鲁科版 2023高考化学 一轮复习 二十二 水的电离和溶液的pH 课时练习

二十二　水的电离和溶液的pH

题组一：水的电离与离子积常数

(建议用时：15分钟)

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2．(2022·赣州模拟)下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时Kw为10－12，pH＝6的纯水呈酸性

B．常温下将1 mL 1×10－6 mol·L－1的稀盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH＝2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH更大

3．(2022·大庆模拟)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.室温下，A点的溶液显酸性

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00 mL

C．室温下，AG＝7溶液的pH＝3.5

D．从0到B，水的电离程度逐渐减小

4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

5．(2022·聊城模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.温度：a＞c＞b

B．仅升高温度，可从a点变为c点

C．水的离子积常数Kw：b＞c＞d

D．b点对应温度下，0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

6．(2022·宝鸡模拟)向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是(　　)

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

题组二：溶液的酸碱性、pH计算

(建议用时：15分钟)

1．(2022·桂林模拟)常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是(　　)

A．可能显中性　　　　 B．一定显碱性

C．不可能显碱性      D．可能显酸性

2．(2022·淮北模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3，则HA一定为强电解质

B．25 ℃时将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11

C．25 ℃时将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×

10－10 mol·L－1

D.0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7

3．(2022·佳木斯模拟)已知pH可以表示溶液的酸碱度，pOH也可以，且pOH＝－lgc(OH－)。则下列溶液，不一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液

B．c(H＋)＝

C．pH＝pOH的溶液

D．pH＝6的蒸馏水

4．(2022·杭州模拟)某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是(　　)

A．某溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，其pH一定是12

B．向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

C．取pH＝5.5的盐酸100 mL，加水稀释到1 L，则溶液pH变为6.5

D．pH为2的NaHSO4与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性

5．(2022·重庆模拟)常温下，下列叙述正确的是(　　)

A．pH＝8的Na2CO3溶液中水电离的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

B．将pH＝4的盐酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝7

C．将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是10∶1

D．向pH＝3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1时，溶液可能呈中性也可能呈碱性

6．(2022·日照模拟)已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1 mLa mol·L－1的一元酸HA与V2 mL b mol·L－1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是(　　)

A．若V1·a ＝ V2·b，溶液中性，则该酸碱均为强电解质

B．若pH(HA) ＋ pH(BOH) ＝14，则V1 ＝ V2时，酸碱恰好完全中和

C．若混合溶液中c(OH－) ＝ mol·L－1，则此溶液一定呈中性

D．此混合液中：c(A－) ＋ c(HA)＝a mol·L－1

7．(2022·哈尔滨模拟)某温度下，将0.200 mol·L－1的HA溶液与0.200 mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表所示，下列说法不正确的是(　　)

A.该温度下Kw＝1.0×10－14

B．微粒Y表示H＋

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(X)

D．0.1 mol·L－1的HA溶液的pH>1

8．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液肯定显碱性

B．该溶液肯定显酸性

C．该溶液的pH可能是11，也可能是3

D．该溶液的pH肯定不是11

题组三：酸碱中和滴定

(建议用时：15分钟)

1．(2022·郑州模拟)下列有关滴定的说法正确的是(　　)

A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低

B．用c1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol·L－1

C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL

2．(2022·深圳六校联考)室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·

L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)下列有关叙述正确的是(　　)

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．a点溶液pH<11

C．b点溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小

3．(2022·福州模拟)将40 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·

L－1NaX溶液(X－＝Cl－、Br－)，所得溶液中的c(X－)的负对数[－lgc(X－)]与滴入AgNO3溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ表示的是滴定NaCl溶液的曲线

B．A、B两点所对应的溶液中的c(Ag＋)相等

C．将C、D两点所对应的溶液过滤后等体积混合，溶液无明显现象

D．根据D点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中Ksp(AgX)约为1×10－9

加固训练:

1．(2022·武汉模拟)室温时，用0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定 50.00 mL 0.050 0 mol·L－1 NaCl溶液。已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝

－lgc(Cl－)，lg2＝0.3。下列说法错误的是(　　)

A．当V[AgNO3(aq)]＝25.00 mL时，恰好完全反应

B．当V[AgNO3(aq)]＝10.00 mL时，pAg＝8.7

C．当pCl＝7时，c(Ag＋)>c(Cl－)

D．当V[AgNO3(aq)]＝50.00 mL时，c(Na＋)<c(NO)

2．(2021·天津大港区模拟)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka＝1.0×10－4)，下列有关叙述正确的是(　　)

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

A．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)

B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

C．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7.0

D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液时，水的电离程度相同

4．(2022·厦门模拟)25 ℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A．H2A的Ka2＝1×10－11

B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10－10 mol·L－1

C．在Y点时，c(Na＋)＞3c(A2－)

D．0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

5．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

氮化锶产品纯度的测定：称取6.0 g Sr3N2粗品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200 mL 1.00 mol·

L－1的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取

20.00 mL的吸收液，用1.00 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

(1)三颈瓶中发生的化学反应方程式为_________________________________。

(2)用1.00 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为________(填字母)。

a．石蕊试液　　　b．酚酞试液　　　c．甲基橙

(3)产品纯度为____________。

加固训练:

(2022·郑州模拟)蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为＋2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.020 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO的还原产物为Mn2＋)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.020 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2＋2S2O===2I－＋S4O

(1)步骤①中需事先配制好250 mL 0.020 0 mol·L－1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______________、______________。

(2)若步骤②未对滴定后的溶液进行充分加热，则测出的Cu2＋的物质的量将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)步骤③中滴定终点的现象是____________________________________。

(4)通过计算确定a∶b∶c＝______________________。