人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后测评

第四章  物质结构  元素周期律

过关测试  提高卷

（时间：90分钟）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是  (    )

A．铁元素的质量数为60

B．的核内质子数比中子数多8

C．与的核外电子数相同，属于同一种核素

D．与的化学性质相似，互为同位素

2．下列物质中，含共价键的离子化合物是(    )

A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2

3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

4．下列说法中正确的是（   ）

A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物

B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子

C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物

D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质

5．关于氢键，下列说法正确的是(    )

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

6．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（    ）

A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同

C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1

7．已知3.0g 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是(   )

A．A元素的相对原子质量为12 B．AO的摩尔质量为60

C．3.0gAO的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol

8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/mol

D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12

9．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（   ）

A． B．

C．(x-n-24)mol D．

10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(  )

A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键

B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式可写成KC20

D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(    )

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

13．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(    )

A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价

B．原子半径：As＞P

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4

D．热稳定性：HBr＞AsH3

14．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(    )

A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3

B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料

D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se

15．下列说法中正确的是(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键

16．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（    ）

A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子

B．Z与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：X＜R＜W

二、非选择题（共52分）

17．（12分）填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

18．（10分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的离子结构示意图为_____。

(3)用电子式表示D2的形成过程：______。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。

(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。

19．（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。

(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。

(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。

(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。

(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。

(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。

20．（11分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液     C．Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。

(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②S2-比Cl-还原性强

③次氯酸的氧化性比稀硫酸强

④HCl比H2S酸性强

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

21．（10分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：

(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。

(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。

(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。

(4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。

(5)写出ML4的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极性键)。