黑龙江大庆市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05流程题

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黑龙江大庆市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编05流程题一、流程题1．（2022·黑龙江大庆）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_______。(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_______。(4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为_______。(5)，此反应中气体Ar的作用是_______。(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_______。2．（2022·黑龙江·大庆市让胡路区人民政府教育局）同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，终制成蒸馏水，实验流程如图所示：请回答下列问题：(1)加入明矾的作用是_______，操作1所需的玻璃仪器有_______。(2)操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。如图是活性炭净水器示意图，为了达到较好的净化效果，液体B应该从_______端通入(填“a”或“b”)。(3)通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水。①操作3的名称是_______。②实验时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的_______，其作用是_______。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂。①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：_______。②制备高铁酸钾的原理如下：、，试比较Na2FeO4和K2FeO4的溶解度，Na2FeO4___K2FeO4(填“>”、“<”或“=”)。3．（2021·黑龙江大庆）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：（1）“操作Y”名称是______。（2）CuCl中铜元素的化合价为______。（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：____________________________________。（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是______。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。4．（2020·黑龙江大庆）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）将黄铁矿粉碎，目的是 _____ 。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 _____ 。（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜ ___ 的降雨称为酸雨。（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 _____ （答出一条即可）。5．（2019·黑龙江大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。（2）I中有关反应的化学方程式________。（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。6．（2018·黑龙江大庆）近年来我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：请回答下列问题：（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成_____。（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10﹣2g•L﹣1脱硫率Ⅰ232.5%99.5Ⅱ233.2%97.1Ⅲ402.5%94.3由表中实验数据可得出的结论是_____。（3）目前，利用乙烯（C2H4）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。①完成下列化学方程式：C2H4+SO2+2O2═_____。②反应过程中Cu+的作用是_____。
参考答案：1．(1)+4(2)增大接触面积，加快反应速率(3)(4)CO(5)作保护气，防止钛被氧化(6)钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以【解析】(1)FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价,设钛元素的化合价为x，则: (+2) +x+ (-2) ×3=0, x=+4;故填:+4；(2)反应物接触面积越大，反应速率越快，钛铁矿酸浸前要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(3)TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，反应的化学方程式为；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。(5)稀有气体化学性质很稳定,在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化;故填：做保护气;(6)根据④的反应可知，镁的金属活动性强于钛，而根据金属活动性顺序可知，钠的金属活动性强于镁，所以钠也可以置换出钛。2．(1)     吸附水中悬浮颗粒，加速沉降     玻璃棒、烧杯和漏斗(2)b(3)     蒸馏     碎瓷片     防止液体暴沸(4)          >【解析】(1)明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，该操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；(2)利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；(3)①通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是蒸馏；②蒸馏操作时时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；(4)①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气，反应的化学方程式为：； ②根据化学反应方程式可知，Na2FeO4可以反应生成K2FeO4，因此可以推断出Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。3．过滤     +1     2     1     1     2     2     1     NaCl     保证CuCl表面干燥【解析】【详解】(1)“操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤；(2)CuCl中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，得铜元素化合价为+1；(3)“反应Ⅱ”的化学方程式中铜元素的化合价从+2变成+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，其他化合物化合价不变，根据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应方程式为：；(4)既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，“滤液Ⅱ”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的物质，可以循环利用；(5)乙醇具有挥发性，“醇洗”的目的是保证CuCl表面干燥，防止在后续步骤中CuCl变质。4．增大反应物的接触面积，加快反应速度          5.6     表面刷漆、涂油或镀上其他金属等【解析】【详解】（1）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速度。（2）根据沸腾炉中硫化亚铁和氧气发生反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，故填：。（3）pH＜5.6的雨水称之为酸雨，故填：5.6。（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，故填：表面刷漆、涂油或镀上其他金属等。5．漏斗、玻璃棒、烧杯     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     Al2（SO4）3、FeSO4      Cu、Fe     使铁完全反应【解析】【详解】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。故填; 漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜，故填：Al2（SO4）3、FeSO4，Cu、Fe。（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。故填：使铁完全反应。6． 酸雨     浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低     S+2CO2+2H2O     催化作用；【解析】【详解】（1）二氧化硫排放到空气中，容易产生的环境问题是形成酸雨，故填：酸雨；（2）由表中数据可知得出的结论是：浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低，故填：浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低；（3）①乙烯（C2H4）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体，化学方程式：C2H4+SO2+2O2S+2CO2+2H2O，故填：S+2CO2+2H2O；②反应过程中Cu+的作用是催化作用，故填：催化作用。