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高中化学必修一 1.2.1 电解质的电离课件
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这是一份高中化学必修一 1.2.1 电解质的电离课件，共27页。
人教版必修第一册第一章 物质及其变化第2节 离子反应2.1 电解质的电离创原家独网科学 石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液、熔融的硝酸钾等能导电吗？为什么？创设情境 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？实验探究1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。一、电解质的电离创原家独非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质。物质混合物纯净物化合物 单质电解质：非电解质：非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物。既不是电解质，也不是非电解质。对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。网(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？【思考与讨论】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。答案：(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与讨论】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。科①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。注意⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？学【思考与讨论】 为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？【提示】课本P14。NaCl在水中的溶解和电离的示意图物质导电条件：自由移动带电荷的粒子 电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl == Na++Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？【想一想】2、电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）电离的表示——电离方程式电解质和非电解质在水中电离的比较 2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2 +SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。C（1）分析电离方程式NaCl ==== Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式 生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是( )A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H 2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+和HCO3- 。1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4==2H+ +SO42-HCl == H+ +Cl-HNO3== H+ +NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的认识【练一练】 1.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-【思考与讨论】写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl == Na+ + Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3 == K+ + NO3-Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-包括铵根离子【练一练】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。2.电离及电离方程式3.酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（ ）A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸2.下列说法正确的是（ ）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3==Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-C4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH == K+ + OH- B.HI == I- + H+ C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-B5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( )(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质( )(3)电解质发生电离需要通电才能进行( )(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（ ）(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
人教版必修第一册第一章 物质及其变化第2节 离子反应2.1 电解质的电离创原家独网科学 石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液、熔融的硝酸钾等能导电吗？为什么？创设情境 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？实验探究1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。一、电解质的电离创原家独非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质。物质混合物纯净物化合物 单质电解质：非电解质：非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物。既不是电解质，也不是非电解质。对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。网(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？【思考与讨论】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。答案：(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与讨论】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。科①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。注意⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？学【思考与讨论】 为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？【提示】课本P14。NaCl在水中的溶解和电离的示意图物质导电条件：自由移动带电荷的粒子 电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl == Na++Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？【想一想】2、电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）电离的表示——电离方程式电解质和非电解质在水中电离的比较 2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2 +SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。C（1）分析电离方程式NaCl ==== Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式 生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是( )A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H 2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+和HCO3- 。1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4==2H+ +SO42-HCl == H+ +Cl-HNO3== H+ +NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的认识【练一练】 1.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-【思考与讨论】写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl == Na+ + Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3 == K+ + NO3-Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-包括铵根离子【练一练】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。2.电离及电离方程式3.酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（ ）A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸2.下列说法正确的是（ ）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸、碱、盐都是电解质DD3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3==Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-C4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH == K+ + OH- B.HI == I- + H+ C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-B5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质( )(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质( )(3)电解质发生电离需要通电才能进行( )(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（ ）(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
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