必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量达标测试

2.3.1  物质的量的单位---摩尔（学案）

1、了解物质的量、摩尔质量的概念

2、了解利用物质的量进行物质计算的基本方法

物质的量的概念、利用质量计算物质的量的方法

初中学习的微观粒子主要有                                ；初中化学的学习中，同学们可以理解：1个CO2分子是由                 构成的。

物质的量

一、物质的量：

1、物质的量是一个          ，它表示                               。符号是     。

2、摩尔（mol）：摩尔是                       ；

1mol任何物质所含的粒子数量为                                              （符号为NA），NA大约为                   。

物质的量的计算公式                   ，N为                   

【注意】1、物质的量只能用来衡量              ，不可用于衡量                 。

2、初中的粒子数量一般用“      ”衡量，高中用“         ”衡量。

初中可以说，1个CO2分子由                                                      构成；而高中习惯说，1mol CO2分子中含有                                   。

【练习】0.1molCH4中有       mol H；含有0.12mol O的SO3的物质的量为       mol；0.1mol CuSO4·5H2O中含有       mol H2O。

这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。

例如：0.2mol CuSO4·5H2O中含有             mol的O原子

【练习】

（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成           mol NaCl，转移        mol电子。

（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到             mol氧气。

（3）0.1mol NH4+中有         mol电子，有          mol质子。

二、摩尔质量：                                     ，符号为      ，单位为         

由质量计算物质的的量的公式：             ；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的                                                   的数值相同

Na的摩尔质量是               ，KCl的摩尔质量是            ，

Cl2的摩尔质量是               ，CO32-的摩尔质量是            。

【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少？

【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：

（1）9.8g H2SO4的物质的量是         mol    （2）5.3gNa2CO3的物质的量是       mol

（3）0.25mol CaCO3的质量是        g        （4）2.0mol H2O的质量是        g

（5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为        g/mol

【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？

1．下列物质中所含原子数最多的是                                 

A．0.3 mol SO3                 B．66g CO2

C．6.02×1023个NH3分子       D．4℃时18ml的水

2．下列说法正确的是（　　）

A．6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数 

B．1mol氧的质量是32g 

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 

D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等

3．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（　　）

A．0.012kg12C中所含有约6.02×1023个碳原子 

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 

C．氢氧根离子的摩尔质量为17g 

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

4．下列说法正确的是（　　）

A．氧化二氮的摩尔质量是44g 

B．SO42﹣的摩尔质量是96g/mol 

C．1molO2的质量是32g/mol 

D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

5．下列说法正确的是（　　）

A．12gC所含的原子数就是阿伏伽德罗常数 

B．4.9gH2SO4是0.05molH2SO4 

C．氢原子的摩尔质量是1.008g 

D．1mol氧的质量是32g

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1

7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．16 g/mol

8．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体                       B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2     D．N4的摩尔质量是56g

9．下列叙述正确的是（　　）

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g 

B．1molNaOH的质量是40g/mol 

C．1gH2和1gN2所含分子数相等 

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

10．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）

A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 

B．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g 

D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O     

B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)  

D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

12．下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol NO2 的质量为46g/mol 

B．NO2的摩尔质量为46g 

C．NO2的摩尔质量等于NO2的相对分子质量 

D．NA个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同

13．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是　   　，X的相对原子质量是　   　．

14．已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为　   　。

【知识点填空答案】物理量；一定数目粒子的集合体；n；物质的量的单位；阿伏加德罗常数；6.02×1023mol-1；；物质中所含的粒子数；微观粒子；宏观物质；个；摩尔；1个C原子和2个O原子；1mol C原子和2mol O原子；0.4；0.04；0.5；1.8；1；1；0.1；1；1.1；单位物质的量的物质所具有的质量；M；g/mol；；相对原子质量或相对分子质量的数值；23g/mol；74.5g/mol；71g/mol；60g/mol；n(Na2CO3)=；0.1；0.05；25；36；36.5；H2A的物质的量为0.3mol；A的相对原子质量为32；单位物质的量的物质所具有的体积；Vm；；很小；粒子大小；远大于；粒子间距；任何气体具有相同的摩尔体积；温度和压强；相同的摩尔体积；相同的分子数；2:1；同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；0℃和101 kPa；22.4L/mol；2.24；0.3；0.2；

【检测反馈答案】1．B   2．D   3．A   4．B   5．B   6．AB  7．D  8．A  9．D  10．A  11．C 12．D

13．62g/mol；16

14．（a+b﹣d）g/mol