浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质公开课ppt课件

这是一份浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质公开课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了逐渐变黑，思考思考，化学方程式，A+BCB+AC，两种或两种以上，两种化合物，一种单质和一种化合物，两种新化合物等内容，欢迎下载使用。

你知道生活中的哪些物品是金属制成的？都含有什么金属？
你知道金属有哪些性质吗？
将镁带、铜丝分别在酒精灯上加热，观察现象。
不燃烧的那根金属冷却后，有什么现象？
将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象
现象：金属表面的黑色消失， 溶液变成蓝色
CuO + 2HCl==CuCl2+H2O
通过实验证明许多金属能与氧气反应。
有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na、Mg、Al、Fe等）；
有些不能燃烧，但能在加热条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）。
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的空气里容易锈蚀，生成棕黄色的氧化铁。说明什么？
同种物质在不同条件下发生化学反应会生成不同的物质。
金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，因此铝制容器不能盛酸性或碱性物质。
Al2O3+6HCl ===2AlCl3+3H2O
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象__________________________________
一开始没有现象，后来有大量的气泡产生
2Al+6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
不会的，如金、银很难被腐蚀。
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象。
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现________，此气体应是____。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是____。
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
比较：四种基本反应类型
一种新单质和一种新化合物