贵州省黔东南五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-06计算题

贵州省黔东南五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

06计算题

一、计算题

1．（2022·贵州黔东南）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。

请完成下列问题：

(1)表中X的值____________。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____________。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

2．（2022·贵州黔东南）化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是__________(填序号)。

A．骨质疏松 B．贫血 C．夜盲症

(2)2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为__________。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为__________。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为__________。

(3)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少__________、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是__________。

3．（2021·贵州黔东南）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

4．（2020·贵州黔东南）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：

（1）反应生成CO2的质量为多少g。

（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

5．（2018·贵州黔东南）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？ (写出计算过程)。

6．（2019·贵州黔东南）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。

（2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案：

1．(1)3.0

(2)90%

(3)解：通过上表可知，将10g稀盐酸完全反应，需要1g的碳酸钙。

设10g稀盐酸中溶质的质量为x，

故所用稀盐酸中溶质的质量分为

答：所用稀盐酸中溶质的质量分为7.3%。

【解析】(1)由记录数据可知，开始每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g，所以第一次加入10g稀盐酸后固体也减少1.0g，故剩余固体质量为3.0g,即X的值是3.0。

(2)由记录数据可知，最终余固体质量为0.4g，为不溶于水且不与稀盐酸反应的杂质，所以4.0石灰石样品中含碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)详解见答案。

2．(1)A

(2)      CH4     8%

(3)煤     或

【解析】(1)

老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素A引起的；故选：A；

(2)水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；

化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，缺少4个氢原子、1个碳原子，因此X的化学式为CH4；

设生成3.2g的氧气，需要水的质量为x

x=3.6g

消耗水的质量为3.6g

7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量为7.2×4%=0.288g，剩余溶液的质量为7.2g-3.6g=3.6g，剩余溶液中溶质的质量分数为：；

(3)

煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料；

植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：或。

3．（1）35；（2）70%；（3）9.8%；

解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。

，x=9.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

【详解】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。

（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：

=70%。

（3）见答案。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

4．（1）2.2（2）80%

【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。

（2）设碳酸钙质量为x

鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为

答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。

5．（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%

【详解】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56       73               2

x          y             0.4g

   x=11.2g，

   y=14.6g，

与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，

铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，

答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。

6．（1）由表格数据可知，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%

（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a的值为12g，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为H2SO4、CuSO4。

（3）25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应

设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】见答案。

【点睛】