高中化学第三节 物质的量课时作业

这是一份高中化学第三节 物质的量课时作业，共7页。
2.3.3　物质的量浓度（学案）1、了解物质的量浓度的概念和相关计算2、了解实验室配制一定物质的量浓度的溶液的方法物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液的方法溶液是由         和           组成的，表示溶液组成的物理量是              。溶液具有的特点是                                      。物质的量浓度一、物质的量浓度：物质的量浓度指的是                                                             。符号为               ；单位是                         什么是1mol/L的NaCl溶液？（                                               ）100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是                 得到物质的量浓度的计算公式                        ，aq代表水溶液。【练习】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为            mol/L         2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为                g3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为                 mL使用物质的量浓度需要注意的问题：【练习】将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？                                                                               1、计算物质的量浓度时，要用                                   。   上面的正确表述应该为                                                              【练习】从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 2、 【练习】1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量是多少？该溶液中Na+的物质的量浓度又是多少？                                 3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示                        【练习】某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则此溶液中Mg2+的浓度为        Cl－的浓度为       。某MgCl2和NaCl的混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，则溶液中Cl－的浓度为           。假设上述溶液体积为100mL，则加入      mol的AgNO3可以恰好沉淀；加入       mol 的NaOH可以恰好沉淀。二、一定物质的量浓度溶液的配制：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？                                             实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，使用的定量玻璃仪器是            。其在实验室中常用的规格是：                                                     。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的                  与颈部的                   相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。【演示实验】配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。【讲解】（1）计算需要的NaCl的质量为          。（2）称量NaCl的质量（3）将称量好的固体放入       中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至           ，用少量蒸馏水洗涤                 2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至                          处，改用             滴加，直至                                。盖好瓶塞，倒转摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？（                                                                ）将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，配制的溶液的浓度会           如果在读数时，俯视或仰视容量瓶的刻度线，配制的溶液的浓度会有何变化？（                                                                              ）实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时一般使用下面的式子： 【练习】如何用物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸配制浓度1mol/L的稀盐酸500mL？ 1．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．10 mol·L－1   B．1 mol·L－1         C．0.1 mol·L－1   D．0.01 mol·L－12．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－14．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器5．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)6．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)A．①⑤⑥       B．②④⑦       C．①⑥⑦   D．⑤⑥⑦7．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线8．实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)A．950 mL；30.4 g    B．950 mL；47.5 gC．1 000 mL；50.0 g   D．1 000 mL；32.0 g9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤   B．②④⑤C．③④⑤   D．①②④⑤11．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法【知识点填空答案】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量；cB；mol/L；在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液；2mol/L；；0.6；24；200；不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L；溶液的体积，而不是溶剂；将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L；3mol/L；无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的；0.2mol，0.2mol/L；溶液中的离子浓度；2mol/L；4mol/L；2.5mol/L；0.25；0.2；用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解；容量瓶；50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL；凹液面；刻度线；5.85g；烧杯；100mL容量瓶；烧杯内壁和玻璃棒；距离刻度线1～2cm；胶头滴管；溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切；烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液；偏小；俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小；c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)；量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。【检测反馈答案】1．C   2．D   3．D   4．D   5．C   6．C  7．B  8．C  9．A  10．B11．(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)①没有玻璃棒引流　②应选用250 mL容量瓶　(5)B