2021-2022学年吉林省长春市第六中学高二上学期第三学程考试化学试题Word版含答案

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  长春六中2021-2022学年度上学期高二年级第三学程考试（理）(化学)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为A.  B.  C.  D. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：⇌，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是A.
B. B的转化率为
C. 平衡时A的浓度为
D. B的平均反应速率为在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应⇌，可用来确定该反应已达到平衡状态的是A. 容器内压强不随时间改变
B. 的消耗速率与的生成速率相等
C. 三种气体的分子数比为
D. 容器内混合气体的密度不随时间改变反应⇌，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
 A. 该反应的
B.
C. B，C两点化学平衡常数：
D. A，C两点的反应速率室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释忽略溶液温度的变化，下列各量始终保持不变的是A. Ka B.  C.  D. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、
B. 由水电离的的溶液：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 有存在的强酸性溶液中：、、、在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A. 配制一定浓度的 溶液时，将 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将 的溶液蒸干，灼烧可得到 固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 胶体，吸附水中的悬浮物
D. 草木灰有效成分 不能与混合使用，是因为 与 发生水解生成氨气会降低肥效根据表中信息，判断的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数常温下      A.  B.  C.  D. 酸碱滴定实验必须要用到的仪器是①烧杯      ②玻璃棒      ③锥形瓶     ④坩埚     ⑤滴定管      ⑥胶头滴管A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③⑤ D. ②③⑤关于电解池的叙述中，不正确的是A. 电解池的阳极发生氧化反应
B. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
C. 与电源正极相连的是电解池的阴极
D. 参与电解的阳离子往阴极移动利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
     A. 若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法
C. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处下列原子或离子的基态电子排布式正确的是A.   B.
C.   D. ：长式周期表共有18个列，从左到右排为列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A. 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B. 只有第2列元素原子的最外层电子排布为
C. 第四周期第8列元素是锰元素
D. 第15列元素原子的价电子排布为下列说法中正确的是A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 电子在与轨道上的运动状态不相同
C. N原子的电子排布违背了泡利不相容原理
D. B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A. 元素的电负性：
B. 元素的第一电离能：
C. 离子半径：
D. 原子的未成对电子数：下列说法正确的是A. 键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B. 键呈镜面对称，键呈轴对称
C. 中的化学键全为键，而中含有键和键
D. 中含有键，而中除含有键外还含有键下列解释事实与化学方程式或离子方程式不相符的是A. 水解反应⇌达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B. 是熵显著增加的反应
C. 表示水解的离子方程式：⇌ 
D. 加热可增强纯碱溶液去污力：⇌时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后： 
B. 的NaHS溶液中：
C. 的溶液和的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：
D. 的盐酸与的溶液混合后：，向溶液中滴入2滴 溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知，。下列说法正确的是A. 溶液中存在：
B. 滴入溶液后ZnS溶解，增大
C. 白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为 
D. 向、混合溶液中加入过量溶液，充分反应后静置，则上层清液中常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表。根据图示判断，下列说法不正确的是
A. 当溶液时，溶液中离子浓度大小关系：
B. NaHA溶液中：
C. 当溶液时，其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 向溶液加入水的过程中，pH减小根据下表提供的信息部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列判断不正确的是元素代号ABCDE原子半径主要化合价、、A. 金属性：
B. 氢化物的稳定性：
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如下图所示、b为石墨电极下列说法中，正确的是
A. 电池工作时，正极反应式为：
B. 电解时a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C. 电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗时，b极周围会产生。现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：相关信息元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素A空气中含量最多的元素B地壳中含量最多的元素C同周期中原子半径最小的元素D元素的原子核外最高能层的p轨道半满E元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3F按电子排布， A元素位于____区，基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。写出B单质的电子式___________基态D原子的核外电子排布式 ______________，基态E原子的价层电子轨道表示式____________________。、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为________________，用元素符号表示、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序_____________用化学式表示酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作次。以上步骤有错误的是________填编号。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数滴定前滴定后123从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________填字母。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定结束时，仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。滴定时，溶液应装在________ 填“酸”或“碱”式滴定管中；滴定终点的现象是____________________________________________________。利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：；。步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________填“上方”或“下方”。溶液的浓度为________，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将________填“偏大”或“偏小”。向溶液中加入固体，则溶液中_______填“增大”或“减小”。，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化、的挥发。①时，溶液中的________ ；②某溶液含、，当溶液________时，开始沉淀[已知：。，两种酸的电离平衡常数如下表。①溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。②向溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为______________。银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知，若向 的 溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为________ 。用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为⇌。写出上述反应的平衡常数表达式 ____________________________。 在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。结合表中数据，判断该反应的_______填“>”或“<”，理由是___________。 时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：⇌其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①内的平均反应速率__________________。 ②图中A点____________填“>”“<”或“=”。 ③第时，外界改变的条件可能是____________。 A.加催化剂   增大碳的物质的量C.减小的物质的量         升温             降温
化学答案 1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. B 7. B
8. D 9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. B
15. B 16. C 17. C 18. B 19. D 20. A 21. C
22. B 23. （1）s  ； 10
（2）    ；     1s22s22p5 ；
（3） P>N>O>F ；H2O >NH3 >PH324. ①  BD  酸  滴加最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  上方   偏大25. 略26. （1）  K=​​​​​​​；
（2）>；700℃时，K=0.167,800℃时，K=1，温度升高，K值增大，故为吸热反应；
（3）①0.01mol/(L·min)； ②>； ③AD。