·mol-1，其原因可
能是_____________________。
Ⅲ.现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1 的标准NaOH 溶液去滴定V mL未知浓度的盐酸溶液，请填写下
列空白：
①用标准NaOH 溶液滴定时，应将标准NaOH 溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。
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②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3 滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________（用字母序号填写）。
判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。
22.（10 分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
CH3COOH
HClO
电离常数（Ka）
1.8×10－5
3×10－8
H2CO3
H C O
4
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
2
2
H2S
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH COO 、HCO 、CO 、HC O 、ClO 、S 中结合H 的能力最弱的是________。
-
-
2-
-
-
2-
+
3
3
3
2
4
（2）25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液混合后pH=7，求混合前酸碱的体积比________。
（3）常温下，浓度为0.1mol/L 的CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
________(填字母)。
A.c(H+)
B.
C.
D.c(OH-)
-
（4）向0.1mol/LCH COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH COOH)∶c(CH COO )=5∶9，此时溶液
3
3
3
pH=________。
（5）向NaClO 溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为________________________。
23．(16 分)1909 年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途
径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
（1）已知298K 时，N (g)+3H (g)
2NH3(g)，ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/（K·mol），则根据反应
进行的方向综合判据，常温下合成氨反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2 在催化剂表面与水发生如下反应：
2
2
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已知： N (g)+ 3H (g)
2NH3(g)
2H2O(l)
ΔH1=﹣92.4 kJ/mol
ΔH2=﹣571.6 kJ/mol
ΔH3
2
2
2H (g)+ O (g)
2
2
2N (g)+ 6H O(l)
4NH (g) + 3O (g)
3 2
2
2
则ΔH3 =
kJ/mol。
（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t 时刻，体系中是什么条件发生了变化？t __________。
4
4
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．0～t1
C．t3～t4
B．t2～t3
D．t4～t5
（4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N 、H 分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物
2
2
中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，A、B 两点的平衡常数K（A）_______K（B）（填“>”“<”或“=”）。
②若分别用v （N ）和v （N ）表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则v （N ）
A
2
B
2
A
2
______ v （N ）（填“>”“<”或“=”）
B
2
③若在250℃、p1 条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数
K=_______（保留一位小数）。
（4）H NCOONH 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发
2
4
生反应：H NCOONH （s）
2NH （g）+CO （g），能说明该反应达到平衡状态的是_____（填
3 2
2
4
序号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3 的体积分数不变
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理科化学半期考试
参考答案
序号
答案
序号
答案
1
C
2
B
3
A
4
A
14
C
5
D
15
C
6
D
16
C
7
D
8
A
18
C
9
D
10
B
11
D
12
B
13
D
17
A
19
A
20
D
21.（14 分，每空 2 分）I.H (g)+1/2O (g)===H O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1
2
2
2
(1)环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量损失
(2)不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）
Ⅲ.
乙
BDCEAF 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪
色。
22. （10 分，每空 2 分）
(1) HC O -
(2) 10 ：1
(3) AC
(4) 5
2
4
(5) ClO-+CO +H O=HClO+HCO -
2
2
3
24.（16 分，每空 2 分）
(1)能 （2） +1530.0
（3）减小压强
（4）>
A
<
5925.9
①②③
1