高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物背景图课件ppt

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“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
从杜牧诗句可知，在古代，我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。
同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何书写？
1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质的实验现象，能书写相关的反应式，能利用它的主要性质进行鉴别。2.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团。知道有机物在一定条件下是可以转化的。
1.能通过实验探究乙醇的物理性质、化学性质，体会实验对认识和探究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。（证据推理与模型认知）
2.能用氧化、取代反应的观点预测并学习乙醇的化学性质，并能用化学方程式正确表达。（宏观辨识与微观探究）3.通过对乙醇性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。（科学态度与社会责任）
观察生活中含乙醇的物质，了解乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，归纳乙醇的物理性质。
颜色及状态：气 味：密 度： 沸点、挥发性：溶解性：
和水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物
沸点78.5 ℃，易挥发
CH3CH2OH或C2H5OH
醇的官能团——羟基写作－OH
官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。
例如：烯烃中的碳碳双键。
区别：－OH（羟基）和 OH-（氢氧根）
能独立存在于离子化合物或溶液中
1.如何检验酒精中是否含有水？
提示：用无水CuSO4固体 ，遇水后变成蓝色。
【问题探究】已知乙醇的分子式C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价健特征， 请尝试搭建乙醇的球棍模型（黑球代表碳原子，红球代表氧原子，白球代表氢原子）。
H H │ │H－C－C－H　　 │ │ H H
实验步骤：先向试管中滴加2mL无水乙醇，然后投入一小块金属钠，观察现象。与钠和水反应的比较，填写下列表格。
钠沉在试管底部 有气泡产生
钠分别与乙醇、水的反应
与钠反应的实验现象:①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体②烧杯内壁有水珠产生③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊
数据支持：1ml无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5mlH2
实验结论：Na + H2 Na + 乙醇 H2
小组讨论，推断乙醇结构，并给出理由。
乙醇与钠反应产生氢气。说明乙醇分子中有类似于水的结构——有O—H键
(1)乙醇与金属Na的反应
【思考】乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
提示：反应类型： 置换反应
加入酚酞变红，有碱性物质生成
烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水无变化
结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 密度：水>钠>乙醇，说明羟基中的氢原子的活泼性：
观看视频，完成下列表格。
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
【思考】 比较等物质的量的乙烯、乙醇完全燃烧的耗氧量？
向一支大试管中加入2mL乙醇，取一根光洁的螺旋状铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，重复3-4次。（要求：1.观察反应前、中、后期铜丝颜色变化 2.小心闻反应前后液体气味的变化）
试写出CH3CHCH3(2-丙醇)催化氧化的反应方程式。 
2CH3CHCH3 + O2 2CH3CCH3 + 2H2O
[思考] 1、所有的醇都能发生催化氧化吗？应具备的条件？ 2、醇的催化氧化一定生成醛吗？
羟基碳上有氢原子的醇能被氧化
乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、酸性三氧化铬等强氧化剂氧化成乙酸。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
1.用作燃料。2.各种酒的主要成分。3.重要的______、试剂和化工原料。4.医院里用_____(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
【身边的化学】饮酒的利弊 利：少量饮酒能助消化、扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；延缓动脉硬化，预防心血管病。弊：过量饮酒，影响判断力，长期饮酒，会使人发胖，损伤肝脏，甚至会导致心血管病发作。青少年不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。
CH3CH2OH 或 C2H5OH
乙醇结构特点、断键与性质的关系
（1）乙醇分子中含有C－H、C－C、C-O、O-H4种键
（2）官能团为羟基，且羟基氢活性大于其他氢原子
断①③键：催化氧化反应
1.下列关于乙醇的说法中正确的是（ 　） A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
2.下列说法正确的是(　　)A.用分液法分离乙醇和水的混合物B.乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物C.常温下，1 ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2 LH2D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇被酸性KMnO4氧化时断裂的化学键为②③
3.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 ( ) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子
【提示】羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
4.CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有 ( ) ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中和反应A.只有①③ B.只有①②③C.只有①③④ D.只有①②
官能团决定有机物的化学特性
5.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( ) A．跟活泼金属Na等发生反应B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
【提示】燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。
6.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( ) A．和金属钠反应时①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤