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广西北部湾经济区2022年中考化学真题解析版
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这是一份广西北部湾经济区2022年中考化学真题解析版，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．N2B．CO
C．NO2D．可吸入颗粒物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，符合题意；
B、一氧化碳是空气污染物之一，不符合题意；
C、二氧化氮是空气污染物之一，不符合题意；
D、可吸入颗粒物是空气污染物之一，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
2．下图所示的图标表示（ ）
A．禁止烟火B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟D．禁止堆放易燃物
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中所示标志是禁止烟火标志。
故答案为：A。
【分析】根据所给图标名称分析。
3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．NaNO3B．K2SO4
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。
4．化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．锌B．碘C．钙D．铁
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺锌会导致生长发育迟缓，不符合题意；
B、缺碘或碘摄入量过大都会引起甲状腺肿大，符合题意；
C、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
D、缺铁会导致贫血，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。
5．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．熄灭酒精灯
C．过滤
D．测定溶液的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据酒精灯要用灯帽盖灭分析；
C、根据过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁分析；
D、根据pH试纸的使用方法及注意事项分析。
6．下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（ ）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
【答案】D
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】A. 硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
B. 过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
C. 吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
D. 蒸馏得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。
7．Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为( )
A．+6B．+3C．+2D．0
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在 Na2FeO4 中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零得到：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=-6，故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，据此列出等式进行计算即可。
8．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；
B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；
C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；
D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．盐酸C．金刚石D．石灰石
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、金刚石是碳元素组成的单质，是纯净物，符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物是由同种物质组成的分析。
10．下列有关空气成分的叙述中，错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂
B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内可以防腐，常用作保护气，故B不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但空气中二氧化碳过多会造成温室效应，并不是越多越好，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据稀有气体通电发有色光分析；
D、根据二氧化碳是光合作用的原料及二氧化碳对环境的影响分析。
11．有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（ ）
A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．只是让热水中的白磷隔绝空气
C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
【答案】B
【知识点】水的性质和应用
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，故集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不符合题意；
B、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作用不只是让热水中的白磷隔绝空气，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，为了防止空气污染，需要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；
D、红磷燃烧实验中，当红磷熄灭装置冷却到室温后打开止水夹，通过烧杯中的水进入集气瓶的体积测出空气中氧气所占体积比，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；
B、根据验证燃烧条件中热水提供质量和隔绝氧气分析；
C、根据二氧化硫的污染及易溶性分析；
D、根据测氧气体积含量的原理分析。
12．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B不符合题意；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质可以是固体、液体或气体分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
13．以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A符合题意；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故B不符合题意；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故C不符合题意；
D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据接触面积越大反应越剧烈分析。
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意；
D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氦元素符号分析；
B、根据元素周期表从左向右原子序数递增分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据氖原子中质子数＝电子数＝10分析。
15．下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，不符合题意；
B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温__CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，符合题意；
C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，不符合题意；
D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后分子种类变化，原子种类不变分析；
B、根据化这反前后分子数目可能改变，原子数目不变分析；
C、根据化学反应前后物质种类改变，元素种类不变分析；
D、根据化学变化实质分析。
16．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42-B．K+、Ag+、NO3−、Cl−
C．Ca2+、NH4+、NO3−、Cl−D．Na+、OH−、SO42−、CO32−
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；不符合题意；
B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；不符合题意；
C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；符合题意；
D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
17．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
A．O2Fe→点燃Fe2O3Fe→点燃Fe
B．HClNaOH→NaClCO2→Na2CO3
C．CuOH2SO4→CuSO4Fe→FeSO4
D．Ca(OH)2Na2CO3→NaOHSO3→Na2SO3
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；
B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；
C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；
D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中涉及到的物质的性质分析，由各物质的性质判断各步转化是否可以实现。
18．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡和硫酸铜反应：CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化铜可溶于硫酸，硫酸钡不能溶于酸分析。
19．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；不符合题意；
B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；不符合题意；
C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；不符合题意；
D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据表中所给各温度下物质的溶解度，确定溶解度随温度的变化趋势，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
20．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条件应完全相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是5mL，符合题意；
B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选用的溶剂种类一个是酒精一个是水，不符合题意；
C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示中水不是可燃物，根本无法燃烧，不符合题意；
D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂，而图示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低，都看不到明显现象，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要确定好变量，保证变量的唯一性，然后利用现象不同得出结论。
二、填空题
21．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养素是 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯。
（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
22．人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 （写一条即可）。
【答案】（1）良好的导热性
（2）大
（3）Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO
（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；
建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。
（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。
（4）根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。
23．北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。
（1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、 。
（4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是 。
（5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是____（填字母序号）。
A．所有场馆全部使用清洁能源
B．利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装
C．采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零
D．通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力
【答案】（1）合成材料
（2）有机物
（3）产物只有水，清洁无污染
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（5）A；B；C；D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料。
（2）根据丙烷化学式（C3H8），该物质由碳元素组成的化合物，属于有机物。
（3）氢气燃烧过程中产物只有水，故氢能源的主要优点是产物只有水，清洁无污染。
（4）二氧化碳由气态变为液体，分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故气态二氧化碳被压缩为液态，属于物理变化，故二氧化碳由气态变为液态这一变化属于物理变化的根本原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
（5）A、使用清洁能源可减少污染物的排放，故正确；
B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，有利于治理白色污染，故正确；
C、采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零，有利于能源和资源的循环利用，故正确；
D、通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力，可以实现一水多用，故正确。
故答案为：ABCD。
【分析】（1）聚酯纤维是合成纤维，合成纤维属于合成材料。
（2）根据有机物的概念分析。
（3）氢气燃烧过程中产物只有水，清洁无污染。
（4）根据分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小分析。
（5）根据尽量减少污染环境的措施分析。
24．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
（2）下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 （填数字序号）。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。
【答案】（1）甲烷分子或CH4
（2）III；1：2
（3）检验气体纯度
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，化学式为CH4。
（2）A微粒由1个碳原子和4个氢原子构成，则A是甲烷，B微粒由2个氧原子构成，则B是氧气，D微粒由1个氢原子和2个氧原子构成，则D是水。由此可得出该微观示意图是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O，则C是二氧化碳，图示中III表示的是二氧化碳分子，
故答案为：III。由化学方程式可知参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2。
（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，故点燃甲烷前，应该先检验气体纯度。
【分析】（1）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（2）该微观示意图是甲烷燃烧的过程，甲烷与氧气在点燃下反应生成二氧化碳和水。
根据化学方程式的含义分析。
（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，否则会有爆炸危险。
25．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是____。（填字母序号）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的质量分数
（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。
【答案】（1）氧气、氮气
（2）A
（3）2H2O通电__2H2↑+O2↑；2：1
【知识点】空气的组成；晶体和结晶的概念与现象；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含量相同的是氧气、氮气；
（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量；
故答案为：A；
（3）① 电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O通电__2H2↑+O2↑。
② 分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，2H2O通电__2H2↑+O2↑、CO2+4H2催化剂__2H2O+CH4，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
【分析】（1）根据空气中的成分分析。
（2）无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量。
（3）① 电解水产生氢气和氧气。
② 二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷。
根据流程图分析。
三、综合题
26．A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时叫做 ，B的化学式是 。
（2）C的物质类别是 。
（3）A与E反应的化学方程式是 。
（4）上图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）干冰；Ca(OH)2
（2）酸
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4）置换反应
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳，A与E和B均能发生反应，则E和B应该是水、氢氧化钙其中的一种，且E、B之间可以相互转化；C能和B反应，且C能够生成A，同时类别不同于B、E，则C可能是一种酸，根据题目给出元素构成得知C为盐酸；物质D类别不同于C、B、E，且D能够和A相互转化，则D是碳酸钙，且D能够生成E，则确定E是水，故B是氢氧化钙，带入检验正确，据此答题。
（1）固体二氧化碳俗称干冰，故A物质呈固态时叫做干冰，B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）C是盐酸，物质类别为酸。
（3）A是二氧化碳，E是水，则化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（4）D到A是碳酸钙生成二氧化碳的反应，可以是碳酸钙和盐酸的复分解反应，也可以是高温煅烧碳酸钙的分解反应；D到E是碳酸钙和盐酸的复分解反应；E到B是水和氧化钙的化合反应；B到E是氢氧化钙和盐酸的复分解反应；C和B是盐酸和氢氧化钙的复分解反应，C到A是盐酸和碳酸盐生成二氧化碳的复分解反应，综上一定不涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
27．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作I的名称是 。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是 。（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
【答案】（1）过滤
（2）H2SO4；将固体废料研碎
（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-
（4）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
（5）16.2t
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。
（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。
（3）在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-。
（4）滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63t MgCO3中镁元素的质量为63t×2484=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。
【分析】（2）根据通过酸浸后碳酸钙转化为硫酸钙，说明加入的试剂A是硫酸。
增大反应物的接触面积，会加快反应速率。
（3）根据硫酸会与废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3反应分析。
（4）硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合题意计算。
28．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 （填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 。
【答案】（1）试管
（2）①
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的开始和停止；将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
（4）C；密度比空气小（或难溶于水）
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管
（2）A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
（4）氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，
故答案为：择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
【分析】（2）根据A装置为固固加热型装置制取气体分析。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据D装置上橡皮管处有弹簧夹，结合大气压原理分析。
根据H装置采用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出分析。
（4）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型反应，选择反应装置。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
29．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
（1）任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是____（填字母序号）。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
（3）任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
（4）【实验探究】
（5）【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
（6）任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
【解释与结论】
①实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
②要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
（7）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是____（填字母序号）。
A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CaCO3
【答案】（1）盐
（2）B；D
（3）CO32-与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（4）产生白色沉淀
（5）CO32-、OH-
（6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦
（7）B；C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐。
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为BD。
（3）[提出猜想]
碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，使溶液呈碱性。
（4）[实验探究]
向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
（5）[拓展与延伸]
经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32-、OH-。
（6）[解释与结论]
① 实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
② 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，
故答案为：择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦。
（7）[拓展与应用]
由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据盐的概念分析。
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变分析。
（3）根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子猜想。
（4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（5）根据Na2CO3溶液显碱性，结合碱的概念分析。
（6）①根据实验①、②、③，可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
② 根据控制变量法，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论分析。
（7）根据题目信息可知碱性溶液可以去油污分析。
四、计算题
30．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.4g
（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
（3）解：设铝片中铝的质量为x
2Al54x+6HCl＝2AlCl3+3H260.4g↑
546=x0.4g
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为3.6g4g×100%=90%
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【知识点】常见金属的特性及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
【分析】（1）根据图像，找出产生氢气的质量。
（2）根据久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应分析。
（3）先设未知数，正确写出铝与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应铝的质量；列比例式计算。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
实验操作
实验现象
实验结论
①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
②向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
③①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
1．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．N2B．CO
C．NO2D．可吸入颗粒物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物，符合题意；
B、一氧化碳是空气污染物之一，不符合题意；
C、二氧化氮是空气污染物之一，不符合题意；
D、可吸入颗粒物是空气污染物之一，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
2．下图所示的图标表示（ ）
A．禁止烟火B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟D．禁止堆放易燃物
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中所示标志是禁止烟火标志。
故答案为：A。
【分析】根据所给图标名称分析。
3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．NaNO3B．K2SO4
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。
4．化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．锌B．碘C．钙D．铁
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺锌会导致生长发育迟缓，不符合题意；
B、缺碘或碘摄入量过大都会引起甲状腺肿大，符合题意；
C、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
D、缺铁会导致贫血，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。
5．下列实验基本操作，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．熄灭酒精灯
C．过滤
D．测定溶液的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析；
B、根据酒精灯要用灯帽盖灭分析；
C、根据过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁分析；
D、根据pH试纸的使用方法及注意事项分析。
6．下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（ ）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
【答案】D
【知识点】硬水与软水
【解析】【解答】A. 硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
B. 过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
C. 吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；
D. 蒸馏得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。
7．Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为( )
A．+6B．+3C．+2D．0
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在 Na2FeO4 中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零得到：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=-6，故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，据此列出等式进行计算即可。
8．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；
B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；
C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；
D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．盐酸C．金刚石D．石灰石
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、金刚石是碳元素组成的单质，是纯净物，符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物是由同种物质组成的分析。
10．下列有关空气成分的叙述中，错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂
B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，支持燃烧，可用作助燃剂，故A不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内可以防腐，常用作保护气，故B不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但空气中二氧化碳过多会造成温室效应，并不是越多越好，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据稀有气体通电发有色光分析；
D、根据二氧化碳是光合作用的原料及二氧化碳对环境的影响分析。
11．有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（ ）
A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．只是让热水中的白磷隔绝空气
C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
【答案】B
【知识点】水的性质和应用
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，故集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不符合题意；
B、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作用不只是让热水中的白磷隔绝空气，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，为了防止空气污染，需要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不符合题意；
D、红磷燃烧实验中，当红磷熄灭装置冷却到室温后打开止水夹，通过烧杯中的水进入集气瓶的体积测出空气中氧气所占体积比，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝燃烧要防止炸裂瓶底分析；
B、根据验证燃烧条件中热水提供质量和隔绝氧气分析；
C、根据二氧化硫的污染及易溶性分析；
D、根据测氧气体积含量的原理分析。
12．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B不符合题意；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质可以是固体、液体或气体分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
13．以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A符合题意；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故B不符合题意；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故C不符合题意；
D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据接触面积越大反应越剧烈分析。
14．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意；
D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氦元素符号分析；
B、根据元素周期表从左向右原子序数递增分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据氖原子中质子数＝电子数＝10分析。
15．下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，不符合题意；
B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温__CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，符合题意；
C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，不符合题意；
D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后分子种类变化，原子种类不变分析；
B、根据化这反前后分子数目可能改变，原子数目不变分析；
C、根据化学反应前后物质种类改变，元素种类不变分析；
D、根据化学变化实质分析。
16．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42-B．K+、Ag+、NO3−、Cl−
C．Ca2+、NH4+、NO3−、Cl−D．Na+、OH−、SO42−、CO32−
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；不符合题意；
B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；不符合题意；
C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；符合题意；
D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
17．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
A．O2Fe→点燃Fe2O3Fe→点燃Fe
B．HClNaOH→NaClCO2→Na2CO3
C．CuOH2SO4→CuSO4Fe→FeSO4
D．Ca(OH)2Na2CO3→NaOHSO3→Na2SO3
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；
B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；
C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；
D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各选项中涉及到的物质的性质分析，由各物质的性质判断各步转化是否可以实现。
18．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡和硫酸铜反应：CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化铜可溶于硫酸，硫酸钡不能溶于酸分析。
19．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；不符合题意；
B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；不符合题意；
C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；不符合题意；
D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据表中所给各温度下物质的溶解度，确定溶解度随温度的变化趋势，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
20．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条件应完全相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是5mL，符合题意；
B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选用的溶剂种类一个是酒精一个是水，不符合题意；
C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示中水不是可燃物，根本无法燃烧，不符合题意；
D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂，而图示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低，都看不到明显现象，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要确定好变量，保证变量的唯一性，然后利用现象不同得出结论。
二、填空题
21．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）鸡蛋中富含的营养素是 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）①
（2）⑤
（3）④
（4）②
（5）③
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）石墨是碳单质的一种，由于其在常温下化学性质稳定，故可以制作铅笔芯。
（2）人体胃液中的盐酸可以帮助消化，故人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配置而成，故可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）肉、蛋、奶中主要富含的营养素是蛋白质，故鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故常用于工业炼铁的是一氧化碳。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
22．人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度 。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
（4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 （写一条即可）。
【答案】（1）良好的导热性
（2）大
（3）Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO
（4）隔绝氧气和水；节约金属资源、减少污染、保护环境
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；
建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
【分析】（1）根据铁具有良好的导热性分析。
（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。
（3）氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝和一氧化碳。
（4）根据铁生锈的条件，金属制品回收利用的意义分析。
23．北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。
（1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、 。
（4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是 。
（5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是____（填字母序号）。
A．所有场馆全部使用清洁能源
B．利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装
C．采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零
D．通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力
【答案】（1）合成材料
（2）有机物
（3）产物只有水，清洁无污染
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（5）A；B；C；D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；氢气的用途和氢能的优缺点；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料。
（2）根据丙烷化学式（C3H8），该物质由碳元素组成的化合物，属于有机物。
（3）氢气燃烧过程中产物只有水，故氢能源的主要优点是产物只有水，清洁无污染。
（4）二氧化碳由气态变为液体，分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故气态二氧化碳被压缩为液态，属于物理变化，故二氧化碳由气态变为液态这一变化属于物理变化的根本原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
（5）A、使用清洁能源可减少污染物的排放，故正确；
B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，有利于治理白色污染，故正确；
C、采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零，有利于能源和资源的循环利用，故正确；
D、通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力，可以实现一水多用，故正确。
故答案为：ABCD。
【分析】（1）聚酯纤维是合成纤维，合成纤维属于合成材料。
（2）根据有机物的概念分析。
（3）氢气燃烧过程中产物只有水，清洁无污染。
（4）根据分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小分析。
（5）根据尽量减少污染环境的措施分析。
24．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
（2）下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 （填数字序号）。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。
【答案】（1）甲烷分子或CH4
（2）III；1：2
（3）检验气体纯度
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，化学式为CH4。
（2）A微粒由1个碳原子和4个氢原子构成，则A是甲烷，B微粒由2个氧原子构成，则B是氧气，D微粒由1个氢原子和2个氧原子构成，则D是水。由此可得出该微观示意图是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O，则C是二氧化碳，图示中III表示的是二氧化碳分子，
故答案为：III。由化学方程式可知参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2。
（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，故点燃甲烷前，应该先检验气体纯度。
【分析】（1）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（2）该微观示意图是甲烷燃烧的过程，甲烷与氧气在点燃下反应生成二氧化碳和水。
根据化学方程式的含义分析。
（3）可燃性气体点燃之前应先验纯，否则会有爆炸危险。
25．“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是____。（填字母序号）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的质量分数
（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。
【答案】（1）氧气、氮气
（2）A
（3）2H2O通电__2H2↑+O2↑；2：1
【知识点】空气的组成；晶体和结晶的概念与现象；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含量相同的是氧气、氮气；
（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量；
故答案为：A；
（3）① 电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O通电__2H2↑+O2↑。
② 分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，2H2O通电__2H2↑+O2↑、CO2+4H2催化剂__2H2O+CH4，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
【分析】（1）根据空气中的成分分析。
（2）无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量。
（3）① 电解水产生氢气和氧气。
② 二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷。
根据流程图分析。
三、综合题
26．A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时叫做 ，B的化学式是 。
（2）C的物质类别是 。
（3）A与E反应的化学方程式是 。
（4）上图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）干冰；Ca(OH)2
（2）酸
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4）置换反应
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是造成温室效应的主要气体，则A是二氧化碳，A与E和B均能发生反应，则E和B应该是水、氢氧化钙其中的一种，且E、B之间可以相互转化；C能和B反应，且C能够生成A，同时类别不同于B、E，则C可能是一种酸，根据题目给出元素构成得知C为盐酸；物质D类别不同于C、B、E，且D能够和A相互转化，则D是碳酸钙，且D能够生成E，则确定E是水，故B是氢氧化钙，带入检验正确，据此答题。
（1）固体二氧化碳俗称干冰，故A物质呈固态时叫做干冰，B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）C是盐酸，物质类别为酸。
（3）A是二氧化碳，E是水，则化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（4）D到A是碳酸钙生成二氧化碳的反应，可以是碳酸钙和盐酸的复分解反应，也可以是高温煅烧碳酸钙的分解反应；D到E是碳酸钙和盐酸的复分解反应；E到B是水和氧化钙的化合反应；B到E是氢氧化钙和盐酸的复分解反应；C和B是盐酸和氢氧化钙的复分解反应，C到A是盐酸和碳酸盐生成二氧化碳的复分解反应，综上一定不涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
27．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作I的名称是 。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是 。（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
【答案】（1）过滤
（2）H2SO4；将固体废料研碎
（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-
（4）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
（5）16.2t
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。
（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。
（3）在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-。
（4）滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63t MgCO3中镁元素的质量为63t×2484=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。
【分析】（2）根据通过酸浸后碳酸钙转化为硫酸钙，说明加入的试剂A是硫酸。
增大反应物的接触面积，会加快反应速率。
（3）根据硫酸会与废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3反应分析。
（4）硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合题意计算。
28．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 （填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 。
【答案】（1）试管
（2）①
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的开始和停止；将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
（4）C；密度比空气小（或难溶于水）
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管
（2）A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
（4）氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，
故答案为：择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
【分析】（2）根据A装置为固固加热型装置制取气体分析。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据D装置上橡皮管处有弹簧夹，结合大气压原理分析。
根据H装置采用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出分析。
（4）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型反应，选择反应装置。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
29．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
（1）任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是____（填字母序号）。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
（3）任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32−。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
（4）【实验探究】
（5）【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
（6）任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
【解释与结论】
①实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
②要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
（7）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是____（填字母序号）。
A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CaCO3
【答案】（1）盐
（2）B；D
（3）CO32-与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（4）产生白色沉淀
（5）CO32-、OH-
（6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦
（7）B；C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐。
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为BD。
（3）[提出猜想]
碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，使溶液呈碱性。
（4）[实验探究]
向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀。
（5）[拓展与延伸]
经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32-、OH-。
（6）[解释与结论]
① 实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
② 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，
故答案为：择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦。
（7）[拓展与应用]
由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据盐的概念分析。
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变分析。
（3）根据碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子猜想。
（4）碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（5）根据Na2CO3溶液显碱性，结合碱的概念分析。
（6）①根据实验①、②、③，可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。
② 根据控制变量法，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论分析。
（7）根据题目信息可知碱性溶液可以去油污分析。
四、计算题
30．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.4g
（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
（3）解：设铝片中铝的质量为x
2Al54x+6HCl＝2AlCl3+3H260.4g↑
546=x0.4g
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为3.6g4g×100%=90%
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【知识点】常见金属的特性及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
【分析】（1）根据图像，找出产生氢气的质量。
（2）根据久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应分析。
（3）先设未知数，正确写出铝与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应铝的质量；列比例式计算。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
实验操作
实验现象
实验结论
①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
②向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
③①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
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