河北省衡水中学高三高考押题化学试题(1)

河北衡水中学高考押题试卷

化学试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H- 1   C -12   N -14   O-16   Ca -40   Cu -64   Br -80

第Ⅰ卷

选择题：本题共13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是

8.下列说法正确的是

A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上

B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）

C.乙二醇和甘油互为同系物

D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是

A.物质X的分子中存在2种含氧官能团

B.物质Y可以发生水解和消去反应

C.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1

11. 锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是

A.K+向a极移动

B.b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连

D.电池工作一段时间后，电解液的pH减小

12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：

= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C.Z2Y和ZX都只存在离子键

D.能抑制水的电离，u的水溶液能促进水的电离

13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多

B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，

醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）

D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

26. (15分)

溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

请回答下列问题：

Ⅰ.工业上溴的制备。

(1)步骤③中主要反应的化学方程式为                   。

(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是                 。

Ⅱ.实验室溴化钙的制备。

 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是             （填选项字母）。

(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因

是                      ，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是                。

(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是                 。

(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：

                              。

27. (14 分）

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=              。

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为                 。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=              。

②该反应的△H        0(填“>”或“<”) ，理由是                    。

③对该反应，下列说法正确的是              (填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是      点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=       (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

28. (14分）

CoCl2 • 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2• 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为______。“酸浸”时不能用硝酸的原因是       。

(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为         g。

(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是           。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为         。

(4)滤液中加盐酸的目的是                     。

(5)操作I为                   。

(6)以 CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为          。

式为________________•

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题：

(1)基态E原子的价电子排布式为                 。

(2)与BC分子互为等电子体的离子为                      (填化学式）。

(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为            、             。

(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是          (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是                   。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为             ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为                  。

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为          (填“I”或“II”)。

②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为         pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为               。

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是              。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）

3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以通过以下途径合成。

(1)写出C的名称:________；下列说法不正确的是              (填选项字母)。

A.反应②要控制条件防止—CHO被氧化

B.1 mol有机物F最多能与3 mol H2发生加成反应

C.有机物D不能使KMnO4溶液褪色

D.第I步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应

(2) 有机物E的结构简式为            ，E→F的反应类型为           反应。

(3) D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                  。

(4)满足下列条件的C的同分异构体有          种，写出其中一种的结构简式：             。 

①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构

②H—NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢

(5)已知：RCHO+CH3COOR'RCH═CHCOOR'，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备的合成路线：          。

7.D  8.B  9.A  10.D  11.B  12.D  13.B 

26.（15分）

Ⅰ.(1)SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr（2分）

(2)浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高（2分）

Ⅱ.(3)B（2分）

(4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O（2分） 温度过高，Br2、NH3易挥发（1分）确保Br2被充分还原（2分）

(5)HBr（或氢溴酸或溴化氢）（1分）

(6)取样品ɑ g，加水溶解（1分）滴入足量Na2CO3溶液（1分）充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳酸钙，则样品的纯度为×100%（1分）（其他合理答案也给分）

27.（14分）

(1)① （1分）

②+11.3 kJ/mol（2分，不写“+”或不写单位，扣1分）

③NH2Cl+H2O═NH3+HClO（2分）

(2) ①6.25×10-8mol·L-1·min-1（1分）

②<（1分）  温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小（2分。“原理”和“事实”两个要点各1分）

③AB（2分）

(3)①B（1分）

②0.5MPa（2分）

28.（14分）

(1)Co+2H+═Co2++H2↑（2分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（1分，任答一点即可）

(2)51（2分）

(3)5.2≤ɑ<7.6（1分）  Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）

(4)调节溶液的pH，抑制钴离子水解（2分，只答调节pH得1分）

(5)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，蒸发浓缩、冷却结晶得1分，过滤得1分）

(6)2CoCl2•6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O（2分）

35.（15分）

(1)3d44s2（1分）

(2)CN-（或NO+或C）（1分）

(3)sp2（1分）  sp（1分）

(4)O3（1分）  水分子间存在氢键（1分）

(5)产生白色沉淀（1分） [Co(NH8)6SO4]Br（1分）

(6)①I（1分）

②128（2分）  2:3（2分）

③锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2分）

36.（15分）

(1)对硝基甲苯（1分）  BC（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）

(2) （2分，写成分子式或结构简式不给分）  取代（1分）

(3) （2分，不配平扣1分）

(4)4（2分）（或或或（2分）

(5)

（3分，其他合理答案也给分）