贵州省贵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02填空题

这是一份贵州省贵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02填空题，共26页。试卷主要包含了化学与我们的生活、生产息息相关，生命的孕育和维系需要水等内容，欢迎下载使用。
贵州省贵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
02填空题
一．填空题（共19小题）
1．（2022•贵阳）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
（1）化学——使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 　 　可供给人类呼吸。
②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于 　 　（填“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）化学——为健康保驾护航
①碳酸钙可补充人体所需的 　 　元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 　 　。
（3）化学——让未来充满希望
2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时 　 　（填“放出”或“吸收”）能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有 　 　。
2．（2022•贵阳）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。

（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 　 　。
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 　 　。钠原子结构示意图如图3所示，x＝　 　。
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co元素的化合价是 　 　价。
（5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有 　 　（填字母）。
A.钠元素在自然界中的储量较为丰富
B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近
C.锂离子电池可将化学能转变为电能
D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
3．（2022•贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 　 　性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 　 　g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 　 　g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 　 　。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 　 　（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 　 　。
4．（2022•贵阳）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 　 　。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 　 　（填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 　 　。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 　 　，该反应的基本类型是 　 　。
（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 　 　，可得结论：　 　。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 　 　时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
5．（2021•贵阳）化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 　 　。
（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 　 　（填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为 　 　。
（4）“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 　 　。
（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
6．（2021•贵阳）生命的孕育和维系需要水。

（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是 　 　，该实验说明水是由 　 　组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为 　 　。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 　 　性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 　 　价。
（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语 　 　。
7．（2021•贵阳）我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　 　。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到 　 　。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 　 　。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 　 　。
（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为 　 　。
8．（2020•贵阳）拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州，正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。
请回答下列问题。
（1）在生态理念深入人心的贵阳享美食。写出保护空气的一条措施 　 　。卤猪脚、酸汤鱼和丝娃娃等美食中所含的营养素有 　 　（写一种）。
（2）丰富的水资源成就了黄果树大瀑布美丽的景观。请写出保护水资源的一条建议 　 　。“安顺蜡染”工序中的脱蜡，把染布放入沸水中，石蜡固体熔化为液体的过程属于 　 　（填“化学”或“物理”）变化。
（3）游加榜梯田，在美丽乡村感受脱贫致富奔小康的巨变。农作物生长要合理施肥。硫酸钾（K2SO4）和氯化铵（NH4Cl）是常用的化肥，其中 　 　是钾肥，　 　是氮肥。
9．（2020•贵阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。

①x的值是　 　。
②碳属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有　 　。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为　 　（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式　 　。
10．（2020•贵阳）面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。
（1）乙醇（C2H5OH）俗称酒精。乙醇属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，如图，补充完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
　 　
　 　
乙醇能溶解在水中形成溶液
（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是　 　（填序号）。
A．烧杯
B．药匙
C．玻璃棒
D．量筒
（4）科学使用医用酒精。阅读下列材料。
物质
最小爆炸限度%
（空气中的体积分数）
最大爆炸限度%
（空气中的体积分数）
闪点（℃）
乙醇
3
19
12.8（医用酒精为22）
柴油
0.6
7.5
＞62
闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。
①从燃烧的角度，结合材料中的信息简述：使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有　 　。
②在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是　 　（填“擦拭”或“喷洒”）。

11．（2020•贵阳）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　 　等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　 　（写其中一个化学方程式）。
（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是 　 　。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 　 　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 　 　。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 　 　（用m和n的代数式表示）。
12．（2019•贵阳）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有　 　，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　 　，其质量为　 　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　 　。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度曲线），60℃时，KNO3的溶解度为　 　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是　 　。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合　 　。

13．（2019•贵阳）化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
（1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的　 　（填“钙“、“碘”或“钠”）元素。
（2）食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸（ CH3COOH），食醋的pH　 　（填“＜”“＝”或“＞”）7．打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为　 　。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于　 　（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其　 　性；C60属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为　 　。
14．（2019•贵阳）联合国认为提升华学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。

①铟属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为　 　。
②铟原子核外有　 　电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是　 　；铟元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是　 　。
②该反应的基本反应类型为　 　。
15．（2018•贵阳）文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
（1）贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔　 　。
（2）“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA（塑料亚克力）替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料具有　 　优点，属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由　 　元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（4）“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵（NH4HCO3）可用作化肥。碳酸氢铵属于　 　（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
16．（2018•贵阳）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）氮原子核外有　 　个电子层，图1﹣B中x＝　 　，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显　 　价
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的　 　选项，选择此选项的理由是　 　。
（3）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为　 　，该反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
17．（2018•贵阳）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）
实验一：溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　 　g，水　 　mL。
（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　 　。
实验二：粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是　 　，操作②的名称为　 　。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由　 　。
（5）提纯后的精盐属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
18．（2018•贵阳）人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于　 　（填“合金”或“纯金属”）。
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为　 　，反应的化学方程式有　 　。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是　 　，写出此时溶液中溶质成分并说明理由　 　。


参考答案与试题解析
一．填空题（共19小题）
1．（2022•贵阳）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
（1）化学——使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 　氧气　可供给人类呼吸。
②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于 　有机合成材料　（填“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）化学——为健康保驾护航
①碳酸钙可补充人体所需的 　钙　元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 　是不断运动的　。
（3）化学——让未来充满希望
2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时 　放出　（填“放出”或“吸收”）能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有 　糖类　。
【解答】解：（1）①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的氧气可供给人类呼吸。
故答案为：氧气。
②塑料属于有机合成材料。
故答案为：有机合成材料。
（2）①碳酸钙可补充人体所需的钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
故答案为：钙。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子是不断运动的。
故答案为：是不断运动的。
（3）2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有糖类等。
故答案为：放出；糖类。
2．（2022•贵阳）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。

（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 　6.941　。
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 　1　。钠原子结构示意图如图3所示，x＝　11　。
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），其中Co元素的化合价是 　+3　价。
（5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有 　ABC　（填字母）。
A.钠元素在自然界中的储量较为丰富
B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近
C.锂离子电池可将化学能转变为电能
D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，由于核内质子数＝核外电子数，所以x＝2+8+1＝11；
（3）锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；
（4）在钴酸锂（LiCoO2）中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3；
（5）A.钠元素在地壳中的储量是2.74%，自然界中的储量较为丰富，故A正确；
B.钠和锂最外层电子数相等，化学性质相似，生产工艺相近，故B正确；
C.锂离子电池可将化学能转变为电能，故C正确；
D.废旧电池丢弃后，会造成环境污染，故D错误。
故选：ABC。
故答案为：
（1）6.941；
（2）1；11；
（3）失去；
（4）+3；
（5）ABC。
3．（2022•贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 　吸附　性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 　47　g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 　36.0　g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 　降温结晶或冷却热的饱和溶液　。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 　KNO3　（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 　降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂　。
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为50g﹣3g＝47g；
（3）①由图1所示可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
②KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；
③10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，图2中，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，一烧杯中有固体没有溶解，烧杯中硝酸钾溶液，烧杯中一定是饱和溶液，一烧杯中固体全部溶解，烧杯中是氯化钠溶液，可能饱和；
④将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质质量或减少溶剂质量，A点是氢氧化钙的饱和溶液，加氢氧化钙不溶解，氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故可以降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
故答案为：
（1）吸附；
（2）47；
（3）①36.0g；
②降温结晶或冷却热的饱和溶液；
③KNO3；
④降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
4．（2022•贵阳）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 　大　（填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 　刷漆、涂油等　。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　，该反应的基本类型是 　置换反应　。
（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。

①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　，可得结论：　Zn＞Cu，Zn＞Fe　。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 　铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多　时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
【解答】解：（1）高温条件下CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）①钢是合金，硬度比纯铁大；
②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油等；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）①反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Fe，化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）①大；
②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应；
（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。
5．（2021•贵阳）化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 　硫酸钾（或K2SO4）　。
（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 　不活泼　（填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为 　C+O2CO2　。
（4）“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 　糖类　。
（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 　合成材料　（填“合成材料”或“金属材料”）。
【解答】解：（1）尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；硝酸钠（NaNO3）中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾（K2SO4）中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故答案为：硫酸钾（或K2SO4）；
（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理变化；
（3）我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质不活泼。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；故答案为：不活泼；C+O2CO2；
（4）米饭中富含的营养素有糖类；故答案为：糖类；
（5）聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；故答案为：合成材料。
6．（2021•贵阳）生命的孕育和维系需要水。

（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是 　氢气　，该实验说明水是由 　氢元素和氧元素　组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为 　8　。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 　吸附　性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 　+6　价。
（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语 　节约用水从我做起　。
【解答】解：（1）a试管与电源负极相连，产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）原子中质子数═核外电子数，则x═2+6═8。
（3）反应前后原子种类、数目不变，2个水分子分解生成1个氧分子和2个氢分子。故B框为。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素；Na2FeO4中氧元素化合价为﹣2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×4═0，x═+6。
（5）保护淡水资源包括节约用水和防止水体污染两个方面，宣传语很多，如节约用水从我做起。
故答案为：（1）氢气；氢元素和氧元素；
（2）8；
（3）；
（4）吸附；+6；
（5）节约用水从我做起（合理即可）。
7．（2021•贵阳）我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　温室效应　。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到 　人走灯灭（合理即可）　。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 　小　。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 　无毒无污染热值高　。
（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为 　2CO2+3H2OC2H5OH+3O2　。
【解答】解：（1）碳中和”战略的实施有利于控制空气中二氧化碳的含量，从而控制温室效应，故答案为：温室效应；
（2）为实现“碳中和”我们可以做到：节约用电、少开汽车、植树造林等；故答案为：人走灯灭（合理即可）；
（3）“碳封存”是将气态二氧化碳变为液态，封存后气态二氧化碳分子变为液态，分子间间隔变小，故答案为：小；
（4）氢能源的优点有：无毒无污染热值高，故答案为：无毒无污染热值高；
（5）二氧化碳和水在光照条件下转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2；故答案为：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
8．（2020•贵阳）拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州，正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。
请回答下列问题。
（1）在生态理念深入人心的贵阳享美食。写出保护空气的一条措施 　开发使用清洁能源　。卤猪脚、酸汤鱼和丝娃娃等美食中所含的营养素有 　蛋白质　（写一种）。
（2）丰富的水资源成就了黄果树大瀑布美丽的景观。请写出保护水资源的一条建议 　节约用水　。“安顺蜡染”工序中的脱蜡，把染布放入沸水中，石蜡固体熔化为液体的过程属于 　物理　（填“化学”或“物理”）变化。
（3）游加榜梯田，在美丽乡村感受脱贫致富奔小康的巨变。农作物生长要合理施肥。硫酸钾（K2SO4）和氯化铵（NH4Cl）是常用的化肥，其中 　硫酸钾（K2SO4）　是钾肥，　氯化铵（NH4Cl）　是氮肥。
【解答】解：（1）减少化石燃料的使用、开发使用清洁能源可以保护空气质量；卤猪脚、酸汤鱼和丝娃娃等美食中富含蛋白质；故填：开发使用清洁能源；蛋白质；
（2）保护水资源一要节约用水，二要防止水污染；石蜡固体熔化为液体的过程中没有生成新物质，属于物理变化；故填：节约用水；物理；
（3）硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥；氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥；故填：硫酸钾（K2SO4）；氯化铵（NH4Cl）。
9．（2020•贵阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。

①x的值是　6　。
②碳属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有　乙烯是一种化合物　。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为　碳原子、氢原子、氧原子　（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式　CH4+CO22H2+2CO　。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x＝8，x＝6；故答案为：6；
②碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素；故答案为：非金属；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有乙烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙烯是由碳元素与氢元素组成的；乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的；每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的；乙烯的相对分子质量为28等；故答案为：乙烯是一种化合物（答案合理即可）；
（2）①由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子；故答案为：；
②在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；故填：碳原子、氢原子、氧原子；
③由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO；故填：CH4+CO22H2+2CO。
10．（2020•贵阳）面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。
（1）乙醇（C2H5OH）俗称酒精。乙醇属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，如图，补充完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
　振荡、静置　
　振荡前酒精与红墨水分层，振荡中红墨水与酒精混合均匀，振荡后整体变为红色，不再分层　
乙醇能溶解在水中形成溶液
（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是　B　（填序号）。
A．烧杯
B．药匙
C．玻璃棒
D．量筒
（4）科学使用医用酒精。阅读下列材料。
物质
最小爆炸限度%
（空气中的体积分数）
最大爆炸限度%
（空气中的体积分数）
闪点（℃）
乙醇
3
19
12.8（医用酒精为22）
柴油
0.6
7.5
＞62
闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。
①从燃烧的角度，结合材料中的信息简述：使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有　医用酒精闪点为22℃，遇到明火容易点燃，引发火灾，而当乙醇挥发到空气中，占空气体积分数达到3%﹣19%之间，就可以发生爆炸　。
②在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是　擦拭　（填“擦拭”或“喷洒”）。

【解答】解：（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。乙醇属于含碳化合物，且含有氢和氧元素，且不属于简单的含碳无机化合物，因此乙醇属于有机物；
故答案为：有机物。
（2）乙醇属于有机物，刚加入红墨水会出现分层现象，而乙醇能溶于水，因此当振荡后，混合均匀，此时红色就会均匀分布到试管内，形成稳定的红色溶液；
故答案为：振荡、静置；振荡前酒精与红墨水分层，振荡中红墨水与酒精混合均匀，振荡后整体变为红色，不再分层。
（3）A、稀释酒精时，烧杯用于盛放稀释后的酒精，A不符合题意；
B、药匙用于固体药品的取用，酒精为液体，不需要药匙，B符合题意；
C、玻璃棒用于搅拌，使溶液混合均匀，C不符合题意；
D、量筒用于量取所需液体体积，D不符合题意；
故答案为：B。
（4）①根据题目信息可知，医用酒精的闪点很低，遇到明火就会点燃，造成火灾，挥发到空气中，达到爆炸极限则会引起爆炸，危险较大；
故答案为：医用酒精闪点为22℃，遇到明火容易点燃，引发火灾，而当乙醇挥发到空气中，占空气体积分数达到3%﹣19%之间，就可以发生爆炸。
②喷洒医用酒精会容易使酒精达到爆炸极限，而擦拭可以减少酒精的使用，避免达到爆炸极限，避免发生爆炸；
故答案为：擦拭。
11．（2020•贵阳）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　光泽好、耐磨、硬度大　等优点。
（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　2Mg+O22MgO（或4Al+3O2＝2Al2O3）　（写其中一个化学方程式）。
（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤Ⅱ的操作是 　过滤　。
②步骤Ⅱ中产生的现象是 　有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生　。步骤Ⅲ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 　CuO、Zn或Cu、CuO、Zn　。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为 　≤w≤　（用m和n的代数式表示）。
【解答】解：（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点；故填：光泽好、耐磨、硬度大；
（2）在点燃的条件下，镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁；在加热的条件下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行；故填：2Mg+O22MgO（或4Al+3O2＝2Al2O3）；
（3）铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
①步骤Ⅱ的操作是将溶液与固体分离，是过滤操作；故填：过滤；
②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③若溶液C中只含一种溶质，即只有硫酸锌，也就是没有硫酸镁，那么原固体中不含镁，步骤Ⅰ后得到的铜可能是原固体中含有的，也可能是锌和硫酸铜反应生成的，则样品中一定含有CuO、Zn，可能含有Cu；故填：CuO、Zn或Cu、CuO、Zn；
④由质量守恒定律可知，最后得到的铜来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：＝ng．则原样品中，含有锌和镁的质量和为：mg﹣ng﹣ng＝（m﹣2n）g。
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为x，则：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
（m﹣2n）g x


x＝
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
（m﹣2n）g y

y＝
则w的值为：≤w≤。
故填：≤w≤。
12．（2019•贵阳）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有　K、N　，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　硝酸钾　，其质量为　3　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　加快溶解速率　。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度曲线），60℃时，KNO3的溶解度为　110　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是　硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾析出　。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合　NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3　。

【解答】解：（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有钾元素和氮元素；溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是硝酸钾；其质量＝100g×3%＝3g；配制时常用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解速率；故答案为：K、N；硝酸钾；3；加快溶解速率；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，KNO3的溶解度为110g；将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是：硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾析出；故答案为：110；硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾析出；
（3）如图2中，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；故答案为：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；
13．（2019•贵阳）化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
（1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的　钙　（填“钙“、“碘”或“钠”）元素。
（2）食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸（ CH3COOH），食醋的pH　＜　（填“＜”“＝”或“＞”）7．打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为　分子不断地运动　。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化。
（3）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于　有机合成材料　（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其　吸附　性；C60属于　单质　（填“单质”或“化合物”）。
（5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为　CH4+H2OCO+3H2　。
【解答】解：（1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的钙元素，故填：钙。
（2）食醋呈酸性，pH＜7．打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，是因为分子不断地运动。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化是醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，属于化学变化，故填：＜；分子不断地运动；化学。
（3）塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n属于有机合成材料，故填：有机合成材料。
（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性；C60属于单质，故填：吸附；单质。
（5）甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，故填：CH4+H2OCO+3H2。
14．（2019•贵阳）联合国认为提升华学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。

①铟属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为　114.8　。
②铟原子核外有　5　电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是　最外层电子数相同　；铟元素在元素周期表中位于第　5　周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是　化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成　。
②该反应的基本反应类型为　化合反应　。
【解答】解：（1）①铟的名称中带有金字旁，属于金属元素，其相对原子质量为114.8。
②由原子结构示意图的意义可知，铟原子核外有5电子层；由于元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；由于原子的电子层数等于周期数，铟元素在元素周期表中位于第5 周期。
（2）①由质量守恒定律可将B框中的信息补充完整，如下图：
这样补充的理由是：化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成。
②该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。
故答案为：（1）①金属，114.8；②5，最外层电子数相同，5．（2）①见上图，化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；②化合反应。
15．（2018•贵阳）文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
（1）贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于　化学　（填“物理”或“化学”）变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔　变大　。
（2）“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA（塑料亚克力）替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料具有　耐高温　优点，属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由　碳　元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为　C+O2CO2　，该反应的基本反应类型是　化合反应　。
（4）“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵（NH4HCO3）可用作化肥。碳酸氢铵属于　氮肥　（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
【解答】解：（1）酒酿造的发酵过程中有新物质生成，所以发生的属于化学变化；分子是在不断运动的，气化过程中分子间隔变大，所以“一滴茅台，满屋飘香”，故填：化学；变大；
（2）PMMA材料具有密度小、耐高温、不燃烧的性质；塑料中含有碳元素，属于有机物；故填：耐高温；有机物；
（3）石墨纤维、石墨烯和石墨均是由碳元素组成的单质，石墨充分燃烧的生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：碳；C+O2CO2；化合反应；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；故填：氮肥。
16．（2018•贵阳）“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
（1）氮原子核外有　2　个电子层，图1﹣B中x＝　7　，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显　﹣1　价
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的　D　选项，选择此选项的理由是　反应前后原子的种类及数目不变　。
（3）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为　N2H4+2H2O24H2O+N2　，该反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。
【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，氮原子核外有2个电子层，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝7，大于4，在反应中易得到一个电子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显﹣1价
（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项D，选择此选项的理由是反应前后原子的种类及数目不变。
（3）某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，由质量守恒定律和物质的性质可知，液态的氧化物和一种单质分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+N2，该反应是放热反应。
故答案为：（1）2，7，﹣1；（2）D，反应前后原子的种类及数目不变；（3）N2H4+2H2O24H2O+N2，放热。
17．（2018•贵阳）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）
实验一：溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　5　g，水　95　mL。
（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　NaCl　。
实验二：粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是　搅拌　，操作②的名称为　过滤　。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由　25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL　。
（5）提纯后的精盐属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，水的质量为100g﹣5g＝95g，就是95mL，故填：5；95；
（2）生理盐水中的溶质为氯化钠，故填：NaCl。
（3）据图可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作②后得打ode是固体和液体，是过滤操作，故填：搅拌；过滤。
（4）粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%＝7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL；
（5）提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去，因此属于混合物，故填：混合物。
18．（2018•贵阳）人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于　合金　（填“合金”或“纯金属”）。
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为　固体部分溶解，产生气泡　，反应的化学方程式有　Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑　。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是　铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜　，写出此时溶液中溶质成分并说明理由　铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜　。

【解答】解：（1）硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。
故填：合金。
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解，产生气泡，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
故填：固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；
铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
故填：铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。