山东省临沂市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09计算题

山东省临沂市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

09计算题

一、计算题

1．（2022·山东临沂）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。

(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是______。

(2)乙醇中碳元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。

2．（2022·山东临沂）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

(1)生成CO2的质量为_____g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

3．（2021·山东临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：

（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。

（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是______g。

4．（2021·山东临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

5．（2020·山东临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：

（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？

6．（2020·山东临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：

请根据有关信息完成下列问题：

（1）m=_____。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

7．（2019·山东临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。

（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。

8．（2019·山东临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

9．（2018·山东临沂）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气_______g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0.1%)。

10．（2018·山东临沂）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算:

(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。

(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。

参考答案：

1．(1)2:6或1:3

(2)52.2%

【解析】

（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是2:6=1:3。

（2）乙醇中碳元素的质量分数是

2．(1)4.4

(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x

x=10%

答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。

【解析】

(1)

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；

(2)

见答案。

3．（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12:4:16=3：1：4

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与甲醇中碳元素的质量相同，甲醇中碳元素的质量为：，消耗二氧化碳的质量是：

【解析】

【详解】

（1）见答案；

（2）见答案。

4．（1）Na2SO4、NaOH

（2）50 g

（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

解得x＝4 g

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

【解析】

【详解】

（1）当pH＝13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；

（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；

（3）见答案。

5．（1）6∶1∶12；（2）31.6%

【解析】

【详解】

（1）根据过氧乙酸的化学式，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）∶（1×4）∶（16×3）=6∶1∶12。

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：

6．（1）0.2

（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。

【解析】

【详解】

（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2。

（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。

7．（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；

（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：

500g×3%＝x×30%     解得：x＝50g

故答为：（1）1：16；（2）50g。

【解析】

【详解】

见答案。

【点睛】

本题较为简单，了解化学式的意义和溶质质量不变原理即可分析计算。

8．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

     解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%

故答为：（1）8.8；

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。

【解析】

【详解】

见答案。

【点睛】

本题主要考查学生有关化学方程式的计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

9．（1）0.4g（2）12.7%

【解析】

【详解】

设生成氢气的质量为y，生成氯化亚铁的质量为x

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56               127     2

11.2g             x       y

==，解得x=25.4g   y=0.4g

反应后溶液的总质量为11.2g+189.2g-0.4g=200g

反应后溶质的质量分数为=12.7%

答：生成氢气的质量为0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%

10．（1）5:3（2）39.8%

【解析】

【详解】

(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是10:6=5:3；

(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是=39.8%