2021-2022学年浙江省杭州市七县市高一上学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年浙江省杭州市七县市高一上学期期末考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷；，可能用到的相对原子量， 下列说法正确的是， 氢化钠可作野外生氢剂等内容，欢迎下载使用。
 浙江省杭州市七县市2021-2022学年高一上学期期末学业水平测试化学试题 考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子量：H–1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56第Ⅰ卷  (选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 氢气的分子式是A. Cl2 B. HCl C. He D. H22. 下列物质属于碱的是A. 氧化钠Na2O B. 纯碱Na2CO3C. 烧碱NaOH D. 硝酸HNO33. 仪器名称为“容量瓶”的是A.  B.  C.  D. 4. 下列物质属于电解质的是A. 浓盐酸 B. 金属铜 C. 酒精 D. 熔融5. 下列能使湿润-淀粉试纸变蓝的气体是A.  B.  C.  D. 6. 下列与实验有关的图标对应不正确的是ABCD护目镜洗手明火用电A. A B. B C. C D. D7. 下列说法正确的是A. 14C与C60互为同素异形体B. 和互为同位素C. 17O的质子数为8，中子数为17D. 新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8. 氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是A.  B.  C.  D. 9. 漂白粉能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，下列说法正确的是A. 的电子式： B. 的结构示意图：C. 分子结构模型： D. 的结构式：10. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A. H2 B. CO2 C. H2O2 D. NH4Cl11. 下列说法正确的是A. 水溶液的酸性比水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B. 1~20号元素均属于短周期元素C. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数12. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是W X Z YRA. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. 原子半径C. X元素的最高化合价为+6价D. R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强13. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.  B. C.  D. 14. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气和水反应离子方程式：B. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：C. 与盐酸反应离子方程式：D. 和溶液反应的离子方程式：15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 硫酸溶液中含有数目为0.1NAB. 标准状况下，中含有氢氧键数目为NAC. 与足量的反应，转移电子的数目为0.3NAD. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16. 下列有关说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大17. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含18. 下列关于铁及其化合物说法正确的是A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B. 向溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体C. 将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加溶液，无红色说明铁屑未被氧化D. 某溶液中先加入溶液无明显现象，再通入溶液变红色，说明原溶液含有19. 如图是氯元素的价类二维图，均为化合物含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
 A. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B. 的e溶液中为C. a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色D. 化合物c的化学式为，具有氧化作用，可作自来水消毒剂20. 下列实验的试剂或装置的选用合理的是A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B. 检验与反应有生成C. 比较的稳定性D 制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀21. 酸性K2Cr2O7溶液具有较强的氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4。现有10 mL0.3 mol/L的Na2SO3溶液，与10 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr的化合价为A. +6 B. +5 C. +3 D. +222. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是A. 溶液洗气  B. 溶液(NaHCO3)：通入适量的气体C. 铝粉(铁粉)：加入足量溶液，过滤  D. 溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤23. 电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是A. FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B. 向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中24. 下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C. 由和构成，故固体也能导电D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A探究干燥是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化若溶液呈红色，则说明有被氧化C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为D检验溶液中是否含有取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有A. A B. B C. C D. D三、非选择题(本题共5大题，共40分。)26. 请回答下列问题：（1）写出小苏打的化学式___________；的电子式___________。（2）写出铁与溶液反应的化学方程式___________。（3）写出的电离方程式___________。（4）电解熔融可制备金属钠，其反应方程式为，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。27. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，             W  XY   ZM  （1）Z在元素周期表中的位置：___________。（2）以上元素中金属性最强的为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(用化学式表示)。（3）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：___________（4）比较X、Y的简单离子的半径大小：___________(用离子符号表示)。28. 某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。（3）配制过程中主要有以下操作：①定容    ②转移    ③量取    ④洗涤    ⑤稀释    ⑥摇匀正确的操作顺序应是___________。A．①②③④⑤⑥       B．③⑤②④①⑥        C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出29. 氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。（1）请写出产生氯气的化学方程式___________；（2）湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________；（3）淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式___________；（4）溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示___________。30. 向一定物质的量浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。请回答下列问题：（1）所得气体体积V=___________mL。（2）所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。（3）原溶液物质的量浓度为___________mol/L。
参考答案【答案】D【答案】C【答案】B【答案】D【答案】A【答案】D【答案】D【答案】B【答案】C【答案】C【答案】C【答案】A【答案】D【答案】C【答案】D【答案】C【答案】D【答案】D【答案】B【答案】B【答案】C【答案】D【答案】A【答案】D【答案】B【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    （3）    （4）【答案】（1）第三周期VIA族    （2）    ①.     ②.     （3）离子键、共价键(或非极性共价键)    （4）【答案】（1）    ① 13.6    ②. 250mL容量瓶    （2）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌    （3）B    （4）AC【答案】（1）    （2）先变红后褪色    （3）    （4）【答案】（1）896    （2）    ①.     ②. 1：1    （3）0.6