广西桂林市2022年中考化学真题解析版

这是一份广西桂林市2022年中考化学真题解析版，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江， 下列做法错误的是（ ）
A．关停漓江沿岸非法采砂点B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放D．禁止在漓江沿岸开设养殖场
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、关停漓江沿岸非法采砂点能够保护水资源，选项做法不符合题意；
B、大力砍伐漓江沿岸森林，会减弱植物吸收空气中有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，且破坏江堤，引起水土流失，选项做法符合题意；
C、污水处理达标再向漓江排放能够避免污水中的污染物污染水体，选项做法不符合题意；
D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，能够避免动物的排泄物污染水体，选项做法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护水资源。
2．下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（ ）
A．塑形B．晾胚C．刻花D．烧胚
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
B、晾胚是物质中的水分蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
C、刻花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
D、烧胚时有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．成人每天正常需摄入25~30g油脂。下列食物富含油脂的是（ ）
A．米饭B．蔬菜C．红烧肉D．水果
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项不符合题意；
B、蔬菜中富含维生素，选项不符合题意；
C、红烧肉中富含油脂和蛋白质，选项符合题意；
D、水果中富含维生素，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据肥肉、植物油等富含油脂分析。
4．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜B．加稀硫酸
C．加热试管D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A符合题意规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B符合题意规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D符合题意规范。
故答案为：C。
【分析】A、根据粉末状药品取用“一横二送三直立”的步骤分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处要求分析；
C、根据给试管中液体加热液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角分析；
D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。
5．骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于（ ）
A．金属材料B．有机合成材料
C．复合材料D．无机非金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，
故答案为：B。
【分析】根据塑料属于合成材料分析。
6．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．铝C．硅D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)等。
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素前四位由多到少顺序为：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)分析。
7．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆B．电镀
C．置于潮湿环境D．制成不锈钢
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；
D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气、水接触，防止生锈需破坏条件之一分析。
8．生活中区分硬水和软水常用的试剂是（ ）
A．食盐水B．稀盐酸C．蔗糖水D．肥皂水
【答案】D
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，
故答案为：D。
【分析】根据硬水软水利用肥皂水区别分析。
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙B．碳酸氢铵C．硝酸铵D．氯化钾
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项符合题意；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
10．实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；
C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据制取氧气的物质需含氧元素分析。
11．二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项符合题意；
B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合酸的特点，不属于酸，选项不符合题意；
C、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，不具备碱的特点，不属于碱，选项不符合题意；
D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，而二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合盐的特点，不属于盐，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成化合物分析。
12．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（ ）
A．2B．4C．6D．8
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
13．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O3通电__4Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
14．某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，<7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项不符合题意；
B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，<7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项不符合题意；
D、莲的适宜pH为8.0~9.0，>7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
15．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项符合题意；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应分析。
二、填空题
16．用化学用语填空。
（1）磷元素 ；
（2）钾离子 ；
（3）二氧化硫 ；
（4）5个氯原子 ；
（5）氢氧根离子 。
【答案】（1）P
（2）K+
（3）SO2
（4）5Cl
（5）OH-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)磷元素的元素符号为P，故填P。
(2)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子的符号写为K+。
(3)二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式写为SO2。
(4)元素符号从微观上表示1个原子，则1个氯原子的符号写为Cl，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故5个氯原子的符号写为5Cl。
(5)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号写为OH-。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
17．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．食盐 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．石墨 F．熟石灰
（1）可用于净水的是 ；
（2）可用作燃料的是 ；
（3）可用作电极材料的是 ；
（4）可用作食品保鲜保护气的是 ；
（5）可用于腌制食品的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
【答案】（1）B
（2）C
（3）E
（4）D
（5）A
（6）F
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填B。
(2)酒精具有可燃性，可用作燃料，故填C。
(3)石墨具有导电性，可用作电极材料，故填E。
(4)氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气，故填D。
(5)食盐可以作调味品，可用于腌制食品，故填A。
(6)熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填F。
【分析】根据题中所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，结合题中所给内容进行选择。
18．空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ，体积分数最大的是 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 ；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
【答案】（1）氧气或O2；氮气或N2；水蒸气或H2O
（2）氯化钠或NaCl；乳化；压强
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】(1)空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或O2；
空气的成分中，氮气的体积分数为78%，在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；
片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H2O。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；
洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；
打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。
【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质，氮气在空气中体积分数最大及空气中含有水蒸气分析；
（2）根据氯化钠溶液中溶质为氯化钠，乳化现象及气体溶解度与压强有关分析。
19．氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
（2）北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 。
（3）一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于 （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 （填字母序号）。
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
【答案】（1）-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）有机；AC
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1；
氢化钠与水反应可释放出H2，由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
(2)火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。
(3)甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；
A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；
B、多使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，选项不正确；
C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放量，选项正确。
故填AC。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0， 氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（3）根据甲烷为有机物，化石燃料燃烧增加碳排放，节能电器、清洁能源可减少碳排放分析。
20．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
（1）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 。
（2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。
【答案】（1）水或H2O
（2）2H2O通电__2H2↑+O2↑；不停运动；吸附
【知识点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H2O。
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O通电__2H2↑+O2↑；
分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。
【分析】（1）根据反应中各粒子的构成分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，分子的不断运动，活性炭的吸附性分析。
21．根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
【答案】（1）不能
（2）试管；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O
（3）大；上
【知识点】常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故填不能。
(2)由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；
澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。
(3)实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大，故填大；
二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。
【分析】（1）根据木炭燃烧后生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化分析；
（2）根据常用仪器名称，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，利用向上排空气法收集分析。
三、综合题
22．利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）搅拌
（3）CaCO3、FeCO3 ##碳酸钙、碳酸亚铁
（4）H2O或水；H2SO4 或硫酸
（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
【知识点】蒸发与蒸馏操作；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
(3)废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。
(4)由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。
(5)由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据溶液间反应搅拌可加速反应分析；
（3）根据硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠分析。
23．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
（1）任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
（3）任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
（4）【反思评价】
实验①方案不严密，理由是 。
（5）试剂X可选用____（填字母序号）。
A．氯化铁溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液
（6）任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
【答案】（1）CaCO3高温__CaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2或氢氧化钙
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2
（5）C
（6）9.4%
（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3高温__CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（4）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；
（5）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不正确；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不正确；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，正确。
故答案为：C；
任务三：
结论与评价：
（6）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3106x+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑440.44g
10644=x0.44g
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是0.94g10g×100%=9.4%；
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。
【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据碱石灰的制取过程确定其成分分析；
（3）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（4）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（5）根据氯化铁、盐酸、碳酸钠分别与氢氧化钙、氢氧化钠反应的现象分析；
（7）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质量及质量分数分析；
（8）根据有气体生成的反应装置内会有气体残留分析。
四、计算题
24．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温__Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【答案】（1）84
（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
ZnCO3+2C高温__Zn+3CO↑12584x84kg
12584=x84kg
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=125kg200kg×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。
【分析】由图像确定产生CO质量，再将CO质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸锌的质量及质量分数分析。作物名称
马铃薯
茶树
水稻
莲
适宜生长的pH
4.8~5.5
5.0~5.5
6.0~7.0
8.0~9.0
阴离子
阳离子
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液

滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g