2022珠海高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2022珠海高二上学期期末考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了5Fe-56 Cu-64，下列事实与盐类水解有关的是等内容，欢迎下载使用。
珠海市2021—2022学年第一学期期末普通高中学生学业质量监测高二化学注意事项：1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用m色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16 Na- 23Cl- 35.5Fe-56 Cu-64第I卷(共44分)一、选择题(本题共16小题，1~10 每小题2分，11~16 每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同B. C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C.热化学方程式的ΔH大小与化学计量数有关D.若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应2.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.将食品存放在冰箱中B.做馒头时添加膨松剂C.月饼包装袋内放置还原铁粉小袋D.冶炼铁时将铁矿石粉碎3.25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的无色溶液中： Na+、Cu2+、 Cl-、NO3-B. c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中： K+、Na+、 NO3-、ClO-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中： H+、 Al3+、SO42-、ClO-D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol·L-1的溶液中： Mg2+、NH4+、SO42-、 HCO3-4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A. 0.1mol·L-1 HX溶液的pH=4B.0.1mol·L-1 NaX溶液pH>7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱D.10mL 0.1 mol·L-1' NaOH溶液与10 mL 0.1mol·L-1 HX溶液恰好中和5.对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，下列有关说法正确的是A.升高温度可以提高SO2的平衡转化率B.只要选择最佳的反应条件，SO2 和O2就能全部转化为SO3C.加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数D.提高的值可增大O2的转化率6.下列事实与盐类水解有关的是①NaHCO3水溶液呈碱性：②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大：④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体。A.除⑥以外B.除②以外C.除②、⑥以外D.以上全部7.如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是A.电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.B.电极b上的电极反应式为2NH3 +6OH--6e- = N2 +6H2OC.燃料电池可以把化学能全部转化为电能D.电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移8.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是A.含氧酸的酸性：③>①>②B.原子半径：③>②>①C.第一电离能：③>①>②D.电负性：③>②>①9.已知一定温度下的下列热化学方程式： .N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H=+ 180.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H= -571.6 kJ ·mol-1则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为A.吸收752.1kJ热量B.放出752.1 kJ热量C.吸收376.05kJ热量D.放出376.05kJ热量10.下列实验装置不能完成相关实验的是A.用甲装置完成中和热测定实验B.用乙装置验证纯水具有非常微弱的导电性C.用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀D.用丁装置测定某NaOH溶液(锥形瓶内)的浓度11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列各项解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响B.②温度对反应的影响C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D.④催化剂对反应的影响12.研究表明I-对SO2在水中的歧化反应有催化作用：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s)△H<0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(1) △H>0 (慢反应)②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO42- (aq)+4H+(aq)+2I-(aq) △H<0 (快反应)则下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是13.下列说法正确的是A.向10 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)B.常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8C.常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D.常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或1314.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中Kw的大小关系： E>A>DB. B点的pH=6，显酸性C.若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化15.常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1 Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. Na2S溶液中： c(S2-)+(HS- )+c(H2S)=2c(Na+)B. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大C. Ksp(CuS)的数量级为 10>-36D.c点溶液中： c(Cl-)= 2c(Na+)16.向一定浓度的H3ASO3和 H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3ASO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数δ(x) [例如：δ(H2AsO3-)= ]随pH变化如图所示。下列表述正确的是A. H3AsO4的Kal为10-7B.图1中p点： c(Na+)>c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)C.图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)= c(H+)D.把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小第II卷(共56分)17. (14分)1. (8分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①                  ②          ③  ④  ⑨           ⑤ ⑥⑦ ⑧          ⑩       请回答下列问题：(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_该元素属于__区元素。(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是____ (填元素符号，下同)，第一电离能最小的是。(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式。II. (6分) VB2一空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+ 11O2= 4B2O3+2V2O5，回答下列问题：(1) b电极发生的电极反应为_。(2)若用B装置电解精炼铜，粗铜应该做___电极 (填“b”或“c”)，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。(3)当外电路中通过0.08 mol电子时，B装置内共收集到0.672L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为300mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是_。18.(14分)以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni- Cu/MgO- Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下：已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20， Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。回答下列问题：(1)实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_。(2)在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出____和两种气体(写化学式)。(3)下列说法错误的是( )A.“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物B.“晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热C.“培烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O(4)“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是。(S)常温下，若“悬浊液”中)= 1.7×109，则溶液的pH=_。(6)①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为_。②NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH.该反应的离子方程式为。19. (14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_。化学键H- HO- HN≡NH-NE/(kJ·mol-1)436465946391(2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amol N2和b mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：①T1、T2、 T3由大到小的排序为。②在T2、60MPa条件下，A点v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)③图2表示500° C、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为__%(结果保留一位小数)。(3)用NH3可消除NO污染，反应原理为： 4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、 1：3 投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=_。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点(经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率__mg/(m3·s)。③若体积为1L， n初(NO)=amol。求M点的平衡常数K(用计算式表示)20. (14分) 某小组通过实验验证Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应实验I：将0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_。综合.上述实验，证实Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应。②小组成员结合实验结论提出FeCl3溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理?_(填“是”或“否”) ；并解释原因：。(2)测定平衡常数实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用cl mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1 mL。资料： Ag++SCN-AgSCN (白色)K=1012Fe3++SCN-[FeSCN]2+ (红色)K=1023①滴定过程中Fe3+的作用是。②测得平衡常数K=__。(3)思考并回答问题：①不用实验II中清液测定K的原因是___。②取实验I的浊液测定c(Ag+)，消耗KSCN标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。   珠海市2021- 2022学年第一学期期末普通高中学生学业质量监测高二化学参考答案及评分标准一、选择题(1-10题，每题2分； 11-16题，每题4分，共44分)1A  2B  3B  4D  5C  6B  7C  8C  9D  10B  11C  12A  13D  14D  15C  16B二、非选择题(本题包括4小题，共56分)17. (14分)I. (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (1分)ds (1分)(2)O(1分)Na (1 分)(3) H2O>H2S>PH3 (2 分)(4) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (2分)II，(1) 2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH- -4e-=O2↑+2H2O (2分)(2)b(1分)减小(1 分)(3) 0.1mol/L (2分)18. (14分)(1)抑制Al3+的水解(2分)(2)NH3 (1 分) CO2 (1分)(3)C (2分)(4)取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净(2 分)(5)10 (2 分) .(6)①c(SO42- )> c(Ni2+)> c(H+)> c(OH- ) (2 分)②2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O (2 分)19. (14 分，每空2分)(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=- 92 kJ/mol(2)①T3>T2>T1②>③59.2%(3)①1：3②10-4③20. (14 分，每空2分)(1) ①Ag②是Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓为可逆反应，且FeCl3溶液中的Cl-会与Ag+反应生成AgCl，促进Ag单质进一步的溶解(2)①指示剂②(3)①银完全反应，无法判断体系是否达到平衡状态②偏大