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鲁科版 2023高考化学 一轮复习 十 硫 的 转 化 课时练习
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这是一份鲁科版 2023高考化学 一轮复习 十 硫 的 转 化 课时练习，文件包含鲁科版2023高考化学一轮复习十硫的转化课时练习教师版doc、鲁科版2023高考化学一轮复习十硫的转化课时练习学生版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
十 硫 的 转 化
题组一：硫及其氧化物
(建议用时：15分钟)
1．(2022·合肥模拟)如图实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析:选D。A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B.将反应后的混合物沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D.溶液蒸发浓缩用蒸发皿，并且用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
2．(2022·开封模拟)燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1。用如图装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是( )
A.图甲：制取 B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性 D．图丁：尾气处理
解析:选C。A.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；B.二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；C.二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故图丙不能达到实验目的，故选C；D.为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应连接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则图丁能实现实验目的，故D不选。
3．(2022·苏州模拟)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
解析:选C。从流程分析，二氧化硫和碳酸钙、空气发生反应Ⅰ生成二氧化碳和固体A(硫酸钙)，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气发生反应Ⅱ生成碳酸钙和硫酸铵，再加入氯化钾，生成硫酸钾和含氯化铵的滤液B，据此分析。A.因为通入空气，即有氧气参与反应，反应Ⅰ得到固体A的主要成分是硫酸钙，故A错误；B.高温下碳酸氢铵容易分解，故不能在高温下进行，故B错误；C.反应Ⅲ生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓，故C正确；D.滤液B中主要为氯化铵，故D错误。
4．(2021·浙江1月选考)下列“类比”合理的是( )
A．由O2＋2H2S===2S＋2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C＋SiO2===Si＋2CO，非金属性C>Si
B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
解析:选D。可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；利用强酸制弱酸的原理，D正确。
5．(2022·厦门模拟)依据下列实验现象，所得结论不正确的是( )
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体逸出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化
A.品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．依据现象②可确定产生的气体为SO2
C．集气瓶中发生了反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．检验SO的试剂为盐酸、BaCl2溶液
解析:选B。氯气和二氧化硫按1∶1混合，检验溶液中含有SO，加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体逸出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化，可说明逸出气体无二氧化硫、氯气，则发生Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，以此解答该题。A.加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，可说明品红溶液褪色是氯水漂白所致，故A正确；B.依据现象②可确定产生的气体为HCl，故B错误；C.由反应的现象可知集气瓶中发生了反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故C正确；D.检验硫酸根离子，可加入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，生成沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确。
6．(2022·日照模拟)实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
C．装置c的作用是处理SO2尾气
D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
解析:选B。A.二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，单质硫难溶于水，则b中产生淡黄色沉淀，故A正确；B.铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，装置中没有加热装置，所以不能替换，故B错误；C.二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，可用碳酸钠溶液吸收尾气，故C正确；D.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，b装置中钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，故D正确。
加固训练:
1．天然海水中所含的离子有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO、Br－、CO、HCO等。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.工艺中天然海水显碱性
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO
C．“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
解析:选D。天然海水含有CO、HCO，水解生成OH－，使海水显碱性，故A说法正确；天然海水吸收了含硫的烟气后，S元素的化合价为＋4价，以还原性为主，氧气具有强氧化性，氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO，如2H2SO3＋O2===2H2SO4，故B说法正确；根据选项B的分析，氧化后的“海水”中c(H＋)增大，“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故C说法正确；“排放”出来的海水中SO的量增大，因此SO的物质的量浓度比进入吸收塔的天然海水浓度大，故D说法错误。
2．(2022·珠海模拟)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
解析:选C。过程Ⅰ的反应方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ的反应方程式为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋4NaOH，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O。过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式O2～2Na2SO3，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；Ca(OH)2为反应物，不能循环使用，故C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，故D正确。
3．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水
B．冰水的作用是冷凝SOCl2并回收
C．装置B的作用是除去HCl气体
D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
解析:选B。实验开始应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，A错误；根据题目可知冰水的作用是冷凝并回收SOCl2，B正确；由已知信息可知，遇水剧烈水解生成两种气体，装置B的目的应是防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，使SOCl2水解，试剂应是浓硫酸，C错误；装置D的目的是检验SO2，因其中有挥发出的HCl气体，所以只能用品红溶液，不能用高锰酸钾溶液，D错误。
题组二：浓硫酸 SO的检验
(建议用时：15分钟)
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析:选C。滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有银离子，A项错误；HSO也可以和稀硫酸反应生成二氧化硫，现象相同，B项错误；观察K元素的焰试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，所以火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明原溶液中有钾元素，C项正确；滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH，如确定含有铵根离子，应加入浓氢氧化钠，且加热，D项错误。
2．(2022·武汉模拟)实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，如图装置或操作错误的是( )
A
B
铜和浓硫酸反应
收集SO2并吸收尾气
C
D
加热CuSO4溶液以得到蓝色晶体
测定剩余硫酸的浓度
解析:选C。A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜丝螺旋状是为了增大接触面积，故A正确；B.二氧化硫密度比空气大，要长进短出才能收集到SO2，四氯化碳不吸收二氧化硫，氢氧化钠能与二氧化硫反应，能防止倒吸，图示装置合理，故B正确；C.加热CuSO4溶液以得到硫酸铜晶体应在蒸发皿中进行，故C错误；D.用标准的氢氧化钠溶液滴定未知的硫酸，氢氧化钠标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图示合理，故D正确。
加固训练:
将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是( )
A．产生的气体可能是SO2和少量的H2
B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4
C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢
D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有
Fe3＋生成
解析:选D。Fe和浓硫酸发生氧化还原反应：2Fe＋6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，铁与稀硫酸会发生置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，所用浓硫酸的质量分数为95%，两个反应都可能发生，所以产生的气体可能为SO2和少量的H2，故A正确；上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，说明此时溶液中原有溶质已经过饱和，则固体X可能是FeSO4，故B正确；铁和浓硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁单质反应生成FeSO4：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，反应生成的FeSO4浓度过大，已经过饱和，会阻碍反应继续进行，可能使反应由快变慢，故C正确；反应后的铁棒上沾有浓硫酸，直接放入KSCN溶液的烧杯中，会发生铁和稀硫酸的置换反应，同时铁和硫酸铁会发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，所以用此方法不能检验反应时是否有
Fe3＋生成，故D错误。
3．(2022·石家庄模拟)某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无H2O
解析:选A。浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，选项A错误；验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，选项B正确；装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，选项C正确；若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无水蒸气的存在，选项D正确。
4．(2022·苏州模拟)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO造成的，下列实验无意义的是( )
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
解析:选B。A.K2SO4溶液中含有SO不含Cu2＋，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，故A不选；B.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2＋、SO，无法确定是哪种粒子造成的，故B选；C.CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，反应后溶液中SO仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，故C不选；D.CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，是Cu2＋造成的，故D不选。
5．(2022·石家庄模拟)Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。下列说法错误的是( )
A.c装置的主要作用是防倒吸
B．实验时，应先通入N2再加热
C．实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体
D．b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液
解析:选D。A.c装置为安全瓶，其主要目的是防止在检验生成的气体时发生倒吸，故A不选；B.为了防止C在受热时被装置内的空气氧化为二氧化碳，实验时应先通入N2排除装置内空气后再加热，故B不选；C.a中的固体可能是Na2S2O3，加酸以后有S单质生成，故C不选；D.气体产物为CO2与SO2，应该先检测SO2，故顺序为品红溶液、酸性高锰酸钾、品红溶液、澄清石灰水，故选D。
题组三：不同价态含硫物质的转化
(建议用时：15分钟)
1．(2022·日照模拟)硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
解析:选B。根据价类二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。A.硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B.CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故B正确；C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O，H2S化合价升高得到氧化产物，SO2化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C错误；D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能直接合成CuS，故D错误。
2．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是( )
A.导管a的作用是有利于硫酸滴入
B．装置A中的反应体现硫酸的氧化性
C．装置B、D作用不完全相同
D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
解析:选B。a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；A中发生H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B项错误；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C正确；装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成，D正确。
3．(2022·济南模拟)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O
解析:选C。黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，S元素的化合价由－1价升至＋4价，失电子，作还原剂，选项A正确；B.通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的NaHSO3，选项B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，选项D正确。
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，操作步骤与装置图(夹持仪器略去)如图：
Ⅰ.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
Ⅱ.向装置中先通入一段时间N2，再向装置中通入SO2。
Ⅲ.控制温度60～70 ℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，即可生成Na2S2O4。
Ⅳ.冷却至40～50 ℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________。
(2)步骤Ⅱ中要先通入一段时间N2，目的是__________________________。
(3)步骤Ⅲ中的HCOONa被氧化为CO2，生成Na2S2O4的化学方程式为___________________________________________。
(4)步骤Ⅳ用甲醇对Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中___________________________________________。
(5)在包装保存“保险粉”时可加入少量的Na2CO3固体，目的是_______________________，保存时还应注意_______________________。
(6)隔绝空气加热Na2S2O4固体，可得到产物Na2SO3和Na2S2O3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na2SO4。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na2SO4。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤
预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸
现象1：____________________
_________________________
步骤2：过滤，________________ _____________________________
现象2：________
解析:(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；(2)Na2S2O4易被空气氧化，所以步骤Ⅱ中要先通入一段时间N2，目的是排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化；(3)HCOONa被氧化为CO2，C元素化合价由＋2升高为＋4，SO2生成Na2S2O4，S由＋4价变为＋3价，方程式为2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋H2O＋3CO2；(4)Na2S2O4难溶于甲醇，所以用甲醇洗涤的步骤为将Na2S2O4置于漏斗，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2～3次；(5)由于Na2S2O4在碱性条件下较稳定，而Na2CO3能够提供碱性环境，使保险粉更稳定；由于Na2S2O4易溶于水，易被空气氧化，遇水迅速分解，所以要密封干燥阴凉处保存。(6)步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为二氧化硫，淡黄色沉淀为硫单质；步骤2：过滤，取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡沉淀。
答案：(1)恒压滴液漏斗 (2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化 (3)2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋H2O＋3CO2 (4)将Na2S2O4置于漏斗，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2～3次 (5)Na2CO3能够提供碱性环境，使保险粉更稳定 密封干燥阴凉 (6)产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
十 硫 的 转 化
题组一：硫及其氧化物
(建议用时：15分钟)
1．(2022·合肥模拟)如图实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析:选D。A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B.将反应后的混合物沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D.溶液蒸发浓缩用蒸发皿，并且用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
2．(2022·开封模拟)燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1。用如图装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是( )
A.图甲：制取 B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性 D．图丁：尾气处理
解析:选C。A.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；B.二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；C.二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故图丙不能达到实验目的，故选C；D.为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应连接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则图丁能实现实验目的，故D不选。
3．(2022·苏州模拟)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
解析:选C。从流程分析，二氧化硫和碳酸钙、空气发生反应Ⅰ生成二氧化碳和固体A(硫酸钙)，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气发生反应Ⅱ生成碳酸钙和硫酸铵，再加入氯化钾，生成硫酸钾和含氯化铵的滤液B，据此分析。A.因为通入空气，即有氧气参与反应，反应Ⅰ得到固体A的主要成分是硫酸钙，故A错误；B.高温下碳酸氢铵容易分解，故不能在高温下进行，故B错误；C.反应Ⅲ生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓，故C正确；D.滤液B中主要为氯化铵，故D错误。
4．(2021·浙江1月选考)下列“类比”合理的是( )
A．由O2＋2H2S===2S＋2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C＋SiO2===Si＋2CO，非金属性C>Si
B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
解析:选D。可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；利用强酸制弱酸的原理，D正确。
5．(2022·厦门模拟)依据下列实验现象，所得结论不正确的是( )
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体逸出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化
A.品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．依据现象②可确定产生的气体为SO2
C．集气瓶中发生了反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．检验SO的试剂为盐酸、BaCl2溶液
解析:选B。氯气和二氧化硫按1∶1混合，检验溶液中含有SO，加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体逸出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化，可说明逸出气体无二氧化硫、氯气，则发生Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，以此解答该题。A.加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，可说明品红溶液褪色是氯水漂白所致，故A正确；B.依据现象②可确定产生的气体为HCl，故B错误；C.由反应的现象可知集气瓶中发生了反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故C正确；D.检验硫酸根离子，可加入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，生成沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确。
6．(2022·日照模拟)实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
C．装置c的作用是处理SO2尾气
D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
解析:选B。A.二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，单质硫难溶于水，则b中产生淡黄色沉淀，故A正确；B.铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，装置中没有加热装置，所以不能替换，故B错误；C.二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，可用碳酸钠溶液吸收尾气，故C正确；D.若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，b装置中钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，故D正确。
加固训练:
1．天然海水中所含的离子有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO、Br－、CO、HCO等。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.工艺中天然海水显碱性
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO
C．“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
解析:选D。天然海水含有CO、HCO，水解生成OH－，使海水显碱性，故A说法正确；天然海水吸收了含硫的烟气后，S元素的化合价为＋4价，以还原性为主，氧气具有强氧化性，氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO，如2H2SO3＋O2===2H2SO4，故B说法正确；根据选项B的分析，氧化后的“海水”中c(H＋)增大，“反应、稀释”时可能发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故C说法正确；“排放”出来的海水中SO的量增大，因此SO的物质的量浓度比进入吸收塔的天然海水浓度大，故D说法错误。
2．(2022·珠海模拟)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
解析:选C。过程Ⅰ的反应方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ的反应方程式为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋4NaOH，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O。过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式O2～2Na2SO3，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；Ca(OH)2为反应物，不能循环使用，故C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，故D正确。
3．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水
B．冰水的作用是冷凝SOCl2并回收
C．装置B的作用是除去HCl气体
D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
解析:选B。实验开始应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，A错误；根据题目可知冰水的作用是冷凝并回收SOCl2，B正确；由已知信息可知，遇水剧烈水解生成两种气体，装置B的目的应是防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，使SOCl2水解，试剂应是浓硫酸，C错误；装置D的目的是检验SO2，因其中有挥发出的HCl气体，所以只能用品红溶液，不能用高锰酸钾溶液，D错误。
题组二：浓硫酸 SO的检验
(建议用时：15分钟)
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析:选C。滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有银离子，A项错误；HSO也可以和稀硫酸反应生成二氧化硫，现象相同，B项错误；观察K元素的焰试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，所以火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明原溶液中有钾元素，C项正确；滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH，如确定含有铵根离子，应加入浓氢氧化钠，且加热，D项错误。
2．(2022·武汉模拟)实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，如图装置或操作错误的是( )
A
B
铜和浓硫酸反应
收集SO2并吸收尾气
C
D
加热CuSO4溶液以得到蓝色晶体
测定剩余硫酸的浓度
解析:选C。A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜丝螺旋状是为了增大接触面积，故A正确；B.二氧化硫密度比空气大，要长进短出才能收集到SO2，四氯化碳不吸收二氧化硫，氢氧化钠能与二氧化硫反应，能防止倒吸，图示装置合理，故B正确；C.加热CuSO4溶液以得到硫酸铜晶体应在蒸发皿中进行，故C错误；D.用标准的氢氧化钠溶液滴定未知的硫酸，氢氧化钠标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图示合理，故D正确。
加固训练:
将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是( )
A．产生的气体可能是SO2和少量的H2
B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4
C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢
D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有
Fe3＋生成
解析:选D。Fe和浓硫酸发生氧化还原反应：2Fe＋6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，铁与稀硫酸会发生置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，所用浓硫酸的质量分数为95%，两个反应都可能发生，所以产生的气体可能为SO2和少量的H2，故A正确；上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，说明此时溶液中原有溶质已经过饱和，则固体X可能是FeSO4，故B正确；铁和浓硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁单质反应生成FeSO4：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，反应生成的FeSO4浓度过大，已经过饱和，会阻碍反应继续进行，可能使反应由快变慢，故C正确；反应后的铁棒上沾有浓硫酸，直接放入KSCN溶液的烧杯中，会发生铁和稀硫酸的置换反应，同时铁和硫酸铁会发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，所以用此方法不能检验反应时是否有
Fe3＋生成，故D错误。
3．(2022·石家庄模拟)某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无H2O
解析:选A。浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，选项A错误；验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，选项B正确；装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，选项C正确；若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无水蒸气的存在，选项D正确。
4．(2022·苏州模拟)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO造成的，下列实验无意义的是( )
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
解析:选B。A.K2SO4溶液中含有SO不含Cu2＋，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，故A不选；B.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2＋、SO，无法确定是哪种粒子造成的，故B选；C.CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，反应后溶液中SO仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，故C不选；D.CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO造成的，是Cu2＋造成的，故D不选。
5．(2022·石家庄模拟)Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。下列说法错误的是( )
A.c装置的主要作用是防倒吸
B．实验时，应先通入N2再加热
C．实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体
D．b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液
解析:选D。A.c装置为安全瓶，其主要目的是防止在检验生成的气体时发生倒吸，故A不选；B.为了防止C在受热时被装置内的空气氧化为二氧化碳，实验时应先通入N2排除装置内空气后再加热，故B不选；C.a中的固体可能是Na2S2O3，加酸以后有S单质生成，故C不选；D.气体产物为CO2与SO2，应该先检测SO2，故顺序为品红溶液、酸性高锰酸钾、品红溶液、澄清石灰水，故选D。
题组三：不同价态含硫物质的转化
(建议用时：15分钟)
1．(2022·日照模拟)硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
解析:选B。根据价类二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。A.硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B.CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故B正确；C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O，H2S化合价升高得到氧化产物，SO2化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C错误；D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能直接合成CuS，故D错误。
2．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是( )
A.导管a的作用是有利于硫酸滴入
B．装置A中的反应体现硫酸的氧化性
C．装置B、D作用不完全相同
D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
解析:选B。a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；A中发生H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B项错误；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C正确；装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成，D正确。
3．(2022·济南模拟)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O
解析:选C。黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，S元素的化合价由－1价升至＋4价，失电子，作还原剂，选项A正确；B.通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的NaHSO3，选项B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，选项D正确。
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，操作步骤与装置图(夹持仪器略去)如图：
Ⅰ.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
Ⅱ.向装置中先通入一段时间N2，再向装置中通入SO2。
Ⅲ.控制温度60～70 ℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，即可生成Na2S2O4。
Ⅳ.冷却至40～50 ℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________。
(2)步骤Ⅱ中要先通入一段时间N2，目的是__________________________。
(3)步骤Ⅲ中的HCOONa被氧化为CO2，生成Na2S2O4的化学方程式为___________________________________________。
(4)步骤Ⅳ用甲醇对Na2S2O4进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中___________________________________________。
(5)在包装保存“保险粉”时可加入少量的Na2CO3固体，目的是_______________________，保存时还应注意_______________________。
(6)隔绝空气加热Na2S2O4固体，可得到产物Na2SO3和Na2S2O3。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na2SO4。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na2SO4。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤
预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸
现象1：____________________
_________________________
步骤2：过滤，________________ _____________________________
现象2：________
解析:(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；(2)Na2S2O4易被空气氧化，所以步骤Ⅱ中要先通入一段时间N2，目的是排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化；(3)HCOONa被氧化为CO2，C元素化合价由＋2升高为＋4，SO2生成Na2S2O4，S由＋4价变为＋3价，方程式为2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋H2O＋3CO2；(4)Na2S2O4难溶于甲醇，所以用甲醇洗涤的步骤为将Na2S2O4置于漏斗，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2～3次；(5)由于Na2S2O4在碱性条件下较稳定，而Na2CO3能够提供碱性环境，使保险粉更稳定；由于Na2S2O4易溶于水，易被空气氧化，遇水迅速分解，所以要密封干燥阴凉处保存。(6)步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为二氧化硫，淡黄色沉淀为硫单质；步骤2：过滤，取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡沉淀。
答案：(1)恒压滴液漏斗 (2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化 (3)2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3===2Na2S2O4＋H2O＋3CO2 (4)将Na2S2O4置于漏斗，加入甲醇至浸没晶体，待甲醇自然流尽，重复2～3次 (5)Na2CO3能够提供碱性环境，使保险粉更稳定 密封干燥阴凉 (6)产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 取滤液于新的试管中，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
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