四川省内江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05流程题

这是一份四川省内江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05流程题，共6页。试卷主要包含了SiO2等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编05流程题一、流程题1．（2022·四川内江）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）请回答下列问题：(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。(3)反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。2．（2022·四川内江）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）请回答下列问题：(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。(3)反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。3．（2021·四川内江）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。(2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶；(3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。(4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。4．（2020·四川内江）下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。（1）检验食盐水是否饱和的方法是__________。（2）操作Ⅰ的名称是____________。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是____________。（3）“候氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为_______________；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是_____________。（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是_________________。5．（2019·四川内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；(2) 滤渣③中含有的金属是__________；(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______________________。6．（2018·四川内江）高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。（2）①处发生反应的化学方程式为______________。（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。（4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。
参考答案：1．(1)     H2O     坩埚(2)     置换(3) Mn2+、Fe2+     硫酸钠或Na2SO4 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O；Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。(2)氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。(3)反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+；反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。2．(1)     H2O     坩埚(2)          置换(3)     Mn2+、Fe2+     硫酸钠或Na2SO4 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O；Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。(2)氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。(3)反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+；反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。3．(1)     过滤     二氧化硅或SiO2(2)          烧杯(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁(4)2.8 【解析】(1)操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。(2)步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；(3)由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。(4)由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8≤pH<8.1。4． 向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不会溶解，说明溶液已饱和     过滤     引流          有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成     NH4C1加热易分解【详解】（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠固体，故检验食盐水是否饱和的方法是：向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和；（2）操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流；（3）向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3和氯化铵，该反应的化学方程式为：；先通氨气形成饱和氨盐水，形成碱性环境，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是：有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；（4）氯化铵固体受热易分解成氨气和我氯化氢气体。 处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体，是因为NH4C1加热易分解。5．漏斗     Ag     ＜     使得硫酸铜反应完全          避免焚烧产生污染，更加环保【详解】(1) 操作①为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2) 根据题意，滤渣①为铜和银的混合物，根据已知的提示信息，滤渣③中含有的金属是Ag；故填：Ag。(3) 根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性强，故填：＜。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为；故填：使得硫酸铜反应完全，。(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保。故填：避免焚烧产生污染，更加环保6．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     温度低于40℃     中和剩余的硫酸     （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4     白色沉淀【详解】(1)在高温下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(2)①处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃；(4)氨水属于碱，能和硫酸发生中和反应；碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4；(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生。