资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
当前文件暂不支持在线预览，请下载使用
当前文件暂不支持在线预览，请下载使用
还剩33页未读，
继续阅读
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成备课课件ppt
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成备课课件ppt，文件包含21化学键与物质组成课件2022-2023学年高一化学鲁科版2019必修第二册ppt、化学反应的实质swf、氢气在氯气中燃烧wmv等3份课件配套教学资源，其中PPT共41页， 欢迎下载使用。
如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况。【思考】（1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？（2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。（宏观辨识与微观探析）2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 （证据推理与模型认知）
1.化学反应的主要用途有哪些？
化学反应既伴随有物质变化，又伴随有能量变化。
利用能量 变化
2.结合上述视频，思考水电解时为什么要通电？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
提示:破坏水分子中氧原子与氢原子之间的作用力，需要吸收能量，其反应过程可以用下列过程描述：
相邻 原子间 强 相互作用。
过于微弱，不属于化学键
化学键与化学反应的关系
H-H O-O
H-H Cl-Cl
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成。
有化学键变化就一定发生化学变化吗？
提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没有发生化学变化。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该元素原子最外层电子的式子。
2.金属阳离子的电子式：
3.非金属阴离子的电子式：
【小结】电子式的书写要点：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。（3）阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（阴、阳离子间的）静电作用
活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。
【归纳点拨】书写要点：（1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写。（2）用弧线标明电子的转移。（3）不能把“ ”写成“====”。（4）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“ ”。
3.下列化合物电子式书写正确的是（ ）
2.下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子
H2、Cl2要拆成H、Cl原子
1.根据以上实验的实验现象，讨论产生下列现象的原因：
分开后，它们为什么不高兴？让我们听听它们说些什么？
2.从微观角度来看，氢气和氯气为什么可以发生化学反应生成氯化氢气体？
我只有一个电子，还差1个电子
我有7个电子，也还差1个电子
二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
2.共价键的类型有哪些？试举例？
【提示】由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如氯气分子间的共价键。由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如氯化氢分子间的共价键。
1.如何用电子式表示共价键的形成过程：
共价键的表示方法及空间结构
一般活泼金属与活泼非金属
一般同种或不同种非金属原子间
最外层电子达到稳定结构
原子间通过共用电子形成的化学键
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
离子键与共价键的区别与联系
三、离子化合物与共价化合物
共价化合物
离子化合物中可能有共价键
1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。2.共价化合物中只含有共价键。3.酸都是共价化合物，强碱都是离子化合物。4.绝大多数盐是离子化合物，铵盐都是离子化合物。
1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作用力。2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl等。
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
熔融时不导电、水溶液部分导电
破坏分子间作用力，不破坏共价键
离子化合物与共价化合物的区别
金属阳离子非金属阴离子
化学键与物质、能量变化
1.下列说法中正确的是（ ） A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
2.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物中可以存在离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.单质分子中一定存在化学键
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况。【思考】（1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？（2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。（宏观辨识与微观探析）2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 （证据推理与模型认知）
1.化学反应的主要用途有哪些？
化学反应既伴随有物质变化，又伴随有能量变化。
利用能量 变化
2.结合上述视频，思考水电解时为什么要通电？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
提示:破坏水分子中氧原子与氢原子之间的作用力，需要吸收能量，其反应过程可以用下列过程描述：
相邻 原子间 强 相互作用。
过于微弱，不属于化学键
化学键与化学反应的关系
H-H O-O
H-H Cl-Cl
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成。
有化学键变化就一定发生化学变化吗？
提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没有发生化学变化。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该元素原子最外层电子的式子。
2.金属阳离子的电子式：
3.非金属阴离子的电子式：
【小结】电子式的书写要点：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。（3）阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（阴、阳离子间的）静电作用
活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。
【归纳点拨】书写要点：（1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写。（2）用弧线标明电子的转移。（3）不能把“ ”写成“====”。（4）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“ ”。
3.下列化合物电子式书写正确的是（ ）
2.下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子
H2、Cl2要拆成H、Cl原子
1.根据以上实验的实验现象，讨论产生下列现象的原因：
分开后，它们为什么不高兴？让我们听听它们说些什么？
2.从微观角度来看，氢气和氯气为什么可以发生化学反应生成氯化氢气体？
我只有一个电子，还差1个电子
我有7个电子，也还差1个电子
二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
2.共价键的类型有哪些？试举例？
【提示】由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如氯气分子间的共价键。由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如氯化氢分子间的共价键。
1.如何用电子式表示共价键的形成过程：
共价键的表示方法及空间结构
一般活泼金属与活泼非金属
一般同种或不同种非金属原子间
最外层电子达到稳定结构
原子间通过共用电子形成的化学键
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
离子键与共价键的区别与联系
三、离子化合物与共价化合物
共价化合物
离子化合物中可能有共价键
1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。2.共价化合物中只含有共价键。3.酸都是共价化合物，强碱都是离子化合物。4.绝大多数盐是离子化合物，铵盐都是离子化合物。
1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作用力。2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl等。
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
熔融时不导电、水溶液部分导电
破坏分子间作用力，不破坏共价键
离子化合物与共价化合物的区别
金属阳离子非金属阴离子
化学键与物质、能量变化
1.下列说法中正确的是（ ） A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
2.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物中可以存在离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.单质分子中一定存在化学键
3．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
4.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
相关课件
鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成图文ppt课件： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成图文ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了内容索引，素养目标，原子离子，电化二元学说，共价键电子对，强相互作用，氢原子和氧原子间，氢原子和氯原子，氮原子和氢原子间，旧化学键断裂等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成精品ppt课件： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成精品ppt课件，文件包含新教材精创21化学键与物质构成课件2pptx、新教材精创21化学键与物质构成学案2-鲁科版高中化学必修第二册docx、新教材精创21化学键与物质构成教学设计2-鲁科版高中化学必修第二册docx、新教材精创21化学键与物质构成练习2原卷版docx、新教材精创21化学键与物质构成练习2解析版docx、离子键的形成过程mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成课文内容ppt课件： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成课文内容ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了强相互作用，旧化学键断裂，新化学键形成，活泼非金属，阳离子，静电作用，活泼金属，共用电子，阴离子，共价键等内容，欢迎下载使用。
