广西贵港五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06流程题

广西贵港五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

06流程题

一、流程题

1．（2022·广西贵港）要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

(1)NH4HCO3属于_____________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。

(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有______________（写一点）。

(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为______________。

(4)“循环”是指______________（填物质名称）的循环利用。

2．（2021·广西贵港）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是______。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。

3．（2020·广西贵港）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：

根据以上图表信息，回答下列问题:

（1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。

（2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。

（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。

（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。

①NH4Cl溶液

②热水

③饱和K2CO3溶液

4．（2019·广西贵港）氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：

(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 ___ 作用，其中铁元素的化合价为 ___ 。

(2)反应③的化学方程式为 ____ 。

5．（2019·广西贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而    ；

(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；

(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。

参考答案：

1．(1)氮

(2)将煤粉碎（或适当提高温度等）

(3)

(4)氮气、氢气

【解析】（1）碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，故填：氮；

（2）加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填：将煤粉碎（或适当提高温度等）；

（3）反应物是氮气和氢气，生成氨气，故填：；

（4）根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为，氮气、氢气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用，故填：氮气、氢气。

2． 二氧化硅     +4     沸点     HCl和H2    

【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，还含有一些其他杂质；四氯化硅的化学式为SiCl4，四氯化硅中氯元素的化合价显-1价，设SiCl4中硅元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填：二氧化硅；+4。

（2）蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；故填：沸点。

（3）根据生产流程可知，流程②中加入HCl，在流程⑤中有HCl生成，故HCl可以循环使用；流程③中有H2生成，流程⑤中H2参与反应，故H2可以循环使用。故填：HCl和H2。

（4）根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。

3．      有机萃剂     氮肥     蒸发结晶     ③

【详解】（1）由图可知，饱和氯化钾溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，该反应的化学方程式为：；

（2）由图可知，上述流程中可循环使用的物质是有机萃剂；

氯化铵含氮元素，可做氮肥；

（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，得到K2CO3品浆的结晶方法是：蒸发结晶；

（4）①NH4Cl溶液还可以继续溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；

②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；

③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾，符合题意。

故选③。

4． 催化     +3     3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2

【详解】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中质量和化学性质没有改变，起催化作用；在ZnFe2O4中。Zn的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设：铁元素的化合价为x，根据化合价代数和为零，则有：(+2)+2x+(-2)×4=0，x=+3，所以铁元素的化合价是+3；

（2）根据流程图可知，反应③中的反应物是H2、Mg2Cu，反应条件是一定条件，生成物是MgH2、MgCu2，化学方程式为：3H2+2Mg2Cu 3MgH2+MgCu2。

5． 易     增大     C、D        A     50

【详解】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；

（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是

（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g的甲，100g的水中加入54g的甲物质，还有54g-36g=18g没有溶解，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。