沪教上海版化学九上 第3章 走进溶液世界 单元测试 (原卷+解析卷)

第3章 走进溶液世界 单元测试

一、单选题

1．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是混合物

B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C．医用碘酒是碘的水溶液

D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

2．下列液体去除油污效果最好的是（　　）

A．洗洁精           B．食盐水           C．白醋            D．自来水

3．下列操作与净化水无关的是（　　）

A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．电解

4．关于水的净化过程描述错误的是

A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒

C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附部分有害物质

5．不随水的质量改变的是（　　）

A．物质的溶解度 B．溶质质量分数

C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态

6．国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（    ）

A．水分子是极小的水滴 B．水分子不能再分

C．水分子由氢元素和氧元素组成 D．1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成

7．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（    ）

A．固体质量减少                  B．固体质量增加

C．溶液的质量不变                D．溶液质量增加

8．下列说法中，正确的是（    ）

A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值

B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小

C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数

D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量

9．在常温下，向100克质量分数为25﹪的氯化钠溶液里加入5克硝酸钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

10．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是

A．乙醇溶液的溶剂是水                 B．乙醇溶液是均一的、稳定的

C．乙醇溶液都是浓溶液                 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

11．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）

A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁

12．关于电解水的实验说法错误的是（　　）

13．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1

C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的

14．如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是

A．实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定

B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

15．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线。根据图示判断，下列说法正确的是（      ）

A．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等

B．M、N的溶解度都随温度的升高而增大

C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大

D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃

D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液

17．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）

A．Ca(OH)2 属于易溶物质

B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大

C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20

D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

18．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是(    )

A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液

B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃~70℃之间

二、多选题

19．有科学家预言：“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为

A．地球上水的总量很充足，淡水资源也很充足

B．由于的“温室效应”，水在不断地蒸发减少

C．淡水资不充足，且分布不均匀

D．水不断受到污染，使淡水资越来越不充裕

20．20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是

A．

B．

C．

D．

21．t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数不一定相等

B．图乙中烧杯内 a 溶液的溶质质量分数为 20%

C．图丙中曲线 M  表示 a 物质的溶解度曲线

D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a

三、填空题

22．风电制氢是一种绿色低碳的制氢方式，其过程如图所示。

（1）电解槽中与电源_______极相连的一端生成的是氢气。

（2）通过该实验能得出的结论是_______。

（3）加压过程的变化与电解槽中变化的本质区别是_______。

23．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。

① 把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_______；

② 用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于_____________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_______7；

③ 图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是_______（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是_______。

24．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活生产密切相关。请回答以下问题：

（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是       （填序号）。

A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变

C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的化学性质

（2）自来水厂净水过程示意图为：。通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是___________；加消毒剂氯气后发生的反应如下：，则X的化学式为_____________。

（3）电解一定量的水，当其中正极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积是________。

25．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

①二氧化氯（ClO2）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由Cl2与 NaClO2反应制得，化学方程式是 ，其中X的化学式是_________：该反应中Cl元素化合价有_______种。

②图一所示，电解水的化学方程式是____________；与a中电极相连的是电源的_________（选填“正”或“负”）极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积用点M在图二中表示___________；0.1mol水的质量是_________g，约含__________个氢原子。

26．小华同学去黄山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题:

(1)在水样中加入明矾的作用是_______。

(2)进行过滤操作时,过滤速度过慢的原因有滤纸没有紧贴漏斗内壁,_______。

(3)用微粒的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况_______。

(4)在B的实验中若其中一极收集到气体为16克,则另一极气体质量 _______克。

27．人类的生产、生活都离不开水。兴趣课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如下图)。

(1)一组同学用自制简易净水器(图②所示)净化河水，其中石英砂的作用是________。

(2)实验③中通电一段时间后，试管b中的气体是__________(填写化学式)，反应的化学方程式为_____________________。

(3)从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是___________。

(4)自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为________。

28．化学就在我们身边，按要求回答问题：

①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，写出含量最多的气体的是______,造成温室效应的气体是_______（均用化学式表示）。

②生理盐水是一种生活中常见的溶液，生理盐水中的溶质的化学式为_________

③水是一种重要的自然资源。

Ⅰ.某自来水厂生产自来水流程如下：

自来水生产流程中加氯气的作用是_________，通过过滤池除去的是_________；加明矾的作用是______，明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，该物质由_______种元素组成，构成该物质的微粒中氧原子和氢原子的物质的量之比为________，0.2mol明矾中含_______个硫原子。

Ⅱ.下图1电解水实验揭示了水的组成。写出电解水的化学方程式___________，其中得到氧气的试管是_________（填“1”或“2”）；检验试管中的气体是氧气的方法是_______。

④甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图3所示。四种物质中，属于氧化物的是__________（填化学式），该反应中生成物丙和丁的质量比为_________。

29．水是生命之源，是最常见的溶剂。

①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；

②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。

③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：

Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；

Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；

Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；

Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____

a两支试管中剩余的固体均增加            b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同

c甲乙溶液的溶质质量分数均减小            d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液

30．图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_______。

（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是______。

A①②中溶液的溶质质量分数相等

B③④中溶液的溶质质量分数相等

C将③④降温至20℃，均有晶体析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D将③④降温至20℃，溶质的质量③＞④

四、实验题

31．宏观与微观是认识事物的两种基本角度。可以用“分”与“合”的思想设计实验证明水的组成。（ — 氧原子 —氢原子 ）

32．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。

①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。

②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。

③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。

④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。

A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液

B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾

C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大

D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解

⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。

Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。

A 固体b是纯净物

B 溶液c、d中NaC1质量分数相等

C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量

D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液

33．由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 ______________ 。

（2）实验时温度t的范围为 ______________ 。

（3）操作1用到的实验仪器有 ___________________ 。

a．酒精灯 b．铁架台 c．漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿

（4）定量描述晶体1的组成 _____________ 。

（5）溶液2为 ________________ （填物质名称）的饱和溶液。

（6）关于溶液中NaCl与水的质量比： 溶液1 __________ 溶液2（选填“>”、“<”或“=”）。

（7）关于上述实验说法错误的是 ___________ 。

a．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高

b．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液

c．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同

d．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体