黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06填空题（基础题）

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黑龙江龙东地区五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
06填空题（基础题）
一、 固体溶解度曲线及其作用（共7小题）
1． （2021•黑龙江）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　。

2． （2022•黑龙江）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 　 　性。
②日常生活中硬水软化的方法是 　 　。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
①在 　 　℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g 甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　。

3． （2020•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为　 　。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为　 　g。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为　 　。

4． （2020•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为　 　。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（3）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为　 　g。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为　 　。

5． （2018•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）三种物质中　 　的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）；
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）t1℃时用100g甲的饱和溶液配制成10%的甲溶液。需要加水的质量为　 　g；
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。

6． （2019•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义　 　；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为　 　；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。

7． （2018•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题
（1）三种物质中　 　的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　乙（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　的方法提纯甲
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　。

二、 金属的化学性质（共5小题）
8． （2021•黑龙江）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 　 　（化学式），滤液中一定含有 　 　（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　 　。
9． （2020•黑龙江）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有　 　，滤液中一定含有的溶质是　 　，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因　 　。
10． （2020•黑龙江）在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为　 　（填化学式），滤渣中一定含有　 　，写出其中一个化学反应方程式：　 　。
11． （2019•黑龙江）将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有　 　，滤液中一定含有的溶质是　 　，请任写出一个反应的化学方程式　 　。
12． （2018•黑龙江）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式　 　；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为　 　（填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为　 　。
三、 中和反应及其应用（共1小题）
13． （2022•黑龙江）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　（写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 　 　；硫酸亚铁中含有的阳离子是 　 　（写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 　 　。
（2）某反应的微观示意图如图所示。

①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 　 　。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 　 　未发生改变。
四、 酸雨的产生、危害及防治（共3小题）
14． （2022•黑龙江）能源改变生活。
（1）煤、　 　和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致 　 　的产生。
（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是　 　。
（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是 　 　。
15． （2020•黑龙江）人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO2会导致　 　的产生，请列举一条有效防治该污染的措施　 　，含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是　 　作用。
（2）过多CO2的排放会加剧　 　。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是　 　。
A．开发太阳能、风能、地热能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C．电解水制取最清洁的能源﹣﹣氢气
D．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
16． （2020•黑龙江）人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是　 　（填字母）。
A．化工厂加高烟囱 B．禁止焚烧秸秆 C．植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH　 　5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的　 　气体（填化学式）。
五、 氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
17． （2019•黑龙江）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案

（1）操作①、操作②指的是 　 　；
（2）滤液B中的溶质是 　 　；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 　 　（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2④CaCl2
参考答案与试题解析
一、 固体溶解度曲线及其作用（共7小题）
1． （2021•黑龙江）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　62.5　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　蒸发结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t1；
（2）62.5；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
2． （2022•黑龙江）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 　吸附　性。
②日常生活中硬水软化的方法是 　煮沸　。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
①在 　t1　℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g 甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　3：5　。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　加溶剂　。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的吸附性；②日常生活中硬水软化的方法是煮沸；故答案为：①吸附；②煮沸；
（2）①在t1℃时，乙和丙的溶解度相等；故答案为：t1；
②t3℃，甲的溶解度受60g，因此将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比＝30g：50g＝3：5；故答案为：3：5；
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是加溶剂；故答案为：加溶剂；
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，因为降温后，甲的溶解度小于乙，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
3． （2020•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为　乙＞甲＝丙　。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用　降温结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为　55　g。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为　丙＞甲＝乙　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲＝丙；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以180g甲的饱和溶液中，含有溶质质量80g，溶剂质量100g，所以降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为80g﹣25g＝55g；
（4）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲＝乙。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）降温结晶；
（3）55；
（4）丙＞甲＝乙。
4． （2020•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为　乙＞甲＝丙　。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用　蒸发结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（3）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为　27.5　g。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为　乙、甲、丙　。

【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为乙＞甲＝丙。
故填：乙＞甲＝丙。
（2）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（3）90g甲的饱和溶液中甲质量：90g×＝40g，水的质量是：90g﹣40g＝50g，t1℃时甲溶解度是25g，50g水中溶解12.5g恰好饱和，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为：40g﹣12.5g＝27.5g。
故填：27.5。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙仍然是饱和溶液，C变成不饱和溶液，由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
5． （2018•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）三种物质中　丙　的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）；
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　＞　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）t1℃时用100g甲的饱和溶液配制成10%的甲溶液。需要加水的质量为　100　g；
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，用100g甲的饱和溶液配制成10%的甲溶液，需要加水的质量为﹣100g＝100g；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）丙；
（2）＞；
（3）100；
（4）乙＞甲＞丙。
6． （2019•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义　t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等　；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为　甲＞乙＞丙　；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用　蒸发结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）甲＞乙＞丙；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
7． （2018•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题
（1）三种物质中　丙　的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　＞　乙（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）当甲中混有少量乙时，可采用　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯甲
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　丙＞乙＞甲　。

【解答】解：（1）三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似，都是溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙；
（2）将t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙，因为在该温度下甲的溶解度大于乙；故答案为：＞；
（3）当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后，溶剂的质量不变；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙，乙、甲）；
二、 金属的化学性质（共5小题）
8． （2021•黑龙江）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 　Ag　（化学式），滤液中一定含有 　Zn（NO3）2　（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe　。
【解答】解：在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2；Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe。
9． （2020•黑龙江）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有　铜　，滤液中一定含有的溶质是　硝酸锌、硝酸铜　，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　。
【解答】解：锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定铜是否有剩余，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。滤液中一定含有的溶质硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。
溶液变蓝，是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：
铜；硝酸锌、硝酸铜；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
10． （2020•黑龙江）在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为　Fe（NO3）2、Al（NO3）3　（填化学式），滤渣中一定含有　Ag、Cu、Fe　，写出其中一个化学反应方程式：　Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
Fe（NO3）2、Al（NO3）3；Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
11． （2019•黑龙江）将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有　铜、铁；　，滤液中一定含有的溶质是　Zn（NO3）2　，请任写出一个反应的化学方程式　Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe）。　。
【解答】解：由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
故填：铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
12． （2018•黑龙江）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为　Mg2+、Zn2+　（填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为　Zn　。
【解答】解：一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中时，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此一定发生的反应方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
若所得滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子有没有反应的硝酸镁中的Mg2+、锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌中的Zn2+，滤渣中一定含有银和铜，可能含有的金属单质为Zn。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Mg2+、Zn2+；Zn。
三、 中和反应及其应用（共1小题）
13． （2022•黑龙江）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　Al　（写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 　CH4　；硫酸亚铁中含有的阳离子是 　Fe2+　（写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 　2F2+2H2O＝4HF+O2　。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 　原子的个数　未发生改变。
【解答】解：（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al，从微观角度看，构成甲烷的分子符号是CH4，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①由微观示意图可得，该反应是氟单质和水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
②从微观角度来看，该反应前后原子的个数不变，从宏观方面来看，该反应前后元素的种类不变，故答案为：原子的个数。
四、 酸雨的产生、危害及防治（共3小题）
14． （2022•黑龙江）能源改变生活。
（1）煤、　石油　和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致 　酸雨　的产生。
（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　。
（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是 　乘坐公交车或骑自行车出行（合理即可）　。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致酸雨的产生。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；大量植树造林，禁止乱砍滥伐森林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，符合“低碳”理念（合理即可）。
故答案为：
（1）石油；酸雨；
（2）2H2+O22H2O；
（3）乘坐公交车或骑自行车出行（合理即可）。
15． （2020•黑龙江）人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO2会导致　酸雨　的产生，请列举一条有效防治该污染的措施　使用脱硫煤　，含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是　催化　作用。
（2）过多CO2的排放会加剧　温室效应　。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是　A　。
A．开发太阳能、风能、地热能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C．电解水制取最清洁的能源﹣﹣氢气
D．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
【解答】解：（1）向空气中大量排放SO2会导致酸雨的产生，有效防治该污染的措施有减少化石燃料的使用，开发和使用清洁能源，使用脱硫煤等；含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是催化作用；故填：酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；催化；
（2）过多CO2的排放会加剧温室效应；故填：温室效应；
（3）A．开发太阳能、风能、地热能等新能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B．化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，不合题意；
C．电解水制取氢气需要消耗大量的电能，不合题意；
D．煤炭充分燃烧生成二氧化碳，不能缓解大气中二氧化碳的含量，不合题意。
故选：A。
16． （2020•黑龙江）人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于　不可再生　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是　BC　（填字母）。
A．化工厂加高烟囱 B．禁止焚烧秸秆 C．植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH　＜　5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的　SO2　气体（填化学式）。
【解答】解：（1）可燃冰是生物遗体在海底经过亿万年形成的，属于不可再生能源；故填：不可再生；
（2）植树造林、禁止焚烧秸秆等措施能够降低空气中PM2.5；化工厂加高烟囱对于减少PM2.5的排放没有影响；故填：BC；
（3）酸雨的pH＜5.6，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的二氧化硫；故填：＜；SO2。
五、 氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
17． （2019•黑龙江）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案

（1）操作①、操作②指的是 　过滤　；
（2）滤液B中的溶质是 　氯化钠、氢氧化钠、氯化钙　；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 　①②　（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3③MgCl2④CaCl2
【解答】解：（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。
（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。
（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
故答案为：
（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）①②。