人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量复习练习题

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第三节 物质的量

第1课时 物质的量的单位——摩尔

一、单选题

1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）下列说法正确的是（     ）

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

D．硫酸的摩尔质量是98g/mol

【答案】D

【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；

C．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故C错误；

D．H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g/mol，故D正确；

2．（2020·宁夏回族自治区吴忠中学高一期末）下列说法正确的是（  ）

A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g

C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol

【答案】C

【解析】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；

B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；

C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；

D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；

3．下列对于物质的量理解正确的是（      ）

A．物质的量是国际单位制的一个基本单位

B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量

C．1mol氧气含1.204×1024个氧原子

D．1mol氢含6.02×1023个H2

【答案】C

【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；

B．摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。

C．由于O2是双原子分子，1mol氧气含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；

D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol氢气（而不是氢）含6.02×1023个H2，故D错误。

4．下列叙述正确的是（    ）

A．18gH2O中含有6.02×1023个氢原子

B．CH4的相对分子质量为16g/mol

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．1molNaCl含有分子数为6.02×1023个

【答案】C

【解析】A．18gH2O物质的量为1mol，含有2mol氢原子，氢原子数为1.204×1024个，故A错误；

B．CH4的相对分子质量为16，故B错误；

C．3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

D．NaCl是由离子构成，而不是分子，故D错误；

5．（2020·荆州市北门中学高一期中）15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为

A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1 C．55 D．55 g·mol－1

【答案】D

【解析】根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩尔质量为

16.5÷0.3g·mol－1=55g·mol－1，故选项D正确。

6．所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是(     )

A．1molO2 B．2mol Cl2 C．1mol H2O D．2mol CO2

【答案】B

【解析】1molNH3所含原子总数为4NA，所含有原子总数与相同的是

A. 1molO2所含原子总数为2NA，A错误；   

B. 2mol Cl2所含原子总数为4NA，B正确；   

C. 1mol H2O所含原子总数为3NA，C错误；   

D. 2mol CO2所含原子总数为6NA，D错误；

7．已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a:b的值为（      ）

A．1：1         B．1：2            C．2：1        D．任意比

【答案】C

【解析】amolH2所含原子总数为2aNA，bmolNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1。故C正确。

8．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（      ）

①36gH2O         ②0.5molCH4     ③1.204×1024个H2     ④0.2molH3PO4

A．①④③②       B．④①③②             C．①③②④        D．①③④② 

【答案】C

【解析】①36gH2O含有原子数为6NA，②0.5molCH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数为4NA，④0.2molH3PO4含有原子数为1.6NA。故选C。

9．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为（      ）

A．3.612×1024                B．3.01×1024                C．3.01×1023                 D．6.02×1023

【答案】B

【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据得失电子相等：

有3molCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5mol，转移电子数=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024

10．已知3.2g某气体中含有3.01×1022 个分子，此气体的摩尔质量是（    ）

A．16g/mol          B．32g/mol         C．64g/mol        D．56g/mol

【答案】C

【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：3.01×1022/6.02×1023= 0.05mol；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：3.2g/0.05mol=64g/mol，故C正确。

11．下列说法错误的是（    ）

A．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA

B．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA

C．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同

D．17gOH-含有电子数为9NA

【答案】D

【解析】A．1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为lmol，含有质子数为14NA；

B．假如16g气体均为O2，则含有氧原子数为（16g/32g∙mol-1）×2×NA=NA，假如16g气体均为O3，则含有氧原子数为（16g/48g∙mol-1）×3×NA=NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16g，则含有氧原子数为NA；

C．1molNa2O2含有1molO22-，1molNa2O含有1molO2-，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同；

D．17gOH-含有电子数为10NA，故D项错误。

12．相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为（      ）

A．6：5          B．5：6             C．2：3              D．3：2

【答案】B

【解析】设两者质量均为ag,agSO2含氧原子的个数(ag/64g.mol-1)×2×NA=(a/32)NA；agSO2含氧原子的个数(ag/80g.mol-1)×3×NA=(3a/80)NA；两者比值应为5:6，B项正确。

13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2

【答案】B

【解析】

假设物质的量均为1mol。

A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-；

B．1molMnO4-→Mn2+转移5mole-；

C．1molCl2→2Cl-转移2mole-；

D．1molHNO3→NO转移3mole-；

B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。

14．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1

【答案】B

【解析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；

15．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是（    ）

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．还原性HCl＜MnCl2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3

【答案】D

【解析】

A.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，故A错误；

B.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性HCl＞MnCl2，故B错误；

C.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故C错误；

D.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，若有16molHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量为10mol，未被氧化HCl的物质的量为6mol，被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3，故D正确。

二、填空题

16．（2020·宾县第一中学校高一月考）计算下列物质的摩尔质量

NaCl 的摩尔质量_______________           SO3的摩尔质量_______________

H2O的摩尔质量________________           CaCl2的摩尔质量______________

【答案】58.5g/mol    80 g/mol    18 g/mol    111 g/mol   

【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

17．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： 

（1）所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

（2）所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

（3）硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

【答案】3mol    3NA    1.5mol    21NA    纯净物   

【解析】（1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；

（2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；

（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。

18．计算填空：

（1）__________molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

（2）质量为9.8g的H2SO4物质的量是__________

（3）1.204×1024个H2的物质的量是__________

（4）______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_________，原子数之比为__________，氧原子数之比为__________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为__________。

【答案】(1)3   (2)0.1mol   (3)2mol    (4)54g  (5)1：1    3：2    1：1    8：11

【解析】(1)每个CO2中含有2个氧原子，则1.5 molCO2中含有氧原子数为3mol，H2O中所含有的氧原子数为3mol，由于每个H2O中含有一个氧原子，所以H2O的物质的量为3mol；

(2)  质量为9.8g的H2SO4，根据n=可得，n(H2SO4)==0.1mol；

(3)1.204×1024个H2，根据n===2mol。

(4)，则氨气中所含氢原子的物质的量为： ；而1mol H2O中含2mol氢原子，则3mol H2O中含6mol氢原子，；

(5)  由分子数可知，相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1；CO2与O2的原子数为

3：2，因此相同物质的量的的CO2和O2，其原子数之比为3：2；CO2与O2的氧原子数为1：1，因此相同物质的量的的CO2和O2，其氧原子数之比为1：1；设质量为m，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为=8：11。

19．（2020·甘肃省兰州五十九中高一期中）请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

【答案】1：2    3：4    33.3g/mol    62g/mol    16 

【解析】

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。