化学九年级上册第1节 构成物质的基本微粒教案设计

3.1构成物质的基本微粒

教学目标

【知识与能力】

1.知道物质是由微粒构成的，认识微粒的性质：微粒是在不停地运动的，微粒之间有空隙。

2.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

3.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。

【过程与方法】

1.能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。

2.初步认识物质结构学习中的模型方法。

【情感态度价值观】 

1.激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质观，物质的微粒观。

2.通过学习构成物质的微粒，建立物质无限可分的观点。

教学重难点

【教学重点】

1.用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。

2.原子的构成。

【教学难点】

1.形成物质的微粒性的观点。

2.知道分子、原子、离子的联系与区别。

课前准备

多媒体课件、烧杯、细玻璃管、胶头滴管、医用注射器、酚酞试液、蒸馏水、浓氨水、酒精等。

教学过程

【情景引入】我们都知道，世界是由物质组成的。那么，物质又是由什么构成的呢？

一、微粒的性质

1.微粒是在不停地运动的

【观察与思考】探究微粒运动的实验

【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水，观察现象。

实验现象：滴加浓氨水后，酚酞试液变红。

结论与解释：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。

【实验2】在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3~5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。

实验现象：C烧杯中酚酞试液变红。

结论与解释：浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞试液的蒸馏水中，使溶液变红。

实验说明：构成物质的微粒是在不停地运动的。

生活中能说明这个结论的事例还有：走近鲜花盛开的花园时，闻到花的香味；打开酒精瓶时，嗅到酒精的气味。

此外，微粒的运动速率还与温度等外界因素有关。微粒的运动速率随温度升高而增大，随温度降低而减小。

【过渡】物质是由微粒构成的，微粒是不停地运动的，那么微粒之间存在空隙吗？

2.微粒之间有空隙

【活动与探究】微粒之间有空隙

【实验1】取一根约30 cm长一端封口的细玻璃管，先往玻璃管中加入滴有红墨水的水至玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积变化。

现象：混合后液体总体积小于整管。

结论：构成物质的微粒之间有一定的空隙。

【实验2】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。观察哪一支注射器内的物质容易被压缩。

现象：空气容易被压缩，水不容易被压缩。

结论：（1）构成物质的微粒之间具有空隙。

（2）构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大。

归纳总结：（1）构成物质的微粒间具有空隙。

（2）不同种物质的微粒空隙有所不同。

（3）同种物质时，通常微粒间的空隙大小：气体物质>液体物质>固体物质。

【交流与讨论】你能用微粒的观点解释日常生活中的“热胀冷缩”现象吗？

答案要点：微粒之间的空隙遇热增大，遇冷减小。

二、分子

【情景引入】投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。

【教师引导】物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，如水、二氧化碳等是由分子构成的；有些物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的；有些物质由离子构成，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（补充）

2.分子的基本性质

（1）分子是真实存在的。

（2）分子是构成物质的一种微粒。

（3）分子保持物质的化学性质。

（4）分子的基本特征：①分子的体积很小；②分子的质量非常小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

三、原子

【情景引入】电解水的微观过程。

1.化学反应的本质

化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。

【过渡】通过前面的学习，我们已经知道了分子在化学变化中可分为原子，那么原子能不能再分成更小的微粒呢？

注意：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。

2.原子的构成

对于原子而言：（1）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数，原子呈电中性；

（2）核电荷数=质子数=核外电子数；（3）原子的质量主要集中在原子核上；（4）原子核内的质子数不一定等于中子数。

【过渡】原子核外电子是如何排布的呢？

3.原子核外电子排布

原子核外的电子在核外空间做高速运动。原子核外电子离原子核越近，电子能量越小，离原子核越远电子能量越大。即原子核外的电子按照能量由低到高的顺序由里往外依次排布的。

表示方法：原子结构示意图 

4.原子的质量

原子有一定的质量，但原子的质量很小，使用起来极不方便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。

（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

（2）相对分子质量（Mr）：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。

四、离子

1.概念：带电荷的微粒，也是构成物质的一种微粒。

2.分类 

阳离子：带正电荷的微粒。

阴离子：带负电荷的微粒。

3.离子的形成

（1）在化学变化中，原子失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数＝质子数＞核外电子数）

（2）在化学变化中，原子得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）

4.分子、原子、离子间的转化

原子、离子和分子都是构成物质的微粒。在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。原子、离子和分子在化学变化中的转化关系如图所示。

五、板书

（一）微粒的性质

1.微粒是在不停地运动的

2.微粒之间有空隙

（二）分子

（三）原子

1.化学反应的本质

2.原子的构成

3.原子核外电子排布

4.原子的质量

（四）离子

阳离子、阴离子

分子、原子、离子间的转化关系

六、课堂练习

1.“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）

A．构成物质的微粒是有质量的        B．微粒之间有空隙

C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的

2.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）

A. 分子是保持物质性质的最小微粒       B. 分子大、原子小

C. 物质都是由分子构成的               D. 原子是化学变化中的最小微粒

3.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(    )

A.铕元素的原子质子数为63         B.铕元素的原子中子数为63 

C.铕元素的原子核外电子数为152     D.铕元素的原子的质量为152