内蒙古包头市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03简答题&推断题&流程题

内蒙古包头市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03简答题&推断题&流程题

一、简答题

1．（2022·内蒙古包头）阅读短文，回答下列问题：

城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌【加入氯气（C12）、臭氧（O3）或二氧化氯（C1O2）等消毒剂】。经过这样处理所得的水，就是自来水。

上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是______（填序号）：净化后得到的自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）：自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法______。

2．（2022·内蒙古包头）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是______，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是______，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

3．（2018·内蒙古包头）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、步骤如下：

(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续进行实验。

(3)向步骤(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图。回答下列问题：

①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。

二、推断题

4．（2022·内蒙古包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)固体A的化学式为______。

(2)操作I的名称是______。

(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。

(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。

(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。

5．（2021·内蒙古包头）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物）

回答问题：

（1）白色沉淀A是___________（填化学式）。

（2）溶液b中一定大量存在的离子是___________（填离子符号）。

（3）原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。

6．（2019·内蒙古包头）A~F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：

(1)A的化学式_____

(2)D的化学式_____

(3)写出F→C的化学方程式_____

三、流程题

7．（2018·内蒙古包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：

(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是_______。

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是____。

参考答案：

1． ④     混合物     “一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花

【解析】

【详解】

自来水厂净水过程，只有通入氯气杀菌消毒有新物质生成，是化学变化，其他步骤均无新物质生成，是物理变化，故②③④中属于化学变化的是④；

净化后得到的自来水中仍然含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物；

节约用水的做法为“一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花等。

2．乙     丙     乙>甲>丙

【解析】

【详解】

t1℃时乙曲线在甲、丙曲线上方，则乙溶解度最大；升温时，甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；在t1℃时，乙曲线在最上方，甲丙交在一点，则在t1℃时溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙。升温到t2℃时，丙有固体析出，则丙的溶质质量分数减小，而甲乙没有固体析出，则甲乙升温后溶液的溶质质量分数不变，故升温到t2℃时乙>甲>丙。

3．CuSO4、H2SO4     BaSO4、Cu(OH)2     NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2     反座物是否有剩余

【解析】

【详解】

（1）向A溶液中加入氢氧化钠后a-b段的沉淀的质量没有变化，说明该段的氢氧化钠与酸发生反应，当加入氢氧化钠的量达到b点时，氢氧化钠与铜离子反应有氢氧化铜沉淀生成，故说明A溶液中的溶质有硫酸铜和稀硫酸，化学式为CuSO4、H2SO4；b-c段的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡；

（2）c点时，溶液中的铜离子完全反应，当加入的氯化钡与硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，b点的溶质有氯化铜和稀盐酸，在加入氢氧化钠后至c点，C点的溶质只有氯化钠；当氯化钡不能将硫酸根离子完全反应时，b点溶液中的可能有氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子，铜离子，故加入氢氧化钠至c点时，溶液中的溶质有硫酸钠，氯化钠；当氯化钡过量，则b点溶液中的离子有氢离子，氯离子，钡离子，铜离子，加入氢氧化钠至c点时溶液中的溶质有氯化钠，氯化钡，故c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2；

（4）分析反应后溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否有过剩；

4．(1)Fe

(2)过滤

(3)Fe3+、H+

(4)Fe、C、Na2CO3、Fe2O3

(5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl

【解析】

【分析】

某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，用磁铁吸引，得到固体A，说明含铁，则固体A为铁，向固体混合物B中加入足量水溶解，得到滤液a和固体混合物C，滤液a的pH=9，显碱性，说明含碳酸钠；向固体混合物C中加入过量的稀盐酸，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，形成黄色溶液，说明含氧化铁，碳粉和稀盐酸不反应，黑色固体D为碳粉，故脱氧剂中含碳粉，无法确定是否含氯化钠。

(1)

由分析可知，固体A为铁，化学式为：Fe；

(2)

操作I实现了固液分离，名称是过滤；

(3)

氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故黄色溶液b中一定含有的阳离子是：Fe3+、H+；

(4)

由分析可知，该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁；

(5)

该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3（排除碳酸钠的干扰），再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl。

5．BaCO3     Na+、H+、、Cl-     Na2CO3、BaCl2     BaCO3、NaOH

【解析】

【分析】

向固体中加足量水，过滤，得到白色沉淀A和滤液1，白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，或它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀消失，说明白色沉淀A是碳酸钡，溶液a中含碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡和过量的硝酸，向滤液1中加入过量的稀硫酸，产生气体，说明滤液1中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，固体中一定含碳酸钠，溶液b中含一定含硫酸钠、硫酸，将溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和滤液2，白色沉淀B为硫酸钡，向滤液2中加入硝酸银，产生白色沉淀C，说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钡，故固体中一定含氯化钡，无法确定是否含氢氧化钠，固体中一定含氯化钡、碳酸钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体中可能含碳酸钡，一定不含硫酸钠，因为氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。

【详解】

（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；

（2）溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：Na+、H+、 、Cl-；

（3）由分析可知，原固体中一定含Na2CO3、BaCl2；

可能含NaOH、BaCO3。

6． Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）     CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]     当D为二氧化碳时，2H2O 2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)2时，2H2O 2H2↑+O2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑。

【解析】

【分析】

A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱，所以A是Fe2O3（或Fe2O3·xH2O），E是氢氧化钠，A（氧化铁）能转化为D，E（氢氧化钠）能与D反应，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，氢氧化钠与氯化铁（或硫酸铁）反应生成氢氧化铁和氯化钠（或硫酸钠），所以D可能是二氧化碳（或氯化铁或硫酸铁）；B能与A（氧化铁）、E（氢氧化钠）反应，能转化为D（二氧化碳或氯化铁或硫酸铁），铁、氢氧化钠都能与盐酸（或硫酸）反应，盐酸或硫酸能与碳酸钙反应生成氯化钙（或硫酸钙）、水和二氧化碳，所以B可能是盐酸（或硫酸）；E（氢氧化钠）能与F想到转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，所以F可能是碳酸钠（或水）；F（碳酸钠）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， C可能为二氧化碳，由于A~F是常见的六种不同物质，当C为二氧化碳时，则D为氯化铁或硫酸铁；F能与C相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，盐酸与活泼金属反应能生成氢气,，所以当F为水时，C可以是氢气，将猜想代入框图，推断合理。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A的化学式为：Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；

（2）D的化学式：CO2[或FeCl3或Fe2(SO4)3]；

（3）当D为二氧化碳时，C是水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；当D为FeCl3或Fe2(SO4)3时，D为二氧化碳或水，F→C的反应是水通电分解生成氢气和氧气或碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2H2O 2H2↑+O2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．AgCl     NaOH、Na2SO4     Na+、H+、Ba2+     方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl

【解析】

【详解】

（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；

（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；

（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；

（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。