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高中苏教版 (2019)第二单元 物质的化学计量课文内容ppt课件
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这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 物质的化学计量课文内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了及时巩固，练一练，问题探究，mol，想一想，阿伏加德罗，阿伏加德罗常数，2mol，思考交流，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
【思考】1.一个个的水分子看得见吗?数得出吗?
2.通过什么办法能比较谁喝的水多?
1.了解物质的量、摩尔质量的概念、单位。2.理解阿伏加德罗常数的含义。3.掌握物质的量与微观粒子之间的简单换算关系。
1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。（宏观辨识与微观探析）2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。（证据推理与模型认知）
一、物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.符号：n3.单位：“摩尔”，简称“摩”，符号为ml。
【注意】①物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；②粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；③要指明粒子种类，一般用化学式表示。
说出下列语句的含义。（1）１ml H（2）３ml H2（3）1ml CO2
表示氢原子的物质的量是１ml
表示氢气分子的物质的量是3ml
表示二氧化碳分子的物质的量是１ml
物质的量的表示方法：物质的量的多少(ml)＋能表示微观粒子的符号
国际单位制（SI）的七个基本单位
下列说法中正确的是（ ）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。
一打铅笔是12支，每12个为1打
【提示】国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1ml含有多少个微粒？
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。
正是由于阿伏加德罗常数如此庞大，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子，不适用于宏观物质。
1.在0.5 ml O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2×NA
=0.5 ml×2×6.02×1023 ml-1
= 6.02×1023
答：0.5 ml O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
2. 1.204×1024个水分子的物质的量是多少？
解：每摩尔H2O中约含有6.02×1023 个水分子，水分子的物质的量为
n(H2O)=N(H2O)/NA
答：1.204×1024个水分子的物质的量是2 ml。
1 ml不同物质含有的微粒数相等，那么1 ml不同物质的质量是否也相同呢？
【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
1 ml微粒的质量有什么规律?
1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
1 ml Na+的质量以克为单位时，其数值等于多少？
【提示】由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以，1 ml任何离子的质量以克为单位时，数值上等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。
单位物质的量的物质具有的质量。
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A.水的摩尔质量是18 g B.2 ml O2的摩尔质量是1ml O2的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随着物质的量的改变而改变。
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的区别和联系
1.物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。 质量是指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量的单位是摩尔(ml)。如1 ml 氧气即氧气的物质的量是 1 ml，质量则为 32 g。
2.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1。 摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量的不同而发生变化。如1 mlO2的质量是 32 g，2 ml O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是 32 g·ml－1。
×摩尔质量（g·ml-1）
÷摩尔质量（g·ml-1）
表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量
1ml任何粒子的粒子数
摩尔（ml），物质的量的单位
1.下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集合体D.物质的量就是物质的数量
2.下列叙述中错误的是（ ）A．1 ml H2SO4的质量是98 g·ml-1 B．2 ml NO和2 ml NO2所含氮原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3.下列叙述中正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为 44 g B. 1 ml CO2 的质量为 44 g·ml-1C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
【提示】C项应改为：CO2的摩尔质量以g·ml-1为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量。
4.在体积为V L的密闭容器中通入a ml CO和b mlO2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ）A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶2(a+b)
注意：化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化。
5. 49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 ml H2SO4的质量是________，含有_____________个H，______g O。
【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是n(H2SO4)＝m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，故1 ml H2SO4中含有2 ml H、4 ml O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)＝n(O) × M(O)。
【思考】1.一个个的水分子看得见吗?数得出吗?
2.通过什么办法能比较谁喝的水多?
1.了解物质的量、摩尔质量的概念、单位。2.理解阿伏加德罗常数的含义。3.掌握物质的量与微观粒子之间的简单换算关系。
1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。（宏观辨识与微观探析）2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。（证据推理与模型认知）
一、物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.符号：n3.单位：“摩尔”，简称“摩”，符号为ml。
【注意】①物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；②粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；③要指明粒子种类，一般用化学式表示。
说出下列语句的含义。（1）１ml H（2）３ml H2（3）1ml CO2
表示氢原子的物质的量是１ml
表示氢气分子的物质的量是3ml
表示二氧化碳分子的物质的量是１ml
物质的量的表示方法：物质的量的多少(ml)＋能表示微观粒子的符号
国际单位制（SI）的七个基本单位
下列说法中正确的是（ ）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。
一打铅笔是12支，每12个为1打
【提示】国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1ml含有多少个微粒？
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。
正是由于阿伏加德罗常数如此庞大，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子，不适用于宏观物质。
1.在0.5 ml O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2×NA
=0.5 ml×2×6.02×1023 ml-1
= 6.02×1023
答：0.5 ml O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
2. 1.204×1024个水分子的物质的量是多少？
解：每摩尔H2O中约含有6.02×1023 个水分子，水分子的物质的量为
n(H2O)=N(H2O)/NA
答：1.204×1024个水分子的物质的量是2 ml。
1 ml不同物质含有的微粒数相等，那么1 ml不同物质的质量是否也相同呢？
【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
1 ml微粒的质量有什么规律?
1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
1 ml Na+的质量以克为单位时，其数值等于多少？
【提示】由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以，1 ml任何离子的质量以克为单位时，数值上等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。
单位物质的量的物质具有的质量。
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A.水的摩尔质量是18 g B.2 ml O2的摩尔质量是1ml O2的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随着物质的量的改变而改变。
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的区别和联系
1.物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不同。 质量是指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量的单位是摩尔(ml)。如1 ml 氧气即氧气的物质的量是 1 ml，质量则为 32 g。
2.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1。 摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量的不同而发生变化。如1 mlO2的质量是 32 g，2 ml O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是 32 g·ml－1。
×摩尔质量（g·ml-1）
÷摩尔质量（g·ml-1）
表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量
1ml任何粒子的粒子数
摩尔（ml），物质的量的单位
1.下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集合体D.物质的量就是物质的数量
2.下列叙述中错误的是（ ）A．1 ml H2SO4的质量是98 g·ml-1 B．2 ml NO和2 ml NO2所含氮原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3.下列叙述中正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为 44 g B. 1 ml CO2 的质量为 44 g·ml-1C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
【提示】C项应改为：CO2的摩尔质量以g·ml-1为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量。
4.在体积为V L的密闭容器中通入a ml CO和b mlO2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ）A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a+2b) D.a∶2(a+b)
注意：化学反应前后原子的种类和数目均不发生变化。
5. 49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 ml H2SO4的质量是________，含有_____________个H，______g O。
【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是n(H2SO4)＝m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，故1 ml H2SO4中含有2 ml H、4 ml O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是 m(O)＝n(O) × M(O)。
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