贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

这是一份贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题，共6页。试卷主要包含了Na2SO4等内容，欢迎下载使用。
贵州省铜仁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编06计算题一、计算题1．（2022·贵州铜仁）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：(1)M点的溶质为______。(2)原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。(3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。2．（2022·贵州铜仁）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制备Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。已知：。请回答：(1)Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。(2)求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。3．（2021·贵州铜仁）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？（2）该反应的基本类型是______。（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。4．（2020·贵州铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050 （1）写出你所选择酸（W）的化学式　   　。（2）铜粉中混有铁粉的质量是　   　。（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。5．（2019·贵州铜仁）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。(1)该固体物质中一定不合有的物质是________(化学式)。(2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。6．（2018·贵州铜仁）FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:次数12345加入M的质量(g)0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g溶液的总质量(g)49.96 g49.92 g49.88 g49.84 g49.84 g (1)写出物质M的化学式______.(2)参加反应M的总质量是?(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是?
参考答案：1．(1)硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)(2)解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢 【分析】向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(1)根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。(2)见答案。(3)根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。2．(1)     +1     40：71：32(2)根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；设氯气的质量为x。答：生成氯气的质量是35.5g。  【解析】（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0 解得x=+1；Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；（2）见答案。3．（1）熟石灰（2）复分解反应（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为，则： 则废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。【详解】（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。4．（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（详见解析)【详解】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或HCl）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g设参加反应的铁的质量为，＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为，＝0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%；答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。②假设该酸是盐酸，设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为，   ＝0.365g该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。5．(1)NaOH；(2)BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；(3)19.6%【详解】(1)溶液的pH为7，说明溶液显中性，其中不含有NaOH； (2)将70g某稀硫酸加入该溶液中，生成不溶于酸的沉淀，则说明溶液中含有BaCl2，则生成沉淀BaSO423.3g，则设含有BaCl2x，消耗硫酸yx=20.8g，y=9.8g且固体物质总质量为30g，则含有BaCl220.8g；含有NaCl 9.2g(3)经反应图像可知，反应完全消耗硫酸50g，则稀硫酸中溶质的质量分数是。6．（1）Fe；（2）1.12g；（3）5.4%【详解】（1）FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe；（2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的质量减少0.04g ，溶液的总质量减少了50g-49.84g=0.16g ，故反应铁的质量为0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g；（3）设反应1.12g的铁需要氯化铜的质量为xFe+ CuCl2  == Cu + FeCl256     1351.12g   x=，解得x=2.7gFeCl2溶液中CuC12的质量分数是×100%=5.4%答：M物质是Fe,参加反应的铁的质量为1.12g，FeCl2溶液中CuC12的质量分数是5.4%。