2023届高三开学摸底考试化学试卷（山东卷）

2023届高三开学摸底考试化学试卷（山东卷）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ni-59   Sn-119   I-127    

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝（主要成分为）、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者。”下列有关叙述错误的是(   )

A.火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应

B.焰硝中的易溶于水，其溶解度受温度影响较大

C.火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜

D.“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料

2.化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是（   ）

A. 氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中               B. 金属锂——保存在煤油中

C. 漂白粉——存放在潮湿环境中                                       D. 浓硝酸——存放在棕色瓶中

3.据有关报道，我国人造太阳取得了温度比太阳温度还高两倍的实验成果，人造太阳的工作原理是，下列有关说法错误的是(   )

A.时会释放出大量的能量

B.的质子数、中子数均不相同

C.有新元素生成，不属于化学变化

D.氦气用作安全气球填充气比氢气更适合

4.下列说法正确的是(   )

A.高铁酸钠（）是一种净水剂，只有氧化性

B.过氧化钠和硫化钠中阳离子和阴离子的个数比都为2:1

C.常温下可以用铁罐运输浓硝酸和浓硫酸是因为二者常温下与铁不反应

D.在日常生活中常用来制作油漆

5.某有机物的结构简式是。关于该有机物的下列说法错误的是(   )

A.该有机物含有两种官能团

B.该有机物可以发生取代反应和加成反应

C.分子中一定共面的原子数最多是17

D.该有机物可以跟钠、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应

6.是一种重要的工业原料，如在食品工业上可用作漂白剂和防腐剂等。某探究小组设计了如图所示装置制备并探究的有关性质。下列说法中错误的是(   )

A.装置甲中可用代替

B.装置乙可验证具有还原性，溶液pH减小

C.装置丙中溶液褪色，均可证明具有漂白性

D.装置丁用于尾气处理并防止倒吸

7.把氨水逐滴加入硝酸银溶液中，直到产生沉淀后沉淀又刚好消失所得的溶液就是银氨溶液。下列说法错误的是(   )

A.基态氮原子中未成对电子数为3

B.银氨溶液所含元素中电负性最大的元素为N

C.银氨溶液中存在配位键，配位键是键

D.银氨溶液中存在N…H氢键和O…H氢键

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，四种元素的最外层电子数均为偶数，Z是金属元素，其余均为非金属元素，W与Y位于同主族且W的原子序数是Y的。下列说法正确的是(   )

A.与X或Y直接反应均能生成多种不同的产物

B.X和Y的最高价氧化物的水化物均为强酸

C.工业上可以通过电解熔融ZW制备Z的单质

D.化合物中各原子最外层均满足8电子结构

9.如图实验中，实验设计或所选装置合理的是(   )

A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D.装置⑤用于标准NaOH溶液测定盐酸浓度

10.高铁酸钾可作高效水处理剂，其中一种生产流程如图所示，已知图中“转化”过程在某低温下进行，下列说法错误的是(   )

A.反应①为

B.某低温下

C.加入饱和氢氧化钾的目的是增大浓度，促进高铁酸钾晶体析出

D.高铁酸钾作水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成和的路径机理及活化能（）如图所示。下列说法错误的是(   )

A．还原NO生成的决速步为反应⑥

B．Pd/SVG上还原NO，更容易生成

C．根据上图数据可计算的

D．由上图可知，相同催化剂条件下反应也可能存在多种反应历程

12.氟在自然界中常以的形式存在，的晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.黑色大球代表

B.晶体中与每个距离相等且最近的有8个

C.阴、阳离子个数比为2:1的物质，均与晶体结构相同

D.中的化学键为离子键，在熔融状态下能导电

13.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解质溶液为KOH浓溶液。下列说法中错误的是(   )

A.电池总反应为

B.负极反应为

C.活性炭可以加快在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b

14.已知：25℃时，。用的液滴定20mL由浓度均为的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随Ⅲ入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.a点时混合溶液中：

B.b点时混合溶液中：

C.c点时混合溶液中：

D.c点时混合溶液的pH=7

15.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：。

已知：，则下列叙述中正确的是(   )

A.该反应的

B.起始时，

C.达到平衡时，

D.达到平衡时，容器I、Ⅱ中的体积分数：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）无水四碘化锡是橙红色晶体，熔点为144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解。以碎锡箔为原料，制备四碘化锡的原理为，称取1.50g碎锡箔和4.00g于圆底烧瓶中，装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为________，其作用是________。

（2）冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（3）干燥管的固体是________，且实验前需干燥玻璃仪器的目的是________。

（4）当装置B中溶液出现________现象，停止加热。冷却后，过滤得到晶体质量为，则产率为________。取少量产品溶于20mL丙酮，分为两等份，向其中一份加入水，得到白色沉淀，写出该过程的化学方程式：________。

（5）与相似，写出其溶于NaOH溶液的离子方程式：________。

17.（12分）工业上用方铅矿（主要成分为PbS、）制备的流程如图所示：

已知常温下：

溶液中存在可逆反应：

回答下列问题：

（1）整个流程中用到最多的操作是_________，“酸浸氧化”需要加热，其目的是_________。

（2）加入NaCl的作用是_________，滤渣①主要成分的化学式是_________。

（3）稀盐酸和NaCl不能直接用浓盐酸代替的原因是_________（用文字解释）。

（4）V转化过程中的离子方程式是_________，溶液1中存在的阳离子主要有_________。

18.（12分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素，原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，C是地壳中含量最多的元素，D元素在同周期中电负性最强，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题：

（1）D元素的基态原子的电子的空间运动状态有_________种；E元素的基态原子电子排布式为_________。

（2）在中，与之间形成的化学键称为_________，分子中心原子的轨道杂化类型为_________。

（3）的空间构型是_________；第一电离能：B_________（填“<”或“>”）C。

（4）E单质的晶胞结构如图所示，E原子的配位数为_________，该晶胞参数是，则晶体的密度是_________（用含的代数式表示）。

19.（12分）以和为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱；与可在不同催化剂和反应条件下生成CO和等多种有机化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。

（1）与在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：

反应历程中活化能（能垒）最大的化学方程式为___________________________________，=_______eV/mol。

（2）与在某催化剂的作用下反应如图乙所示：

已知：

写出该反应的热化学方程式：___________，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是___________。

（3）在一定条件下，在相同的恒容容器中，10min内三种不同的催化剂对与反应的影响如图丙所示：

①下列说法正确的是_________。

a.使用催化剂Ⅲ，反应转化率最高     b.此反应是放热反应，为提高产量应选择反应温度

c.最佳催化剂是催化剂I                       d.

②若此反应起始投料为5mol和15mol ，在10L恒容密闭容器中进行，温度下，_________（用分数形式表示），在催化剂I作用下，从起始到点的平均反应速率为_________。

20.（12分）甲苯是一种重要的化工原料，可以合成很多种有机化合物。

（1）I的分子式为_______，C→D的反应类型为_______。

（2）F→G过程中，中间的有机产物的化学式是_______；F中含有的官能团名称为_______。

（3）H的同分异构体中遇溶液显紫色的有_______种；A→B的化学方程式为_______。

（4）已知：

写出由D制取的流程图：_______。

答案以及解析

1.答案：C

解析：火药发生爆炸时，发生反应：，S、C、N化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A正确；易溶于水，其溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，B正确；硫黄的化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，但其氧化性较弱，只能将变价金属氧化到较低价态，与铜化合生成硫化亚铜，C错误；“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料，其主要成分是碳元素，D正确。

2.答案：D

解析：A.氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠, A错误;B. Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，锂保存在石蜡油中，B错误;

C.漂白粉在潮湿的空气中会与水和二氧化碳发生反应而失效，所以不能存放在潮湿的环境中，C错误;D.浓硝酸不稳定，见光易分解，应该避光保存，所以放在棕色试剂瓶中，D正确;

3.答案：B

解析：由人造太阳工作原理及成果可知，时会释放出大量的能量，A正确；的质子数不相同，但二者中子数均是2，B错误；该反应不遵循原子守恒，不属于化学变化，C正确；氦气密度小、化学性质稳定，氢气易燃易爆，故用作安全气球填充气的是氦气而不是氢气，D正确。

4.答案：B

解析：由高铁酸钠（）的化学式可知，其中铁元素显+6价，故既有氧化性又有还原性， A错误；过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相等，且阳离子和阴离子的个数比都为2:1，B正确；常温下可以用铁罐运输浓硝酸和浓硫酸是因为常温下铁与二者均发生反应生成了一层致密氧化膜，阻止了反应进一步发生，C错误；在日常生活中常用来制作油漆，D错误。

5.答案：C

解析：根据结构简式可知，该有机物含有两种官能团，分别是醚键和羧基，A不符合题意；该有机物含有羧基和甲基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，B不符合题意；萘环上的原子均共平面，因此该分子中一定共平面的C原子个数如图中标记所示：，共11个；与1、2、4、7、8、10号碳原子相连的H原子一定共面，共6个；与11号碳原子相连的O原子一定与萘环上的原子共面，所以共面原子有18个，C符合题意；该有机物含有羧基，可以跟钠反应生成氢气、跟氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠、跟碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，D不符合题意。

6.答案：C

解析：装置甲利用与较浓的硫酸反应制备，也可以利用与较浓的硫酸发生氧化还原反应制备，A正确；装置乙中溴水与发生氧化还原反应生成和HBr，反应后溶液中增大，即溶液pH减小，该反应可验证具有还原性，B正确；装置丙中品红溶液褪色可证明具有漂白性，与滴有酚酞的NaOH溶液反应，因NaOH溶液被消耗，红色褪去，并不能证明具有漂白性，C错误；过量的可用NaOH溶液吸收，且装置丁利用倒置的漏斗还能起到防倒吸的作用，D正确。

7.答案：B

解析：基态氮原子核外电子排布式为，其中未成对电子数为3，A正确；银氨溶液中存在O、 N、H、Ag四种元素，电负性最大的元素为O，B错误；银氨溶液中银离子存在空轨道，氨分子中的N原子提供孤电子对形成配位键，且配位键是键，C正确；银氨溶液中含有氨分子和水分子，因此存在N…H氢键和O…H氢键，D正确。

8.答案：D

解析：短周期元素W与Y位于同主族，且W的原子序数是Y的，则W和Y分别为O元素、S元素，X的原子半径大于O元素、原子序数为偶数，且为非金属元素，则X为C元素，Z为金属元素、其原子半径大于S元素，且最外层电子数为偶数，则Z为Mg。与C单质反应能生成CO和，与S单质直接反应只能生成，A项错误；C的最高价氧化物的水化物是弱酸，S的最高价氧化物的水化物是强酸，B项错误；工业上通过电解熔融的制备镁，C项错误；中各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。

9.答案：B

解析：碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水以任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，C项错误；有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，D项错误。

10.答案：B

解析：反应①为，A正确；“转化”过程在某低温下进行，析出高铁酸钾，即在该条件下，所以该温度下，B错误；加入饱和氢氧化钾的目的是增大浓度，使，促进高铁酸钾晶体析出， C正确；高铁酸钾具有强氧化性，作水处理剂，能杀菌消毒，还原产物为，其水解产生的氢氧化铁胶体也能净水，D正确。

11.答案：BC

解析：A.活化能最大的为决速步，则还原NO生成的决速步为反应⑥，A正确；B.由图知，Pd/SVG上还原NO，经过①到⑤即可生成海气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成、不容易生成，B不正确;C.根据如图数据可计算的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算，C不正确；D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；答案选BC。

12.答案：AC

解析：1个晶胞中含有的灰色小球个数为4，黑色大球个数为8，由化学式可知，黑色大球代表，A项错误；在晶体中，每个周围有8个紧邻的，B项正确；晶体的结构主要与正、负离子的电荷比、半径比有关，阴、阳离子个数比为2:1的物质，与晶体的正、负离子的电荷比相同，若正、负离子的半径比相差较大，则晶体结构不相同，C项错误；中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此在熔融状态下能导电，D项正确。

13.答案：BC

解析：镁氧电池中Mg为活泼金属，作负极，负极反应为在正极上反应,正极反应为。根据分析，负极反应和正极反应相加可得总反应的方程式，则总反应式为，A正确；根据分析，负极反应为，B错误；活性炭可以加快的反应速率，但是在正极上反应，C错误；电子的移动方向是由负极经外电路到正极，即从a到b，D正确。

14.答案：BD

解析：a点时溶液为的的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，是弱碱，部分电离，由的电离平衡常数，可得，A项正确；b点时NaOH恰好完全被中和，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，，故的水解程度小于的电离程度，因此该混合溶液中：，B项错误；c点溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，根据物料守恒可得：，C项正确；c点溶液的溶质为等浓度的，根据和的水解程度相同，溶液呈中性，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，可知c点时混合溶液的pH>7，D项错误。

15.答案：B

解析：对比I、Ⅲ可知，的起始量相等，降低温度，的物质的量均增多，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，，A项错误；恒温恒容下，Ⅱ中甲醇的物质的量是I的两倍，等同于给I加压，则起始时，，即，B项正确；Ⅱ中甲醇的物质的量是Ⅰ的两倍，等同于给I加压，但平衡不发生移动，则是的2倍（）大于（0.045）， C项错误；Ⅱ等同于给I加压，平衡不发生移动，各气体组分的体积分数均不变，即，D项错误。

16.答案：（1）球形冷凝管冷凝回流

（2）a

（3）无水固体；防止四碘化锡水解

（4）由紫红色变为橙红色；；

（5）

解析：（1）由图示可知仪器A名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流。

（2）冷却水进出方式应为下进上出，故进水口为a。

（3）干燥管中盛放固体为无水氯化钙等干燥剂，干燥玻璃仪器的目的是防止四碘化锡水解。

（4）由四碘化锡和的颜色可知当出现溶液颜色由紫红色变为橙红色时，停止加热。取1.50g碎锡箔和4.00g，可知Sn、的物质的量分别约为、，可知Sn过量，则理论上产生四碘化锡的物质的量为，即理论上四碘化锡的质量为，则产率为。已知水解产生了，则另一产物为HI，即化学方程式为。

（5）与相似，说明与碱反应生成盐和水，其离子方程式为。

17.答案：（1）过滤；加快酸浸和氧化反应速率（或促进氧化完全）

（2）使微溶于水的转化为易溶于水的；S

（3）浓盐酸与反应会生成氯气

（4）；

解析：（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均涉及过滤，故整个流程中用到最多的操作是过滤；温度升高能加快酸浸速率和氧化反应速率，故“酸浸氧化”需要加热。

（2）溶液中存在可逆反应：，加入NaCl，平衡正向移动，使微溶于水的转化为易溶于水的；“酸浸氧化”中加入稀盐酸和NaCl，发生的化学反应有、、，故滤渣①主要成分的化学式是S。

（3）浓盐酸与反应生成氯气，故不能用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液。

（4）微溶的转化为更难溶的，发生反应的离子方程式为，根据“酸浸氧化”中发生的反应可知，溶液1中存在的阳离子主要有。

18.答案：（1）9；

（2）配位键；

（3）平面三角形；

（4）12；

解析：根据题意可以推出A是氢元素，B是氮元素，C是氧元素，D是氯元素，E是镍元素。

（1）D是Cl元素，Cl的基态原子电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共9个轨道，所以电子的空间运动状态有9种；E是28号镍元素，基态原子电子排布式是。

（2）根据配位键的特点，在中，与之间形成的化学键称为配位键；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为1，则中心原子是杂化。

（3）中N原子的孤电子对数为0，键电子对数是3，价电子对数=键电子对数+孤电子对数=3，则其空间构型为平面三角形；N的p轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：N>O。

（4）E是Ni，镍晶体是面心立方堆积，采用沿三轴切割的方法，每个平面上Ni原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个，所以每个Ni原子的配位数是12。该晶胞参数是，一个晶胞中Ni原子数是，则晶体的密度。

19.答案：（1）；

（2）；降低温度、增加压强

（3）①c；②；

解析：（1）根据图甲可知，反应历程中活化能（能垒）最大是Ts1，化学方程式为；起始能量为0eV，生成时能量为-2.05eV，故反应的为。

（2）由图乙可知图形与化学键对应关系为

反应热=反应物总键能-生成物总键能，，故；根据可知，要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是降低温度、增加压强。

（3）催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不能改变转化率，故a错误；温度越高，反应速率越大，转化率越低，要提高产量应选择高压、合适的温度和催化剂，故b错误；使用催化剂I反应达到平衡所需温度最低、时间最少，故最佳催化剂是催化剂I，故c正确；温度越高反应速率越大，，故d错误；②根据题意可知起始，列三段式：

、。

20.答案：（1）；氧化反应

（2）；氯原子

（3）11；

（4）

解析：（1）根据I的化学式为可以判断碳原子数目为21，氧原子数目为4，不饱和度为14，分子式为；ZnO是氧化剂，C→D发生氧化反应。

（2）F→G过程中，先与碱反应生成，再与酸反应生成中含有的官能团的名称为氯原子。

（3）遇FeCl，溶液显紫色说明含苯环和酚羟基，若苯环上有3个取代基，定2（2个—OH）移1（—）：为邻位有2种，为间位有3种，为对位有1种；若含有2个取代基是—OH和—，则有邻、间、对3种；若含有2个取代基是—OH和—，则有邻、间、对3种；则H的同分异构体中遇溶液显紫色的有2+3+1+3+3-1=11种；由题干流程可知A→B的化学方程式为。

（4）由题干提示可知，制取的流程为。