2021-2022学年河南省濮阳市第一高级中学高二下学期期中质量检测化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省濮阳市第一高级中学高二下学期期中质量检测化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 关于下列装置说法正确的是，1的溶液中和离子数之和为0， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
濮阳市第一高级中学2021-2022学年高二下学期期中质量检测化学试卷注意事项：1.考试时间90分钟，卷面总分100分。2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的。)1. 化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是A. 铵态氮肥和草木灰同时使用会使肥效降低B. 在钢铁制造的船舷上镶有铜块，可减轻海水对船体的腐蚀C. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关D. 已知工业上常用溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱2. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变∆H<0B. 升高温度，活化分子数目增多C. 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多D. 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高3. 向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项溶液a溶液bABC氨水D A. A B. B C. C D. D4. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应开始时，放出氢气的速率最大的是编号金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积反应温度/℃AMg，0.16mol/L硝酸10mL80BMg，0.13mol/L盐酸20mL60CMg，0.13mol/L硫酸10mL60DMg，0.13mol/L硫酸10mL80 A. A B. B C. C D. D5. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨气平衡时的产率又可以加快反应速率的是 A. 采用高温条件 B. 加入适当的催化剂C. 增大压强 D. 将氨气液化并不断移去液氨 6. 下列装置(固定装置略去)操作正确且能达到实验目的的是ABCD
 
 
 
 定量测定化学反应速率中和热的测定计数为12.20mL铁析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D7. 关于下列装置说法正确的是A. 装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大C. 用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D. 装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A. 1mol与足量水反应转移电子数为B. 11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为C. 1L0.1的溶液中和离子数之和为0.1D. 氢氧燃料电池正极消耗1mol气体时，电路中通过的电子数目为49. 已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g)  ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是A. N→M→N B. N→M→PC. N→P→N D. N→P→M10. 接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是A.  B. 混合气体的密度不变C. 与的物质的量之比不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变11. 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10−56.3×10−91.6×10−94.2×10−10 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱12. 25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. 的数量级为B. 溶液中水的电离程度：c>b>aC. b点所表示溶液中：D. a点所表示溶液中：13. 25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①pH=0的盐酸　       ②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶114. 已知：①t℃时的Ksp为；②在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. t℃时，的Ksp为B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由Y点到X点C. t℃时，反应的平衡常数D. t℃时，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀第II卷(共58分)15. 茉莉花香气的成分有多种，其中一种为乙酸苯甲酯()，医学上具有安抚神经系统的作用。它可以从茉莉花中提取，也可以进行人工合成。一种合成路线如图：
 （1）的名称：_______。过程①是_______变化(填“物理”或“化学”，下同)，过程④是_______变化。（2）反应③的方程式_______，反应类型为_______。（3）有机物C中的官能团名称为_______。（4）反应⑤所需的无机试剂和反应条件为_______。有机物F是E的同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体有_______种：a．分子中含有苯环；b．F与溶液混合显紫色其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。（5）反应⑥反应方程式_______。16. 三草酸合铁酸钾：是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：。回答下列问题：（1）基态Fe原子价电子排布式为_______。（2）三草酸合铁酸钾所含有的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，该元素所在的周期中，第一电离能比它大的所有元素为_______。（3）分子中σ键和π键的个数比为_______，C原子的杂化方式为_______。分子的立体构型为_______。（4）金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。①若图中原子A的坐标为(0，0，0)，原子B的坐标为(1，0，0)，则原子C的坐标为_______。②若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d=_______(用含a的代数式表示)pm。（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图)，三种晶体在不同温度下能发生转化。

 ①δ-Fe晶胞与γ-Fe晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______。②若δ-Fe晶胞边长为ncm，α-Pe晶胞边长为mcm，则两种晶胞空间利用率之比为_______。(用含n、m的代数式表示)17. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，有和少量FeS、Cds、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧前对闪锌矿进行粉碎处理，目的是_______，焙烧过程ZnS发生反应的化学方程式为_______。（2）滤渣1的主要成分除外还有_______。通入的作用_______，加入ZnO的作用_______。（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。18. 有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。（1）NO可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：①NO的作用是____________。②已知：     反应1：   反应2的热化学方程式为_______。（2）在汽车上安装“三元催装置”，可以发生反应：   ，从而有效降低NO的排放。若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生该反应，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______。②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_______；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______(以上两空均用a、b、c、d表示)。③若，反应达平衡时，的体积分数为20%。则NO的转化率为_______。（3）可发生二聚反应生成，化学方程式为   △H＜0。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数(速率常数只与温度有关)。①图(表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示、、、四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线_______，能表示随变化关系的是斜线_______。②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5，则T1温度时化学平衡常数K=_______答案 1-10 BBCDC  ABDCD  11-14 CCAC15. （1）    ①. 甲苯    ②. 化学    ③. 物理    （2）    ①.     ②. 氧化反应    （3）醛基    （4）    ①. (或氯气)、光照    ②. 3    ③.     （5）
16. （1）3d64s2    （2）    ① O    ②. N、F、Ne    （3）    ①. 1：1    ②. sp杂化    ③. V形    （4）    ①. (，，)    ②.     （5）    ①. 2：3    ②. 17. （1）    ①. 增大接触面积，提高反应速率，提高原料利用率    ②.     （2）    ①.     ②. 将氧化成    ③. 调节溶液的pH，使以沉淀除去    （3）    （4）    ①.     ②. 溶浸18. （1）    ①. 催化剂    ②.     （2）    ①. 1：1    ②. a>b>c    ③. b=c>d    ④. 60%    （3）    ①. L3    ②. L4    ③. 10