高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律学案

专题五　物质结构　元素周期律

体系构建·串真知

真题回放·悟高考

解读考纲

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布规律。

4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。

5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

7．了解金属，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

体验真题

1．(2020·全国卷Ⅰ·11)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He→Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　B　)

A．X的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

【解析】　原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，有a＋a＋2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素均可形成AlCl3，P元素可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数小于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。

2．(2020·全国卷Ⅱ·13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　D　)

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【解析】　一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为＋1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N,24－1－11－7＝5，X为B元素。该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。

3．(2020·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　D　)

A．非金属性：W>X>Y>Z

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物水化物为强碱

【解析】　根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确。

4．(2019·全国卷Ⅰ·13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　C　)

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【解析】　由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半，以及X、Z的成键数可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为－3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液，呈中性，A不正确；元素非金属性的顺序为Cl>P>Si，即Z>Y>X，B不正确；Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，C正确；该新化合物中Y形成两个化学键，但是得到1个电子后会形成一对孤电子对，故满足8电子稳定结构，D不正确。

5．(2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　D　)

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

【解析】　主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由“W与X的最高化合价之和为8”可知，W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。原子半径：N<Al，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故Z<W，C正确；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。

6．(2019·全国卷Ⅲ·9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　B　)

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【解析】　X、Y、Z为短周期主族元素，X与Z同族，所以二者最外层电子数相等，Y最外层电子数等于X次外层电子数，由于Y不是稀有气体，最外层电子数不是8，因此Y的最外层电子数为2，三种元素最外层电子数之和为10，可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z，可知X为碳元素，Y为镁元素，Z为硅元素。因为CO、CO2常温下均是气体，MgO是固体，所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化物低，A错误；因为碳元素的非金属性比硅元素强，所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物，B正确；C和Si金属性、非金属性都不强，不易形成阴离子或阳离子，二者形成的化合物是共价化合物，C错误；金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解，硅与浓硝酸不反应，D错误。

7．(2018·全国卷Ⅰ·12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　B　)

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【解析】　根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”，可以推测W与Z分别是F和Ca，然后根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知由于W是F，最外层电子数是7，Z为Ca，最外层电子数为2，故X最外层电子数为1，是Na。由于W与Y同族，且原子序数增加，故Y是Cl。常温常压下，Na为固体，A不正确；Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B不正确；Y和Z形成的化合物为CaCl2，水溶液呈中性，C不正确；F无正价，D不正确。

8．(2018·全国卷Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　A　)

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【解析】　W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X生成一种红棕色气体，则W为N元素，X为O元素；Y的周期数是族数的3倍，则Y为Na元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相等，因此Z为Cl元素。O元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；Na元素与O元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而Cl元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。

9．(2018·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(　D　)

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

【解析】　结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液可推知YZW为NaClO，”由此可推知W为O，Y为Na，Z为Cl，再结合信息：“元素X和Z同族”，可知X为F。A项原子半径应为F＜O＜Cl＜Na，故A错误；B项HF为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误；C项Na2O2中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；D项在标准状况下O2、O3和F2均为气态，故D正确。

预判考情

元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2021年高考的命题角度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破口，进行元素推断，然后以选择题形式测重考查金属(非金属)性比较、原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等。

知识深化·精整合

1．强化记忆元素周期表的结构

2．利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

3.金属性和非金属性强弱的判断方法

4.微粒半径比较的方法

(1)①同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小

如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。

②同主族原子半径或离子半径从上到下均增大

如：r(Na)<r(K)、r(Na＋)<r(K＋)。

(2)同元素粒子：核外电子越多，半径越大，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。

(3)同电子数粒子：核电荷数越大，半径越小，如r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

(4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。

如r(K＋)与r(Mg2＋)比较时可参照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)来确定r(K＋)>r(Mg2＋)。

5．注意化学键与物质类别判断中的“特例”

(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。

(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。

(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

6．牢记单质或化合物具有“特性”的元素

(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应、又能与强碱反应的元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)(除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

(11)单质为常见的半导体材料：Si、Ge。

(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。

(13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(14)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 X溶液的pH＝2，则X是HCl；若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 X溶液的pH＝2，则X是HNO3或HClO4；若X是由短周期主族元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 X溶液的pH＝2，则X是H2SO4。

典题精研·通题型

考点一　原子结构与化学键

典例探究

角度一　原子结构及微粒的表示方法

典例1 (2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　D　)

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In >Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

【解析】　由铟(49In)原子序数可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟与铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3<RbOH，D错误。

角度二　化学键与物质类别

典例2 (2020·六安模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 mol· L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　C　)

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

【解析】　Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01 mol· L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O═══2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。H原子半径最小，同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)> W(H)，A项错误；H、O、Al、S可以形成KAl(SO4)2·12H2O，存在离子键，为离子化合物，B项错误；W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构式为H—O—H，含有极性键。H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误。

规律方法

化学键与物质的类别之间的关系

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AICl3等。

类题精练

1．(2020·玉溪模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　D　)

A．N中含有36个电子

B．O2与O4互为同位素

C．C60和12C、14C互为同位素

D．H2与H3互为同素异形体

【解析】　每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为7×5－1＝34，故A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故B错误；同位素的研究对象是原子，C60是一种单质，故C错误；H2与H3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。

2．(2020·长沙模拟)下列说法正确的是(　D　)

A．14C与12C60互为同位素

B．14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素

C．CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体

D．硝基苯与互为同分异构体

【解析】　14C与12C互为同位素，14C与12C60不互为同位素，A错误；14C60与12C60是同一种物质，14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，C错误；硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确。

3．(2020·银川模拟)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　A　)

A．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．W和M形成的化合物不能与强碱反应

C．X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

【解析】　X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W原子序数大于6、小于13，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别是N、O。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A正确；Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，故B错误；H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3是离子化合物，故C错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，故D错误。

考点二　元素周期表和元素周期律

典例探究

角度一　核外电子排布规律、物质性质与元素推断

典例3 (2020·包头模拟)主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X－的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3＋和Y2－具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　A　)

A．原子半径：T>R>W>Z

B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

【解析】　主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X－的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3＋和Y2－具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，A不正确；T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，B正确；化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，C正确；T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，D正确。

技巧点拨

由题给特征信息推断元素的基本思路

角度二　元素周期表片断与元素推断

典例4 (2020·宜昌模拟)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　D　)

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

【解析】　从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为＋3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。

规律方法

答题必用的“位、构、性”思维模型

角度三　物质的转化关系与元素推断

典例5 (2020·烟台模拟)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．X与Y形成的化合物只含极性键

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：A<C

【解析】　A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A<C，D正确。

技巧点拨

巧记10电子微粒和18电子微粒的方法

类题精练

4．(2020·咸宁模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是(　A　)

A．简单氢化物沸点：X>W

B．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)

C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在

D．W的简单离子会影响水的电离平衡

【解析】　X的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。氟化氢分子间含有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故A正确；氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)<r(X)<r(W)，故B错误；硅是亲氧元素，在自然界以化合态存在，故C错误；氯离子不能影响水的电离平衡，故D错误。

5．(2020·重庆模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(　C　)

A．元素X和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

【解析】　通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x＋x＋1＋x＋x－1＝24，x＝6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。O和S为同主族，但由于O的非金属性较强，无最高正价，硫有＋6价，A错误；O2－、F－具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X)>r(W)，B错误；根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；S元素＋4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误。

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是(　D　)

A．原子半径：W>Y>X

B．W与X组成的化合物中只含有极性键

C．简单氢化物的沸点：Y<Z

D．非金属性：Y>Z>X

【解析】　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，丙是S，所以X是C，Z是S。n是一种二元弱酸，根据转化关系可判断n是H2S，则甲是氢气，乙是氧气。p是SO2，m是水，因此W是H，Y是O。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Y<X，A错误；W与X组成的化合物中可能含有非极性键，如乙烯等，B错误；水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：Y>Z，C错误；非金属性：O>S>C即Y>Z>X，D正确。