高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课时练习

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课时练习，共8页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，已知，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．1 L 1 ml•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1 L 2 ml•L﹣1的KCl溶液
C．0.1 L 1 ml•L﹣1的MgCl2溶液
D．10 mL 1 ml•L﹣1的AlCl3溶液
【答案】A
【详解】
A. 1 L 1 ml•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1ml/L；
B. 0.1 L 2 ml•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2ml/L；
C. 0.1 L 1 ml•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2ml/L；
D. 10 mL 1 ml•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3ml/L；
总上所述，氯离子浓度最小的为1ml/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 ml/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是
A．100 mL 0.1 ml/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 ml/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 ml/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2ml/L HCl溶液与100 mL 0.2 ml/L NaHCO3溶液混合
【答案】D
【详解】
100 mL 0.1 ml/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 ml/L×100 mL×2=0.02ml。
A．100 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 ml/L×100 mL×1=0.01ml。
B．50 mL 0.2 ml/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 ml/L×50 mL×1=0.01ml。
C．100 mL 0.1 ml/L NaHSO4溶液中n(Na＋)= 0.1 ml/L×100 mL×1=0.01ml。
D．200mL 0.2ml/L HCl溶液与100 mL 0.2 ml/L NaHCO3溶液混合中n(Na＋)仍然与100 mL 0.2 ml/L NaHCO3溶液中的n(Na＋)相等，则n(Na＋) = 0.2ml/L×100 mL×1=0.02ml。
故选D。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A．将58.5g NaCl溶解在1L水中
B．将1L 10ml/L的硫酸加入9L水中
C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L
【答案】D
【详解】
A项、将58.5g NaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1ml/L，故A错误；
B项、将1L 10ml/L的硫酸加入9L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1ml/L，故B错误；
C项、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2L HCl气体的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故C错误；
D项、40g NaOH的物质的量为=1ml，则将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L时，NaOH的物质的量浓度为=1ml/L，故D正确；
故选D。
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25ml
D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1ml·L－1
【答案】C
【详解】
A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A错误；
B、铁的相对分子质量是56，铁的摩尔质量是56g/ml；所以摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故B错误；
C、N=n·NA，所以n=，NA个氧原子的物质的量为1ml，1个硫酸分子中含有4个氧原子，则硫酸的物质的量为ml=0.25ml，故C正确；
D、根据NaOH溶于水后溶液体积会变化，虽然NaOH物质的量是1摩尔，但溶液体积并不是1L，因此溶质的物质的量浓度不是1ml·L－1，故D错误；
故选C。
5．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml/L，c(Ca2＋)＝0. 5 ml/L，c(Cl－)＝0.4 ml/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( )
A．0.3 ml/L B．0.8ml/L C．0.4 ml/LD．0.5 ml/L
【答案】B
【详解】
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2ml/L，c(Ca2+)=0.5ml/L，c(Cl-)=0.4ml/L，设c(NO3-)为x，忽略水的电离由电荷守恒可知，0.2ml/L×1+0.5ml/L×2=0.4ml/L×1+x×1，解得x=0.80ml/L，故选B。
6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． ml·L－1 B． ml·L－1 C． ml·L－1D． ml·L－1
【答案】A
【详解】
设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，
则有：ωx=(x−m)×2ω，x=2m，
所以溶液中溶质的质量为2mω，
物质的量为：，
则：浓缩后溶液的物质的量浓度为ml⋅L−1；
答案选A。
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
【答案】C
【详解】
A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误；
B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；
C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；
D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误；
故选C。
8．用11.9ml/L的浓盐酸配制80mL1.0ml/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入___________________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。
A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C． 定容时，仰视刻度线
D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线
【答案】8.4 胶头滴管 100 mL容量瓶 ①④⑤②③ 搅拌、引流 B
【详解】
（1）实验室配制80mL1.0ml/L稀盐酸应选用100ml容量瓶，由稀释定律可得：11.9ml/L×V×10—3L=1.0ml/L×100×10—3L，解得V=8.4ml；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，故答案为：8.4；胶头滴管；100mL容量瓶；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：①④⑤②③，故答案为：①④⑤②③；
（3）配制过程中，溶解时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用，故答案为：搅拌、引流；
（4）A、洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
B、量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；
C、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
D、定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液,液面会低于刻度线，对实验结果无影响。
综上所述，会使配制结果偏高的是B，故答案为B。
9．实验室欲配制200mL0.2ml·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。
回答下列问题：
（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。
（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。
②若没有进行A操作______。
③E操作时，若定容时俯视刻度线______。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。
【答案】2.9 ②③④⑥ 玻璃棒 250 mL容量瓶 BCAFED 无影响 偏低 偏高 偏低
【详解】
（1）实验室配制200 mL 0.2 ml·L－1 的氯化钠溶液，应选用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 ml，需氯化钠的质量为0.05 ml×58.5g/ml≈2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必需选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案为：②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
④发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。
【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，侧重逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力的考查，该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法。