化学必修 第二册微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用课文配套课件ppt

这是一份化学必修 第二册微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用课文配套课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了互不相溶，溶解能力，是否漏水，下口放出，上口倒出，化学转化法，思考交流，科学探究与创新意识，海洋元素，深红棕等内容，欢迎下载使用。

【思考】为什么能用水从海带灰中浸取碘？
提示：由于碘在海带中主要是以无机碘化物的形式存在，所以容易溶解在水里。
1.了解物质分离的常见方法。2.建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。3.体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
1.形成实验探究元素性质递变规律、发展物质分离提纯实验的设计与实施能力，提高基于实验事实概括、推理得出结论的能力。（科学探究与创新意识）2.以海带提碘为例了解萃取与分液,知道萃取与分液的原理,同时学会分液漏斗的使用方法。培养动手操作能力和学习兴趣。 （科学态度与社会责任）
一、海带提碘1．I2的物理性质及检验方法常温下，碘是__________固体，______溶于水，易溶于____________，易______。检验碘单质可以用淀粉溶液，淀粉遇碘单质变______色，也可以用四氯化碳溶液，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈______色。
2．萃取和分液(1)萃取：利用溶质在两种____________的溶剂里____________的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从原溶剂里提取出来的方法。(2)分液：萃取后，将两种液体用分液漏斗分开，从而达到提取物质的目的。(3)分液操作注意的问题：①分液漏斗使用前要检验____________；②下层液体要从____________，上层液体要从____________。
3．实验室里，从海带灰中提取碘单质包括______________________________四个步骤。其中，将I－氧化为I2是提取的关键步骤。由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I－氧化成I2，可以加入______、______等氧化剂。海带提碘的流程可表示如下：
4．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用____________重新富集在水中的方法。5．物质分离提纯的基本思路
答案：根据元素周期表中元素性质的递变规律可知,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则相应单质的氧化性逐渐减弱,所以氯水、溴水均可用作提取碘单质的氧化剂。
1.为了将I-转化为I2,可以选用什么化学试剂?选用的依据是什么?
2.很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效。你知道药材放在酒中泡制的原理吗?
答案：泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取,中药材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中,通过饮用药酒达到一定药效。
二、海水提溴1．溴是海水中非常重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“__________”。2．常温常压下，溴是有_____性的__________色液体，有__________气味；_____溶于水，易溶于____________________等有机溶剂。
3．从海水中提取溴(1)步骤：____________________。(2)反应原理：离子方程式为________________________。(3)空气吹出法：利用Br2的__________，通入空气和水蒸气，就可将Br2吹出。
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
答案：不能。酒精与水混溶。选择萃取剂需要遵循三个原则:①与原溶剂不互溶;②与原溶剂、原溶质不发生反应;③溶解溶质的能力有明显差异(远远大于原溶剂的溶解能力)。
1.可否用酒精萃取溴水中的溴?
1.工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取Cl2,利用氧化剂来制取碘单质和溴单质。请运用元素周期律的知识解释采用不同方法制取Cl2、Br2、I2的原因？
答案：根据元素周期表中元素性质的递变规律可知,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则相应单质的氧化性逐渐减弱,所以氧化性:Cl2>Br2>I2。因为Cl2的氧化性很强,一般不用氧化剂来制取Cl2。
2.溴及其化合物可被用来作阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。常用消毒药剂红药水中含有Br2和汞。(1)从海水中提取溴和海水中提取食盐的原理相同吗?为什么?(2)从海水中提取溴的过程中,为什么向溴水中鼓入空气和水蒸气可获得粗溴?在实验室中怎样从溴水中提取溴?
答案：(1)不同。海水提取食盐为物理变化,而海水提溴涉及化学变化。(2)溴单质具有很强的挥发性,向溴水中鼓入空气和水蒸气,Br2可挥发出来。在实验室中可以采用萃取、分液的方法提取溴。
1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
解析：萃取剂与原溶剂不互溶，且更易溶解溶质。
2.海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是(　　)A．碘元素在海水中也有游离态B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，A错误；双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，B正确；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到碘单质，C、D错误。
3．下列说法不正确的是(　　)
A．图Ⅰ振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B．图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴C．可用CCl4提取溴水中的Br2D．检验Br－的存在时，在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否显橙红色
解析：A正确，Br2能与NaOH反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，上层溶液颜色变浅或消失；B不正确，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CCl4萃取溴水中的溴；D正确，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，CCl4密度比水大，Br2溶于CCl4，所以下层显橙红色。
4．从海水中提取部分物质的过程如图所示：
下列有关说法正确的是(　　)A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，该反应属于置换反应
解析：A不正确， Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，因为加入过量的BaCl2溶液后，过量的Ba2＋需用CO32-除去；B不正确，由无水MgCl2制取镁的反应是氧化还原反应；C不正确，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁；D正确，采用Cl2做氧化剂氧化Br－提取Br2。