2021-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期6月月考化学试题Word版含答案

双鸭山市第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考

化学(学科名称)

(考试时间：90分钟     满分：100分)

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Cu 64  Fe 56  Mn 55  Ba 137  Na 23 Mg 24   Al 27  S 32

第I卷  选择题部分

一、选择题(每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分)

1. 我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是

A. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物

B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2­-甲基­-1，3­-丁二烯发生缩聚反应的产物

C. 生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物

D. 古“丝绸之路”上我国商人运出的货物丝绸、纸张都属于有机高分子化合物

2. 下列表述正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B. 基态Se的价电子排布式：3d104s24p4

C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

3. 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A. 铋元素的质量数是83

B. 铋原子的价层电子排布为6s26p3

C. 铋原子6p能级有1个未成对电子

D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子

4. 原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是

A. 原子核外每个电子运动状态不同

B. 离核越远的电子，能量越低

C. 用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布

D. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

5. 下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列叙述中，不正确的是

A. 微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F-

B. 价层电子排布为 4s24p3元素是 p区元素

C. 杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对

D. 分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

7. 维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

A. 维生素C分子式为C6H8O6

B. 维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

C. 向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

D. 在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

8. 下列说法不正确的是

A. 某价层电子排布为3d24s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IVB族

B. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

9. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

10. 下列说法不正确的是

A. 第一电离能在B和N之间的元素有3种

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

D. 只含原子的晶体一定是共价晶体

11. 下列事实能用“键能”解释的是

A. 沸点高低为HF ＞HI ＞HBr ＞HCl

B. 稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C 常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态

D. N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

12. 下列判断正确的是

A. H2O2、CS2、SO2价层电子对互斥模型都是直线形

B. C6H6、OF2、S2Cl2中心原子都采取sp3杂化

C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D. NCl3、NH3、CCl4价层电子对互斥模型不相同

13. 下列对有关事实的解释正确的是 （ ）

A. A B. B C. C D. D

14. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

A. 单质硼属于共价晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子

C. 固态硫S8属于共价晶体 D. HCN的结构式为

15. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

A. R原子的核外电子的轨道表示式为 

B. R2-与Na+的半径大小关系为R2-＜Na+

C. X的第一电离能小于Y的第一电离能

D. 表中电负性最大的元素为Z

16. 下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是

A. Ⅰ有各向异性

B. Ⅱ有固定的熔点

C. Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同

D. Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体

17. 由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:

下列叙述错误的是

A. 有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基

B. Z的结构简式一定是

C. 由X生成I molY时，有1 mol H2O生成

D. 反应Ⅲ发生加聚反应生成G

18. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A. 所有氮原子均采取杂化

B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C. 属于极性分子

D 三聚氰胺分子中所有原子可能共平面

19. 铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是

A. 每个δ-Fe晶体中有2个铁原子

B. γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C. 每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子

D. 将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同

20. 下列说法不正确的是

A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子

B. 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+

C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点

21. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A. 分子中含有3种含氧官能团

B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

22. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是

A. C16S8的熔点由所含的化学键键能决定

B. C16S8完全燃烧的产物均为极性分子

C. 分子中的σ键和π键的数目比为4：1

D. C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键

23. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是

A. 含有X元素的化合物一定是共价化合物

B. Y元素的电负性大于X元素的电负性

C. W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

D. Z元素的第一电离能大于同周期相邻的元素

24. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出 )。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 电负性：X＞Y＞Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C. Y、Z两种元素不可以组成含有非极性共价键的化合物

D. ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂

25. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是

A. 氮化碳属于分子晶体 B. 氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价

C. 氮化碳的化学式为C3N4 D. 每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

第II卷  非选择题部分

二、填空(共45分)

26. A、B、C、D、E、F、R六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F元素在前四周期元素中基态原子未成对电子数最多；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子。

（1）D元素在周期表中的位置___________。

（2）F元素元素基态原子核外电子占有___________条原子轨道，电子排布式为___________

（3）R2+的价电子轨道表示式为___________。R3+较R2+稳定的是，原因是___________。

（4）D与A形成的含18个电子的化合物为___________(填“极性”或者“非极性”)分子。

（5）D常见的两种单质D2和D3，其中___________(填化学式)在水中的溶解度更大。

（6）B、E可形成分子式为BE2的化合物，其结构式为___________。

（7）实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。 预测该化合物熔点___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

27. ①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4  ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S

（1）含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)

（2）含非极性共价键的非极性分子___________

（3）含极性共价键的极性分子___________

（4）①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

（5）④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

28. 回答下列问题：

（1）构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。常见的S粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂，推测它属于___________晶体。

（2）结合H2O的性质，回答下列问题。

①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1个水分子周围与___________个水分子形成氢键，1mol冰形成___________mol氢键。

②第VIA族氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，原因是___________

（3）下图为NaCl的晶胞，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。(已知有Na+位于面心位置。)

请将代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成NaCl晶体结构示意图。___________

（4）金刚石的结构图如下。

①金刚石中，碳原子杂化类型为___________。

②每个晶胞中含有的碳原子个数为___________。

（5）某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式(最简整数比)为___________

（6）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。

 “纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。

A. C60是一种新型化合物

B. C60熔点高于金刚石

C. C60晶体中以一C60个为中心周围最多可以有12个紧邻的分子

D. “纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

29. 清肺排毒汤”对防治新冠病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为，现在可人工合成，路线如图所示：

（1）A 生成 B 的反应条件是___________ 。

（2）B生成C的化学方程式___________ 。

（3）合成过程中，属于取代反应的是 (填序号) ___________ 。

（4）F 的结构简式为 ___________。

（5）E 在一定条件下能生成高聚物，请写出该反应的化学方程式 ___________。

（6）符合下列三个条件的 D 的同分异构体共有___________ 种。

a．能发生银镜反应；

b．苯环上有3个取代基；

c．与 FeCl3 溶液发生显色反应。

（7）依据以上合成信息，设计以乙烯和氯苯为原料合成的路线，无机试剂任选(SOCl2试剂可以选用) ______。已知所有卤代烃在一定条件下都可以水解。
参考答案

1. 【答案】D
2. 【答案】A
3. 【答案】B
4. 【答案】B
5. 【答案】C
6. 【答案】C
7. 【答案】B
8. 【答案】B
9. 【答案】D
10. 【答案】D
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】A
14. 【答案】A
15. 【答案】D
16. 【答案】A
17. 【答案】B
18. 【答案】B
19. 【答案】C
20. 【答案】D
21. 【答案】B
22. 【答案】C
23. 【答案】D
24. 【答案】D
25. 【答案】C
26. 【答案】（1）第二周期 VIA   

（2）    ① 15种    ②. 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)   

（3）    ①.     ②. 的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定   

（4）极性    （5）O3   

（6）S=C=S    （7）高于

27. 【答案】（1）②③④⑤   

（2）⑤⑦⑧    （3）①⑥⑨   

（4）    ①. sp3    ②. 三角锥   

（5）    ①. sp2    ②. 平面三角形

28. 【答案】（1）分子晶体   

（2）    ①. 4    ②. 2    ③. 水分子间能形成氢键   

（3）    （4）    ①. sp3杂化    ②. 8   

（5）M3C60    （6）CD

29. 【答案】（1）NaOH水溶液、加热   

（2）2+O22 +2H2O   

（3）①④⑤⑦    （4）   

（5）n    

（6）10    （7）CH2=CH2CH3CH2OH CH3COOHCH3COCl，