高考化学一轮复习考点精练之知识点22化学实验基础含答案

化学实验基础

1、下列试剂的保存方法正确的是（   ）

A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中

B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化

C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液

D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞

2、下列实验操作规范且能达到目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（   ）

A.NaCl固体（）:充分加热

B.Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤

C.固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤

D.气体（HCl）：通入饱和溶液，洗气后干燥

4、下列实验操作或装置能达到目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(   )

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

6、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列实验不能达到目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、下列实验基本操作正确的是（   ）

A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B.用碱式滴定管量取溶液22.10 mL

C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

9、用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

10、依据反应(过量)，利用下列装置制备，然后从反应后的溶液中制取碘的溶液并回收。下列说法不正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

11、实验室从废定影液含和等中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（   ）

A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中的
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

12、（月考3第10题）下列装置有关说法错误的是（    ）

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D．装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

13、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图。

已知:微溶于水,易溶于强酸和强碱。

下列有关说法正确的是(   )

A.“加压浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加人过最的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的反应的离子方程式为

D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液加入溶液,没有白色沉淀生成

14、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____________________、_______________________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_____________。

②将下列实验操作步骤正确排序：________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。

a.点燃洒精灯，加热  b.熄灭酒精灯   c.关闭和

d.打开和，缓缓通入 e.称量A    f.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_____________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______________（填标号），C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______________。

a.品红 b.NaOH  c.

d.  e.浓

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：______________________。

15、用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.100 0 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.100 0 溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。

c.加入溶液作指示剂。

d.用0.100 0 溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。

(2) 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_______________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是____________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒______________，说明理由_______________。

(5)所消耗的标准溶液平均体积为_____________mL，测得 ______________。

(6)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为______________。

 (7)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：A

解析：本题考查试剂的保存。A项，Na易与和反应，所以要隔绝空气保存，Na的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，正确；B项，与Fe反应，错误；C项，玻璃中含有，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的，能将瓶塞与瓶口黏结在一起，所以不用玻璃塞但可用玻璃瓶，错误；D项，HF能够与玻璃瓶中的发生反应，所以HF不能保存在玻璃瓶中，错误。

2答案及解析：

答案：B

解析：A项，滴定管的0刻度在上，刻度线以下有盐酸，所以滴定管中剩余盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，可用酒精洗涤，又由于酒精与水互溶，再用水洗净即可，正确；C项，用pH试纸测定溶液的pH时试纸不能湿润，错误；D项，配制溶液时，高锰酸钾需在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，错误。

3答案及解析：

答案：D

解析：碘易升华，所以可以通过加热的方法除去氯化钠固体中的碘，A正确；铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝，B正确；二氧化硅与稀盐酸不反应，氧化钙与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，所以可以用稀盐酸除去二氧化硅中的氧化钙，C正确；二氧化碳与碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。

4答案及解析：

答案：B

解析：A项，浓硫酸的密度比乙醇大，混合时需要将浓硫酸慢慢加入乙醇中，错误；B项，定容时，用胶头滴管逐滴加水，视线要与液体的凹液面相切，正确；C项，二氧化氮的密度比空气大，所以收集二氧化氮时需要从长导管进气，错误；D项，电石中含有硫化物，其与水反应的产物中有等杂质，且硫化氢能使溴水褪色，所以此实验不能证明乙炔可使溴水褪色，错误。

5答案及解析：

答案：D

解析：打开K有利于平衡气压，可使分液漏斗内的液体顺利滴下，另外，因反应会产生大量的HBr气体，压强会迅速增大，A项正确。苯和溴反应放出大量的热，使溴挥发，装置b中的吸收挥发的溴，液体逐渐变为浅红色，B项正确。苯和溴反应生成的溴化氢挥发至装置c中与反应，从而被吸收，C项正确。反应后的混合液中含有溴及溴化铁等杂质，需经过碱洗、水洗、分液得到纯净的溴苯，另外，溴苯是液态，不需要结晶析出，D项错误。

6答案及解析：

答案：C

解析：碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去杂质，反而会把原物质除去，A错误；NaOH与和均反应，B错误；HCl极易溶于水，可以用水吸收除去，而饱和食盐水中的氯离子可以减少氯气在其中的溶解度，C正确；会与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，D错误。

7答案及解析：

答案：A

解析：A项，与水的反应为可逆反应，而溶液水解呈碱性，水解产生的能消耗HClO，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量，能加快的分解，可加快氧气的生成速率，正确；C项，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，便于分液，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，根据强酸可制弱酸的原理，可制备少量的二氧化硫气体，正确。

8答案及解析：

答案：B

解析：A.称量容易潮解、变质的氢氧化钠时，应该放在小烧杯中快速称量，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，错误；B.碳酸钠溶液显碱性，滴定管最小读数可以读到0.01 mL，可以用碱式滴定管量取0.10 mol/L的溶液22.10 mL，正确；C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体，污染滴管，进而会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管要悬空，不能伸入到试管中，错误；D.使用pH试纸时，湿润试纸会将待测液稀释，影响测定结果，错误。

9答案及解析：

答案：D

解析：属于强酸弱碱盐，易发生水解，通入HCl可以抑制水解，A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为，D错误。

10答案及解析：

答案：C

解析：Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成,A项正确；具有还原性,具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成,且倒置的漏斗能防止倒吸,B项正确；从水溶液中提取采用蒸发结晶的方法,应该用蒸发皿蒸发溶液,C项错误;和水不互溶,可以用萃取碘水中的,然后再用分液法分离,D项正确。

11答案及解析：

答案：C

解析：A. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；

B. 灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；

C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故C正确；

D. 分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。

故选：C。

12答案及解析：

答案：D

解析：A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；

B. 碳酸氢钠不稳定，在小试管中，碳酸钠不分解，应放在温度高的大试管中，图中装置可比较稳定性，故B正确；

C. 二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；

D. 乙醇与水互溶，图示装置无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故D错误；

故选D.

13答案及解析：

答案：D

解析：因易溶于强酸，故“加压浸出”时硫酸不能过量，故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器为（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；酸浸后得，酸性环境中加入被还原得到祖碲，该反应的离子方程式是,故C错误；粗碲表面的附着液中含有硫酸根离子，可通过检验硫酸根离子来判断粗碲是否洗涤干净，故D正确。

14答案及解析：

答案：（1）样品中没有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）

（2）①干燥管；②dabfce；③；偏小

（3）①ca ；生成白色沉淀、褪色；②2

解析：（1）样品溶于水后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无，通入空气，溶液逐渐变红，说明溶液中生成了，即硫酸亚铁易被氧气氧化成疏酸铁。

（2）①仪器B的名称是球形干燥管。②实验前需排除装置中的空气，防止空气中的氧气氧化，所以加热前需先通入排尽装置中的空气，然后加热，实验完成后熄灭酒精灯，继续通入氮气片刻后关闭和，防止水蒸气进入A，使装置冷却至室温后称重，所以顺序为dabfce。③根据实验记录，样品的质量为，加热后，剩余的硫酸亚铁的质量为

，根据加热前后的硫酸亚铁的物质的量相等，可得出，则可解得；若实验时按a、d次序操作，加热过程中部分被氧气氧化为，则偏大，x偏小。

（3）①反应管中最终得到红棕色固体，说明残留固体为，铁元素化合价升高，则必有S元素化合价降低，根据元素守恒分析，生成物可能含有、，检验用品红溶液，检验可以用可溶性钡盐，由于可溶于品红溶液，所以不能先检验，需先检验，且只能用氯化钡溶液，因为酸性条件下，可氧化，影响的检验，所以C、D中的溶液依次为溶液和品红溶液；C、D中均有气泡冒出，C中另有白色沉淀生成，D中品红溶液褪色。

15答案及解析：

答案：（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免见光分解

（3）防止因的水解而影响滴定终点的判断（或抑制的水解）

（4）否（或不能）；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00；0.060 0

（6）用标准溶液进行润洗

（7）①偏高；②偏高

解析：（3）指示剂中含有，为防止其水解引起误差，所以在pH<0.5条件下进行。

（4）具有氧化性，而具有还原性，二者会发生氧化还原反应，使指示剂失去作用。

（5）由于实验1误差太大，故舍去，所以消耗标准溶液平均体积为，，与反应的，所以25.00 mL NaI中含有的。

（7）①当在配制标准溶液时，少量溅出，导致的浓度减小，则与反应时，导致用量增大，所以的测定结果会偏高。②俯视标准液液面，读数比实际大，则记录的的体积比实际小，则计算得到的与反应的会增多，所以的测定结果会偏高。